辽宁营口三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题
一、填空题
1．（2021·辽宁营口·统考中考真题）请用化学用语回答:
（1）两个汞原子________。
（2）天然气的主要成分________。
（3）亚铁离子________。
（4）人体胃液中含有的酸_________。
2．（2021·辽宁营口·统考中考真题）根据下图所示回答问题：
（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是_________（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是________，表示同一种元素的是_________。
（2）具有相对稳定结构的原子是________（填字母）图E中“20”表示________。
3．（2021·辽宁营口·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是_______。
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是________。
A馒头 B西红柿 C牛肉 D黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是______。
A生石灰 B熟石灰 C火碱 D纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的_______（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。
4．（2021·辽宁营口·统考中考真题）下图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：
（1）实验一：红磷需过量的目的是________。
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和________接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是_______。
（4）实验四：由于_______不同造成硫燃烧的现象不同。
5．（2021·辽宁营口·统考中考真题）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_______。
（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_______。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。
A KNO3> KCl B KNO3< KCl C KNO3=KCl D无法确定
6．（2022·辽宁营口·统考中考真题）请用化学用语回答：
(1)两个氢原子________；
(2)改良酸性土壤的碱________；
(3)硝酸银溶液中的金属阳离子________；
(4)体温计中的金属________。
7．（2022·辽宁营口·统考中考真题）下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题
(1)图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
(2)X元素名称__________；
(3)图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
(4)图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
8．（2022·辽宁营口·统考中考真题）请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
(1)铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是__________；
(2)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是__________；
(3)燃气使用后，一定要关闭燃气总阀门。从灭火原理的角度分析，这样做的目的是__________；
(4)医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是__________；
(5)每年3月22日为“世界水日”。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治__________。
9．（2022·辽宁营口·统考中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；
(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；
(3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；
(4)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。
10．（2023·辽宁营口·统考中考真题）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子_______。
(2)标出Cu2O中铜元素的化合价_______。
(3)两个铜原子_______。
(4)ZnCO3分解生成①_______和②_______。
11．（2023·辽宁营口·统考中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)下图为几种原子的结构示意图：
①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）；
②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子；
③C中x的值是_______；
(2)下图为某化学反应的微观示意图：
根据图示写出该反应的化学方程式_______。
12．（2023·辽宁营口·统考中考真题）某饼干包装袋上的部分说明如下：
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、膨松剂碳酸钙、食用香精
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
保质期 9个月
(1)该配料中所含的营养素有_______（答一种即可）；
(2)若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为_______（填“科学”或“不科学”），理由是_______；
(3)过期的食品可能会出现哪些变化？_______（答一种即可）；
(4)根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做：_______。
(5)配料中的碳酸钙可以增加_______元素的摄入量，预防骨质疏松。
13．（2023·辽宁营口·统考中考真题）根据下图所示的实验回答问题：
(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。
(2)B实验中观察到的现象是_______。
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
14．（2023·辽宁营口·统考中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度_______。
(2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的_______性；
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_______反应；
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是_______。
(5)保护金属资源的有效途径有_______（答一种即可）。
15．（2023·辽宁营口·统考中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。
(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。
(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；
(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 2Hg CH4
Fe2+ HCl
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为：2Hg；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子表示为：Fe2+；
（4）人体胃液中含有的一种酸是盐酸，其化学式为HCl。
2． D B BC A 原子序数
【分析】本题考查微粒模型图。
【详解】（1）钙离子的质子数是20，电子总数是18，因此是结构D，原子的化学性质由最最层电子数决定，钙原子的最外层电子数是2，因此结构B和钙原子化学性质相似，元素是相同质子数的原子，因此BC表示的是同一种元素；
（2）最外层电子数是8的原子具有稳定结构，因此是结构A，元素周期表中开头数字表示原子序数，所以20表示钙原子的原子序数是20。
3． 煮沸 CD A SO2、NO2
【详解】（1）硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水，水在煮沸的过程中，一些可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；故填：煮沸。
（2）A、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，即馒头中富含糖类；
B、西红柿属于蔬菜，含有丰富的维生素；
C、牛肉属于肉制品，含有丰富的蛋白质；
D、黄花鱼属于肉制品，含有丰富的蛋白质。
故填：CD。
（3）A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生石灰具有吸水性，可以用作食品干燥剂；
B、熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙粉末不具有吸水性，不能用作食品干燥剂；
C、火碱即氢氧化钠，氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但同时也具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不具有吸水性，不能用作食品干燥剂。
故填：A。
（4）未经处理的煤燃烧时排放出SO2、NO2等气体，二氧化硫与空气中的水结合生成亚硫酸，二氧化氮与水和氧气反应生成硝酸，从而溶于雨水会形成酸雨；故填：SO2、NO2。
（5）根据题干信息，甲醛（CH2O）在催化剂的作用下和氧气反应生成两种最常见的氧化物，根据化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧元素，则生成的两种氧化物是二氧化碳和水，即甲醛和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
4． 将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确 氧气 二氧化碳与水反应生成碳酸 氧气浓度
【详解】（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。
（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触；故填：氧气。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三中能证明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸。
（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：氧气浓度。
5． A 34.0g＜x<37.0g
4 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） D
【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。
（3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。
（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。
（5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。
6．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）
在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；
（2）
改良酸性土壤的碱是；
（3）
硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；
（4）
体温计中的金属；
7．(1) 39.95 16
(2)氯元素/氯
(3)A
(4) 三/3 D
【详解】（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D；
8．(1)四氧化三铁/
(2)蛋白质
(3)隔绝可燃物
(4)分离液态空气法
(5)水体污染
【解析】（1）
磁铁矿的主要成分是；
（2）
肉类、鱼类、奶类、蛋和豆类等食物中含有丰富的蛋白质，所以牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）
灭火的原理有：一隔绝可燃物；二隔绝氧气或空气；三温度降低到可燃物的着火点以下，而关闭燃气总阀门是隔绝可燃物；
（4）
工业制氧用的方法是分离液态空气法，将空气通过加压降温变成液态的空气，再通过升温，由于氮气的沸点低，氮气先挥发出来，剩下的主要是液氧；
（5）
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
9．(1)丙
(2) 冷却结晶 干燥
(3)恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂
(4)乙>甲>丙
【解析】（1）
观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；
（2）
从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）
保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；
（4）
t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。
10．(1)
(2)
(3)2Cu
(4) ZnO CO2
【详解】（1）在碳酸根前面加上2，表示两个碳酸根离子，即。
（2）氧化亚铜中氧的化合价是-2价，根据化合物化合价代数和为零可计算出铜元素化合价是+1价，即。
（3）在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu。
（4）由题意可得出ZnCO3可分解成的金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳。
11．(1) A 失去 阳 6
(2)
【详解】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子；
③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是；
（2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
12．(1)糖类、油脂、无机盐
(2) 不科学 该饼干中富含糖类，油脂、无机盐，缺少维生素、蛋白质、水，营养不均衡
(3)营养价值会下降，可能会产生异味、变色，同时也可能会产生一些有害物质（合理即可）
(4)防止食品受潮，使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间（合理即可）
(5)钙/Ca
【详解】（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；精炼植物油、奶油富含油脂；食盐、膨松剂碳酸钙属于无机盐；
（2）由（1）的分析可知，该饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡，故不科学；
（3）过期食品，会因发生缓慢氧化而变质，营养价值会下降，可能会产生异味、变色，同时也可能会产生一些有害物质，危害人体健康；
（4）存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间
（5）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故配料中的碳酸钙可以增加钙元素的摄入量，预防骨质疏松。
13．(1)不纯
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭
(3)加快热量散失，使溶液混合均匀
(4)不能
【详解】（1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。
（2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
（3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。
（4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
14．(1)大
(2)导电
(3)氧气/O2
(4)
(5)回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）
【详解】（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大， 合金的硬度大于构成其纯金属的硬度，故填：大；
（2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性，故填：导电性；
（3）金的化学性质稳定，即使在高温条件下也很难与氧气发生化学反应，故填：氧气（或O2）；
（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故填：；
（5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品，故填：回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）。
15．(1)氯化钠/NaCl
(2)降温至溶液刚好达到饱和
(3)50
(4)蒸发结晶
【详解】（1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。
（2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好达到饱和。
（3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55g KNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。
（4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
