烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1B 2A 3D 4D 5A 6B 7C 8C 9C 10B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11C 12AC 13A 14C 15BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）3Cl2+4Ca(OH)2+H2O=Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·4H2O（2分） 减弱（2分）
（2）2（2分）
①7500（2分）
②pH较小，NH3转化为NH4+较难除去（2分）
③有部分氨氮被氧化为NO3-等可溶性离子留在废水中（2分）
17．（12分）
（1）分液漏斗（1分） B（2分）
（2）降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出（2分） 不同（2分）
（3）NaOH+HCOONa+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O（2分）
（4）87％（2分） 偏大（1分）
18．（11分）
（1）6 FeO·V2O3+5KClO33Fe2O3+6V2O5+5KCl（2分） SiO2（1分）
（2）pH>1.7之后，Fe3+转化为Fe(OH)3，溶液中Fe3+浓度降低，所以萃取率下降（2分）
（3）VO2++2NH3·H2O=NH4VO3↓+NH4++H2O（2分）
（4）54.60（2分） 3:2（2分）
19．（13分）
（1）bca（1分）
（2） ⅱ（1分） CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2（2分）
（3）2Na+2NH32NaNH2+H2↑（2分）
空气中的水、氧气进入密闭体系与产品反应（2分）
（4）收集一试管N处排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽（2分）
（5）％（2分） 偏小（1分）
20．（12分）
（1）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分） AsO33-（1分）
（2） ①CuCl、CuSCN（1分）
②向4 mL0.05 mol L-1CuCl2溶液中滴加几滴0.2mol L-1KSCN溶液，若有白色沉淀产生，说明猜想2正确（2分）
（3）① >（1分） <（1分）
②使Fe3+的浓度保持不变（2分）
Fe3+ +3SO2+3H2O=[Fe(SO3)3]3-+6H+（2分）烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2
B．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．SO2漂白草帽和O3漂白纸浆，二者的漂白原理相同
2．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（ ）
①酒精灯 ②坩埚 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管 ⑧天平
A．①⑤⑥⑧ B．③④⑥⑧ C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑧
3．下列说法错误的是（ ）
A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生
C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性
D．由可知ClO2为酸性氧化物
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．甲：除去SO2中的HCl B．乙：验证反应有CO2生成
C．丙：进行钠的燃烧反应 D．丁：制备Fe（OH）2
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液久置出现浑浊：
B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：
C．将足量CO2通入饱和氨盐水中制小苏打：
D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，1个CO2分子的体积大于
C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为
D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于
7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的盐酸中：
B．澄清透明的溶液中：
C．弱碱性溶液中：
D．的Na2CO3溶液中：
8．实验室利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示，已知：NaNO2易被空气氧化。下列说法错误的是（ ）
A．②中盛放的试剂可以是稀硫酸
B．若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质
C．生成NaNO2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
D．⑥中FeSO4溶液的作用是吸收尾气
9．从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．流程中至少发生了5个氧化还原反应
B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出
C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
10．实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色（VO2＋）；②向（VO2）2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5
B．②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子
C．由①②可知，酸性条件下氧化性：
D．向（VO2）2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 取少许Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3已变质
B 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先山无色变为棕黄色，一段时间后褪色 Cl2有氧化性和漂白性
C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cr参与的反应一定有电子转移
B．向水体中通入N2，可提高Cr的去除率
C．处理的Cr（Ⅵ）与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率
13．以铬铁矿（FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O ·2H2O）的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时主要反应的离子方程式：
B．“酸化”的目的是将转化为
C．“蒸发结晶”得到的副产品为Na2SO4
D．将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用
14．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．②、③溶液褪色与浓度较大有关
C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红
D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色
15．某小组进行如下实验，下列说法错误的是（ ）
反应原理： ①（慢反应） ②（慢反应） ③（快反应）
实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色
A．该实验条件下，还原性：
B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同
C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01mol
D．当溶液中时，溶液中的氧化产物为0.032mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：
（1）某品牌漂白粉的化学式为，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为_________。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置（夹持仪器略）制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在_________处缺陷。
（3）NaClO可将废水中的氨氮（等）氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比更易被氧化。
①某工厂产生的废水中氨氮浓度（以NH3计）及国家允许的排放标准如下表：
项目 废水水质 国家排放标准
氨氮（） 1750 ≤50
现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClO_________mol。
②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2。pH＜8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是_________。
③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如图3所示。当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_________。
17．（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na2S2O4的装置及操作如下：
ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；
ⅱ．打开K1通入N2，一段时间后关闭K1；
ⅲ．打开K2通入SO2，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；
ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K2和K3并停止加热，打开K1通入N2；
ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________；装置b可用下图_________（填标号）代替。
（2）用80%甲醇水溶液而不用蒸馏水作反应介质的原因是_________；步骤ⅱ和步骤ⅳ通N2的目的_________（填“相同”或“不同”）。
（3）步骤ⅲ生成Na2S2O4的同时产生CO2，反应的化学方程式为_________。
（4）产品中质量分数的测定：称取2.0g样品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取酸性KMnO4溶液30.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用样品溶液滴定，达到终点时消耗样品溶液25.00mL。
已知：；。
Na2S2O4的纯度为_________（杂质不参与反应，不考虑空气的干扰）。若滴定过程中，锥形瓶内液体溅出，测得结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（11分）五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣（主要成分为FeO·V2O3、V2O5，含少量SiO2杂质）为原料制备V2O5的主要流程如下：
已知：ⅰ．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
ⅱ．
回答下列问题：
（1）“高温氧化”过程中消耗1molKClO3转移6mol电子，该反应的化学方程式为_________。滤渣的主要成分为_________。
（2）“除铁”时，萃取剂（HA）萃取的原理为：。的萃取率与pH的关系如图所示。，萃取率下降的原因是_________。
（3）“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为_________。
（4）研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH3和H2O（g）的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取70.20gNH4VO3固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m＝_________；分解过程最后一步产生的NH3和H2O（g）的物质的量之比x＝_________．
19．（13分）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备，其中Fe（NO3）3·9H2O为反应的催化剂。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：
（1）工业合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2杂质）为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_________（填序号）．
a．碱石灰 b．连苯三酚碱性溶液 c．醋酸二氨合亚铜溶液
（2）实验室制NH3的发生装置，可选择下列装置_________（填序号），其反应的化学方程式为_________。
（3）制得NaNH2的化学方程式为_________。若缺少装置B，可能引起的后果是_________。
（4）加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_________．
（5）为测定NaNH2的纯度，按如图装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V1mL变为V2mL（已知V2＞V1，数据已折合为标准状况），若忽略固体体积，则产品纯度为_________；若读取V2时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH2纯度的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．（12分）FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：
（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为_________。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是_________（填或）。
（2）向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。
①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。
由实验可知，白色沉淀的成分是_________。
②针对的产生原因有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成；
猜想2：与SCN反应生成。
设计实验证明猜想2正确_________。
（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：能形成一种血红色配合物（X可能为或）；反应ⅱ：与SO2发生氧化还原反应。
①综上所述，化学反应速率：vⅰ_________vⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化学平衡常数：Kⅰ_________Kⅱ。
②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：
向的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2＝25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持V1＋V2＝25的目的是_________；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为_________。
