大联考
2022一2023学年（下）南阳六校高二年级期末考试
化学·答案
1~16题，每小题3分，共48分。
1.答案B
命题透析本题以化学与人类生产、生活的联系为情境，考查化学反应原理知识，意在考查分析、判断能力，科
学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨碳酸氢铵作食品膨松剂是因为受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔，A项错误：氟化钠牙膏预
防龋齿的反应为Ca(P04)3OH(s)+F-(aq)=Ca(PO4)3F(s)+0H-(aq),Ca5(PO4)3F比Ca5(P04)30H
的溶解度更小，B项正确：酶是生物催化剂，其活性有一定的温度范围，不是水温越高，溶解油污速率越快，C项
错误；手机电池多是锂离子电池，锂离子电池的负极材料是嵌锂的石墨(LC),D项错误。
2.答案C
命题透析本题以实验探究为情境，考查氢气与氧气反应的能量变化知识，意在考查分析与推理能力，科学探
究与创新意识的核心素养。
思路点拨燃烧属于放热反应，A项错误；由④可知，在常温、常压下，氢气与氧气分子没有发生有效碰撞，B项
错误；由①可知，该反应将化学能转化为热能和光能，由③可知，该反应将化学能转化为电能，C项正确：该反应
是放热反应，△H<0,故同一条件下，生成1ol液态水比生成1mol气态水时反应的△H小，D项错误。
3.答案A
命题透析本题以氯化钠溶液为情境，考查水的电离知识，意在考查分析判断能力，变化观念与平衡思想的核
心素养。
思路点拨氯化钠不水解，溶液呈中性，根据水的电离方程式H,0一H*+OH可知，该温度下氯化钠溶液
中c(0H)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,A项错误；该温度下，c(0H-)·c(H*)>104mo2·L2,故
该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大，B项正确，中性溶液中c(Na+)+c平(H)=c平(Cl)+
c平(OH),c平(Na)=c￥(Cl-),C项正确；因为pH=-lgc(H+)=-lg(2.0×10-7)<7,D项正确。
4.答案D
命题透析本题以NH,HSO3的分解反应为情境，考查化学反应原理知识，意在考查认知与辨析能力，变化观念
与平衡思想的核心素养。
思路点拨NH4HS03(s)一NH3(g)+H,O(g)+SO2(g),生成三种物质的量相同的气体，H2O(g)的体积分数
不变，A、B项正确；因为温度不变，该反应的压强平衡常数K。=p(NH3)·p(H,O)·p(SO2)=p(H2O)=
( Pe)》P不变，故气体的总压强相同，C项正确：将体积缩小一半，相当于加压，平衡逆向移动，NH,Hs0,的分解
率减小，D项错误。3.某温度下，测得氯化钠溶液中的c平(I+)=2.0×10-7mol·L-1,下列说法错误的是
2022-2023
A.该溶液中c学(0H)为5.0×10-8mol·L
B.该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大
C.该溶液中存在：cg(Na*)=c平(Cl)
D.用pH计测定该溶液的pH<7
4.在一定温度下，将100gNH,HS03粉末置于某真空密闭容器中发生反应：NH,HSO,(s)、一
考生注意：
NH(g)+H,0(g)+S02(g),达到平衡状态后，将容器体积缩小一半，再次达到平衡状态。
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
下列说法错误的是
贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答策标号涂黑。如需
A,该反应是熵增反应
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
B.两次平衡状态时L20(g)的体积分数相同
上。写在本试卷上无效。
C.两次平衡状态时的气体的总压强相同
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1B11N14016Na23S32Fe56Cu64Zm65
D.两次平衡状态下，后者NH,HS0,的分解率增大
5.已知电解液态水制备1mol02(g)和2molH2(g)的能量变化如图所示：
一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1~14题为必考题，每个试题考
572
1 mol 0,(g)+2 mol H,(g)
生都必须作答；15~16题为选考题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一
项符合题目要求。每小题3分，共48分。
2 mol H,0()
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
则下列表示H2(g)在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是
A.碳酸氢钱可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生C02和NH
AH,(g)+20,(g)=H,0(1)△H=-286k·mol-
B.氟化钠牙膏预防幅齿是因为含有的F-能与牙釉质层生成更难溶的Ca,(PO4),F
C.使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快
B.H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H=-286k灯·mol-
D.手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子
C.2H2(g)+02(g）—2H20(g)△H=-572kJ·mol-
2.实验探究发现：①在常温、常压下，氢气可以在氧气中安静地燃烧；②点燃氢气和氧气的混
D.2H2(g)+02(g)2H20(1)△H=+572kJ·mol-
合物会发生爆炸；③氢氧燃料电池可用作动力电源；④将氢气和氧气混合放在干燥、洁净的
6.温度为T℃时，在4L恒容密闭容器中充人X、Y两种气体后生成Z气体，其中各组分的物
容器中，很多年也看不到明显变化。下列关于氢气与氧气反应的说法正确的是
质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
年物质的量mol
A.由①②可知，该反应是吸热反应
B.在常温、常压下，氢气与氧气分子一定发生有效碰撞
C.该反应可将化学能转化为热能、光能和电能
D.同一条件下，生成1mol液态水比生成1mol气态水时反应的△H大
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化学试题第1页（共12页）
化学试题第2页（共12页）
