崇德实验中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题（答案）
1．D
【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；B．不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；
C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意；故选D。
2．A
【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．B
【详解】A. 稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰分别是溶液(混合物)、溶液(混合物)、电解质、氧化物，选项A错误；
B. 蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫分别是纯净物、胶体、电解质、氧化物，选项B正确；
C. 胆矾、雾、铁、熟石灰分别是纯净物、胶体、金属单质、碱，选项C错误；
D. 生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠分别是氧化物、胶体、盐、盐，选项D错误；答案选B。
4．C
【详解】A．Al2O3是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，而不是碱性氧化物，A错误；
B．在实验室中一般是采用浓盐酸与MnO2混合加热制Cl2，浓盐酸的作用表现为还原性、酸性，B错误；C．HCl是共价化合物，其中含有共价键；其在水中电离产生自由移动的离子，因此HCl属于电解质，C正确；
D．Na2CO3的用途可用于工业上制取玻璃，但其水溶液碱性强，对人有刺激性，因此不能用于作胃酸药物，D错误；故合理选项是C。
5．B
【详解】A．盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁过程中均没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；
B．步骤②中铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁，发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑，B正确；
C．过量过氧化氢会把B中亚铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米Fe3O4产率，C错误；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；纳米Fe3O4不是分散系，不产生丁达尔效应，D错误；故选B。
6．C
【详解】A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，故A错误；
B．悬浊液分散质粒子的直径大于100nm，故B错误；
C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，故C正确；
D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠与胃液产生大量二氧化碳，故D错误；故选C。
7．C
【详解】A．和反应生成沉淀不能大量共存，A项不符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，B项不符合题意；
C．常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，C项符合题意；
D．有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，D项不符合题意；故选C。
8．B
【详解】某铵盐加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或；另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为(NH4)2CO3；
故选B。
9．B
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，还有次氯酸生成：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，A错误；B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸，只有碘离子被氧化：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，B正确；C．FeO溶于稀HNO3中生成硝酸铁、NO和水：3FeO+NO+10H+=NO↑+3Fe3++5H2O，C错误；D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，D错误；答案选B。
10．D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误。
11．D【详解】略
12．C
【详解】A．根据分析可知，滤液I中的金属阳离子是Al3+和Fe2+，故A错误；
B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故B错误；C．滤渣II为氢氧化亚铁，在空气中被氧气最终氧化为红褐色，故C正确；
D．滤渣I中含有Cu和Fe，加入稀硝酸都反应，不能分离，故D错误；故选C。
13．C
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。
14．C
【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；
B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；选C。
15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 氧化
(3) BaSO4 BaSO3
(4)将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)
16．(1)5.6(2) 还原剂 cd
(3)(4)64∶23
(5)
(6)溶液(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等)
17．(1) 酸性氧化物 盐 (2) 难溶 SiO2+CaOCaSiO3
(3) CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O CO2 操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高
18．(1) Fe3+、Cu2+ Ag+、Mg2+ (2)b (3)Ba(OH)2
(4)2H++CO=H2O+CO2↑
(5) 先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
试卷第1页，共3页崇德实验中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14
单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是（ ）
A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
2．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3．下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（ ）
A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰 B．蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、雾、铁、熟石灰 D．生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠
4．下列各项符合图示中阴影部分条件的是（ ）
A．Al2O3 B．实验室制Cl2时，盐酸的作用 C．HCl D．Na2CO3的用途
A．A B．B C．C D．D
5．用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是（ ）
步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率
D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应
6．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．通入A气体是CO2
B．第Ⅱ步得到的悬浊液分散质粒子的直径为1—100nm
C．第Ⅲ步操作中能析出晶体，是因为该晶体在溶液中溶解度较小
D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃溃疡
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
8．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：
①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。该氮肥的主要成分可能是（ ）
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O
10．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
11．某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是（ ）
A．产生的CO2的物质的量为0.03mol
B．AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O
C．若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100
D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2
12．某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入过量NaOH时Al3+发生反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3
C．滤渣II久置后最终变为红褐色
D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离
13．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
14．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
二、非选择题（共58分）
15．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。
加入的物质 氨水
沉淀的化学式 ①___________ ②___________
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
16．大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：
(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。
(2)①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。
a. b. c. d.
(3)写出反应②的离子方程式 。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。
(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式 _。
(6)设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______ 。
(用流程图表达，例：ABC ……)
17．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙
物质类别 ___________ ___________
(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式： 。
(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是___________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是 。
18．I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______。
(2)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。
a.Cl- b.NO c.CO d.OH-
II.现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、CO、SO
请根据下列叙述回答问题：
(3)C的化学式为______。
(4)A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为 。
(5)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①鉴别溶液中B的阴离子的方法是 _。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为 。
