安化县2023年高一年级期末考试
化 学
一、单选题：共15题，每小题3分，共45分
1．2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是
A．北京冬奥会上利用二氧化碳的化学性质实现跨临界制冷，其与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏发电玻璃，该玻璃将化学能转化为电能为冬奥场馆供电
C．冬奥会使用聚乳酸材料餐具，该材料稳定，不易降解
D．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA
B．在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA
C．常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA
D．常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA
3．在元素周期表中，第一、二、三周期元素的数目分别是
A．2、2、8 B．2、8、8
C．2、8、18 D．8、18、18
4．下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．乙酸的结构式：
C．氯化氢分子的电子式：
D．质量数为137的钡原子：
5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
6．在下列反应CO+H2O CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
7．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol L-1。下列反应速率的表示正确的是
A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol L-1 min-1
B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol L-1 min-1
C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1
D．在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol L-1
8．下列说法正确的是
A．CF2Cl2有和两种结构
B．光照条件下，物质的量之比为1：4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl4和HCl
C．C3H8的同分异构体有4种
D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物
9．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（ ）
A．氧化反应
B．吸热反应
C．放热反应
D．中和反应
10．下列说法不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
D．工业接触法制硫酸中，用水吸收 SO3 获得硫酸
11．下列关于苯的说法中不正确的是
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯分子为平面正六边形结构，所有原子位于同一平面上
C．在催化剂的作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应
D．间二甲苯只有一种证明苯环不具有碳碳单键和双键的交替结构
12．由下列实验得出的结论错误的是
选项 实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的溴代烃为无色液体，且可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但后者反应速率更快 水分子中的氢原子比乙醇分子中的氢原子更活泼
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 将饱和食盐水滴入盛有电石的圆底烧瓶中，产生有臭味的气体 生成的乙炔气体具有臭味
13．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：2Zn + 4OH－ － 4e- = 2ZnO + 2H2O 石墨电极：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，下列说法正确的是（ ）
A．电流从锌片沿导线到石墨 B．锌片作正极，发生氧化反应
C．溶液中阴离子往石墨电极移动 D．石墨作正极，发生还原反应
14．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应
C．该有机物能发生酯化反应
D．该有机物能与NaHCO3反应
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径: W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
二、非选择题：共55分
16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为___________(填元素名称)，E的电子式___________。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为___________。
(3)A、D两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，写出其结构式___________，用电子式表示其形成过程___________
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。
(5)画出与C同周期的离子半径最小的原子结构示意图___________写出其最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________
(6)比较B、C、D常见离子的半径大小(用化学式表示)___________
17．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是___________。
(2)只含离子键的化合物是___________。
(3)含共价键的离子化合物是___________。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂
18．自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向
I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是： ____ 。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____ ，阴极产生的物质A的化学式为 ______ 。
II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：
(5)沉淀A的主要成分是_____ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______ 。
(6)沉淀B的主要成分为 ______(写化学式)。
19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列信息：
①
②
密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
Ⅰ.制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)该实验装置在实验前应先进行_______；
(2)A中碎瓷片的作用是_______；长导管B除了导气外还具有的作用是_______；
(3)试管C置于冰水浴中的目的是_______。
Ⅱ.制备精品
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯6.9g。
(4)加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______；
(5)分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是_______，以下操作正确的是_______。
a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出
b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出
d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出
(6)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。
A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．元素分析仪
(7)本实验所得到的环己烯的产率是_______(结果保留2位有效数字)。
参考答案
1-15 DBBAB BADBD DDDBD
16． 碳 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 共价 S=C=S C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)
17． ②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 3A2B ＞ BD
18．(1)Al2O3 + 2OH- =2AlO+H2O
(2)减小
(3)石墨与被氧化生成的O2反应，生成碳的氧化物
(4) CO-4e- +2H2O =O2↑+HCO+3H+ H2
(5) SiO2 SiO2 +HF =SiF4↑ +2H2O
(6)Fe(OH)3
19．(1)检查气密性
(2) 防止溶液爆沸 冷凝回流
(3)冷凝回收环己烯
(4)溶解环己醇并除去少量酸性杂质
(5) 分液漏斗 d
(6)D
(7)70%
