黄石市等3地2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A.味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，它们的水解产物相同
C.淀粉、油脂及蛋白质均为天然有机高分子化合物
D.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
2.下列对有机物的认识，说法正确的是（ ）
A.甲基的电子式为 B.烷烃分子中所有原子共平面
C.乙烯的球棍模型为 D.合成的单体有2种
3.下列说法中错误的是（ ）
A.化学反应的基本特征是有物质的变化和能量的变化
B.用冰箱冷藏食物与减小化学反应速率有关
C.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
D.盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜，可以加快盐酸与锌的反应速率
4.绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备乙醇的反应中，原子利用率不能达到100%的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列说法错误的是（ ）
A.氯乙烯和是同系物 B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇是醇类，含有羟基官能团 D.只有一种结构
6.燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b电极上的反应式为
C.电池工作时，溶液中的朝a极移动
D.该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体
7.已知Q、R、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的K层电子数比M层电子数少1个，Q与Z同主族.R是同周期元素中金属性最强，Y与Z相邻，可形成所有原子最外层均为8电子稳定结构的分子，下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径： B.分子中，Z显价
C.简单氢化物的还原性： D.R、X、Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8.下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液吸收尾气中的：
B.碳酸钙溶于醋酸中：
C.向稀硝酸中加入足量铁粉：
D.利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：
9.下列各图所示实验，不能达到其实验目的的是（ ）
A.①比较铜锌的金属活动性 B.②证明氨极易溶于水
C.③除去甲烷中杂质气体乙烯 D.④比较硫、碳、硅元素的非金属性
10.代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L苯中键的数目为
B.与在光照条件下充分反应，得到的分子数为
C.密闭容器中与充分反应，得到的分子数为
D.中含有个极性键
11.工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率
B.“吸收”中的离子方程式为：
C.“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素
D.“蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的
12.在指定的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.加入Al能产生的溶液中：、、、
13.在一定条件下乳酸会转化为丙酮酸，下列说法错误的是（ ）
A.乳酸的分子式为 B.乳酸能通过加聚反应生成高分子化合物
C.乳酸→丙酮酸是一个氧化过程 D.丙酮酸能发生取代反应、加成反应
14.依据下列实验及现象，能得到的结论是（ ）
实验操作及现象 实验结论
A 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 产生的气体中不含
B 向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 与KI的反应是可逆反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
D 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 盐酸与锌的反应是放热反应
15.下列物质的工业制备流程中，错误的是（ ）
A.纯碱工业：
B.高纯硅工业：
C.硝酸工业：
D.镁工业：
二、非选择题：本题共4小题，55分。
16.（11分）某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜的反应。
（1）玻璃仪器b的名称是______，试剂X的名称是______。
（2）橡皮管a的作用是__________________。
（3）写出装置A中的化学方程式__________________。
（4）装置B中的现象是____________。装置C可检验的什么性质____________。
（5）实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或。于是设计如下实验进行进一步探究：
①烧瓶中白色固体是__________________（填化学式），
②写出黑色固体X与足量反应生成Y和Z的化学方程式__________________.
17.（15分）合成氨反应；是化学工业的重要反应。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的能量变化如下图所示，相关物质的化学键键能见下表。则合成氨反应属于______（填写“放热”、“吸热”）反应，（填“＞”“＜”或“＝”）
键能（kJ/mol） a b c
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氮气的转化率（a）与时间（t）的关系如图所示。
①在～内，该反应的平均反应速率（用含，的式子表示）。
②比较时______时（填“＞”“＜”或“＝”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。
a.单位时间内，消耗的同时生成
b.容器内压强不再改变
c.容器内、、之比为1：3：2
d.混合气体的密度不再改变
e.
（3）向一恒温恒压密闭容器中通入和，此时容器的体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积的80%。
①平衡时，和的转化率之比为______。
②平衡时，的物质的量浓度为______。
（4）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是______（填写“甲”或“乙”）装置。
18.（14分）已知，有机化合物F的分子式为，是一种增香型食品添加剂，天然存在于草莓中。一种由烯烃A合成E的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______，该分子中最多有______个原子处在同一平面上。
（2）①的反应类型为______，E的官能团名称为______。
（3）F的结构简式为______。
（4）写出反应②的化学方程式__________________。
（5）已知，有机化合物G与F具有相同的分子式，且常温下G能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则G的分子结构有______种。
（6）只需一种试剂就能用化学方法鉴别三种无色液体C、E、F（可适当加热），其中不能选用的试剂是______（填序号）。
a.溶液 b.溴的四氯化碳溶液 c.氧化铜 D.单质铁
19.（15分）某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行______处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是______。
（2）天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为________________。若改为使用三乙醇胺溶液洗涤，则年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因_______.
（3）煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为_______。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式_______。
（4）氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
①检验废水中含有的操作是_____________________。
②电极B是_______极。
③写出电极A上发生的电极反应式_____________________。
黄石市等3地2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学参考答案
一、选择题（45分，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 A D C D A C A C C D D A B C C
16.（11分）
（1）分液漏斗（1分）、碱石灰（1分）
（2）平衡气压，使分液漏斗中液体容易流下（2分）（回答出一句也给2分）
（3）（2分）
（4）紫色溶液变红（1分）漂白性（1分）
（5）①（1分）②（2分）
17.（15分）
（1）放热（1分）＜（2分）
（2）①（2分）②>（2分）③b（2分）
（3）①1：1（2分）②0.75mol/L（2分）（4）乙（2分）
18.（14分）
（1）（1分）7（2分）（2）加成反应（2分）羧基（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）8（2分）（6）bd（2分，答对1个得1分，有错不得分）
19.（15分）
（1）粉碎（1分）；水泥（2分）
（2）（2分）
受热分解释放出，三乙醇胺被回收可循环使用（2分）（或“，三乙醇胺被回收可循环使用”亦可）
（3）①（1分）②（2分）
（4）①取少许废水于试管中，加入足量的NaOH溶液，微热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明废水中含有（2分）
②正（1分）
③（2分）
