遂宁市2022-2023学年高二下学期期末教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ga-70 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
一、选择题（1~15每小题2分，16~20每小题3分，共计45分）
1. 化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是
A. 明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同
D. “嫦娥五号”使用太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
2. 下列有关说法正确的是
A. 金属的腐蚀一定伴有电流产生
B. 原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同
C. 用石墨电极电解熔融氯化铝制铝，需要定期更换阳极
D. 氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止与反应
3. NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L 1KNO3溶液中离子总数为0.2NA
常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为
C. 标准状况下，5.6LCHCl3所含C—Cl键数目为0.75NA
D. 含溶质为106g的溶液中与数目之和小于
4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
B. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
C. 室温时，=10-5mol L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
D. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO32-、K+、SO
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C. 碳酸氢铵溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
6. 关于的说法正确的是
A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B. 分子中共平面的原子数目最多为14个
C. 与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种
D. 在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图，下
列说法正确的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 分子中存在2种官能团
C. 分子中所有碳原子共平面
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
8. 微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示，下列有关MFC-CW系统叙述正确的是
A. A极发生氧化反应
B. 电子由A极经外电路流向B极
C. 当转移0.4NA电子时，消耗2.24L
D. B极反应式为
9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
10. 高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，Na+向正极区迁移
B. 放电时，负极区溶液的pH减小
C. 充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+
D. 充电时，负极材料每增重13g,中性电解质溶液增加1.17g
11. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. 装置①用来进行酸碱中和滴定
B. 装置②制取收集并吸收HCl
C. 装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl
D. 装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
12. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. 溶液的pH=3
B. 溶液的pH大于7
C. 溶液能与溶液反应生成
D. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
13. 一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是
A．a>b
B．M区电解质为NaOH
C．放电时R区域的电解质浓度逐渐增大
D．放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
14. 图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B. 指示剂变色时说明硫酸与NaOH恰好完全反应
C. 该硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的
pH=1.0
15．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②
＞③＞④
将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ）＞c（H+）
16. 下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 常温下，NaCN溶液的pH=8，
C. 0.1mol/L的溶液中：
D. 向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
沉淀，说明
17. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是
A. 可通过与溶液的反应证明非金属性
B. 简单离子半径由大到小排列的是：
C. Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键
D. R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：
18. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是
A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C. t℃时，饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
D. t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
19. 以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是
A. 膜1是阳离子交换膜，膜2是阴离子交换膜
B. 电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降
C. N室的电极反应式为2H2O-4e－===O2↑+4H＋
D. 锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体(标准状况)
20. 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是
A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
21.（14分）回答下列问题：
（1）已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则 ▲ 25℃(填“>”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。
（2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小： ▲ 。(填“>”、“＜”或“=”)
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式 ▲ 。
用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数
（Na2S2O3 5H2O的式量为248）．
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol L﹣1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
回答下列问题：
①向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72﹣被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： ▲ ．
②用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为 ▲ ．
③粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数为 ▲ ．
④若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外．则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
22（14分）．四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+
开始沉淀 4.1 2.2 7.5 9.6 8.8
完全沉淀 5.4 3.2 9.5 / /
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效果的方法有 ▲ 、 ▲ 任写两种)。
（2）“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为 ▲ ，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是 ▲ (写化学式)。
（3）“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为 ▲ 。
（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于 ▲ 。
（5）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是 ▲ 。
（6）“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
23.（13分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ▲ 。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均
为石墨)。
①图中A口产生的气体为 ▲ ，B口流出的物质是 ▲ 。
②b电极表面发生的电极反应式为 ▲ 。
（3）如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：
①电源中Y极是 ▲ (填“正”或“负”)极。
②如通电时间较短，如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为 ▲ 。
③若A中氯化钾溶液的体积是500mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl-，则电解后溶液的pH= ▲ 。
(二)选考题：共14分。请考生在第24、25题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
24．【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗单晶和硅单晶，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。
（1）的价电子排布式为 ▲ 。
（2）石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由 ▲ 变为 ▲ 。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是 ▲ 。
（3）磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与
反应只生成和两种盐，则的结构式为
▲ ，其为 ▲ 元酸
（4）下图为Ga和N形成的某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为 ▲ 。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为 ▲ 列出计算表达式。
【化学——选修5：有机化学基础】（14分）神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航天航空事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为字航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有
酰胺－1010，其结构简式为：
其中部分制备流程可表示如图：
最后通过G与J合成聚酰胺－1010。已知：①RCNRCOOH
②2R1OOCR2COOHR1OOCR2－R2COOR1+2CO2+H2↑
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
（2）D的化学名称是 ▲ 。
（3）D共有5种同分异构体(不含立体异构)符合条件：①分子内含有2个－CH3；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是 ▲ (填选项序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式 ▲ 。
（4）E中的含氧官能团名称是 ▲ 。
（5）F→G的第一步的化学方程式为 ▲ 。
（6）芳香族聚酰胺纤维如芳纶1414(结构简式如图所示)也可用作舱外航天服材料。
写出以对二甲苯[]为原料合成制备芳纶1414的合成路线流程图 ▲ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干G→J)。
已知：羧酸铵可部分脱水生成酰胺，酰胺在碱性次卤酸盐条件下可发生Hofmann降解反应：R－COONH4R－CONH2RNH2遂宁市2022-2023学年高二下学期期末教学水平监测
化学试题 参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1~15每小题2分，16~20每小题3分，共计45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C D A C D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D C B B C D D C
第Ⅱ卷 非选择题(共58分）
(14分, 除标注外均为每空2分）
（1） ①. >(1分） ②.
（2） ①. ＜(1分） ②.
（3）①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H20
②滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色变为无色，30S不复原。
③62％ ④偏高
(14分， 除标注外均为每空2分）
（1）碳酸锰矿粉碎、搅拌、增大H+浓度、升高温度等（共2分）
（2） 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液
（3） 5.4~8.8 （4）7.6×107
（5）50°C后SO42-含量减少的趋势较小、升高温度使NH3·H2O分解加快反而不利于反应
（6）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12NH4++6H2O
(13分, 除标注外均为每空2分）
（1）
（2） ①.氢气 氢氧化钠 ②.
（3） ①. 正(1分） ②. CuO ③ 13
24. (14分 除标注外均为每空2分）
（1）4s24p1
（2）.sp2(1分） sp3(1分） B-N键长小于C-C，键能更大
（3） 或 二
（4）GaN
25.(14分 除标注外均为每空2分）
（1）加成反应 (1分 ） (2)己二酸
（2）（I）（II）
（3）羧基、酯基
（4）H3COOC(CH2)8COOCH3+2NaOHNaOOC(CH2)8COONa+2CH3OH
（5）（3分）
