漳州市 ２０２２－２０２３ 学年 (下) 期末高中教学质量检测
高二化学试卷
试卷说明:
１ 本试卷满分 １００ 分 考试时间 ７５ 分钟
２ 本试卷可能用到的相对原子质量: Ｈ １ Ｃ １２ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｆｅ ５６ Ｂｒ ８０
一、 选择题: 本题共 １４ 小题 每小题 ３ 分 共 ４２ 分 在每小题给出的四个选项中 只有一
项符合题目要求
１. 我国科学家合成的 ３ ｍｍ 长的定向碳纳米管 具有强度高、 熔点高、 化学性质稳定等特
点 被称为 “超级纤维” 下列关于碳纳米管的说法正确的是
Ａ. 结 构 与 石 墨 相 似 Ｂ. 与 Ｃ ６０互 为 同 分 异 构 体
Ｃ. 属于高分子化合物 Ｄ. 完全燃烧的产物是 ＣＯ２
２. 下列状态的硼中 失去第一个电子所需能量最大的是
1s 2s 1s 2s 2p
Ａ. Ｂ.
1s 2s 2p 1s 2s 2p
Ｃ. Ｄ.
３. 已知某有机物 Ｘ 的红外光谱、１Ｈ 核磁共振谱如下图所示 下列说法错误的是
Ａ. 由红外光谱可知 Ｘ 含有的官能团为醚键
Ｂ. 由１Ｈ 核磁共振谱可知 Ｘ 含有 ２ 种不同化学环境的氢原子
Ｃ. 仅由１Ｈ 核磁共振谱可知 Ｘ 分子中氢原子的总数
Ｄ. 若 Ｘ 的分子式为 Ｃ４Ｈ１０Ｏ 则其结构简式为 ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３
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４. 科学家利用 ８Ｎａ＋ＣＣｌ４＋ＳｉＣｌ４ ＝ＳｉＣ＋８ＮａＣｌ 制得 ＳｉＣ 纳米棒 下列说法错误的是
Ａ. 熔点高低: ＳｉＣ>ＮａＣｌ>Ｎａ Ｂ. ＳｉＣｌ４ 属于非极性分子
Ｃ. ＳｉＣ 中 Ｓｉ 的化合价为＋４ 价 Ｄ. ＣＣｌ４ 气化时破坏共价键
５. 能正确表示下列反应的离子方程式是
Ａ. ＣｕＳＯ４ 溶液中加入过量的氨水: Ｃｕ２
＋＋２ＮＨ３ Ｈ
＋
２Ｏ＝Ｃｕ(ＯＨ) ２↓＋２ＮＨ４
Ｂ. 在 ＦｅＣｌ３ 溶液中加入 ＫＳＣＮ 溶液: Ｆｅ３
＋＋ｎＳＣＮ－ ＝[Ｆｅ(ＳＣＮ) (３－ ｎ )＋ｎ]
Δ
Ｃ. 乙醛发生银镜反应: ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ(ＮＨ３) ２ＯＨ → ２Ａｇ↓＋ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３
Ｄ. 苯酚钠溶液中通入 ＣＯ２: ２Ｃ
－
６Ｈ５Ｏ ＋ＣＯ ＋Ｈ Ｏ → ２Ｃ Ｈ ＯＨ＋ＣＯ２
－
２ ２ ６ ５ ３
６. 利用下列装置进行实验 能达到实验目的的是
Ａ. 检验 １－溴丙烷的消去反应产物丙烯 Ｂ. 验证酸性: 醋酸>碳酸>苯酚
Ｃ. 实验室制备硝基苯 Ｄ. 实验室制备乙烯
７. 天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的:
下列说法错误的是
Ａ. 该反应是加聚反应 Ｂ. 聚异戊二烯存在顺反异构现象
Ｃ. 异戊二烯与丙烯互 为 同 系 物 Ｄ. 异戊二烯的系统命名为 ２－甲基－１ ３－丁二烯
高二化学试卷 第 ２ 页 (共 ８ 页)
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８. 某调味剂由原子序数依次增大的 Ｘ、 Ｙ、 Ｚ、 Ｒ、 Ｔ 五种短周期元素组成 其结构式如图所示:
下列说法错误的是
Ａ. 简单离子半径: Ｒ>Ｔ
Ｂ. 由 Ｘ、 Ｚ、 Ｒ 三种元素组成的晶体一定是分子晶体
Ｃ. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Ｚ>Ｙ
Ｄ. Ｘ、 Ｙ 形成的二元化合物可能既含极性键又含非极性键
９. 已知: 设 ＮＡ 为阿伏加德罗常数
的值 下列说法正确的是
Ａ. １ ｍｏｌ 中含有 π 键数目为 ３ ＮＡ
Ｂ. 标准状况下 ３ ３６ Ｌ ＨＣＯＯＨ 中所含分子数为 ０ １５ ＮＡ
Ｃ. 每生成 １ ｍｏｌ 和 １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ 时 生成 σ 键数目为 ２ ＮＡ
Ｄ. １ ｍｏｌ 和 １ ｍｏｌ ＨＣＯＯＨ 反应生成 的分子数为 ＮＡ
１０. 下列方案设计、 现象和结论都正确的是
选项 探究实验 方案设计 现象和结论
试管中加入 １ｍＬ 淀粉稀溶液 滴入
Ａ ２~３ 没有出现砖红色沉淀 淀粉的水解 滴稀硫酸 水浴加热 冷却后
说明淀粉没有水解
滴加新制的氢氧化铜悬浊液 加热
甲苯中溶液紫红色褪去 Ｂ 有机物基团间 取少量苯和甲苯于试管中 分别加 说明甲苯分子中甲基对的相互影响 入少量酸性高锰酸钾溶液 振荡
苯环有影响
取少量丙烯醛于试管中 加入足量
Ｃ 丙烯醛中含有 新制氢氧化铜悬浊液 加热至不再 溴水褪色 说明丙烯醛
碳碳双键 生成砖红色沉淀 静置 向上层清 中含有碳碳双键
液滴加溴水
试管中加入 ２ ｍＬ 饱和(ＮＨ４) ２ＳＯ４ 先产生沉淀 加水后沉
Ｄ 蛋白质的盐析 溶液 向其中加入几滴鸡蛋清溶 淀溶解 说明蛋白质发
液 振荡 继续加入蒸馏水 振荡 生盐析
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１１. 烯烃与 ＨＸ 发生加成反应时 第一步 Ｈ＋加到双键碳原子上形成碳正离子中间体 第二步
碳正离子再结合 Ｘ－ 其历程如下:
已知: 碳正离子的相对稳定性为:
H2C C CH2 CH CH2
据此推测 与足量 ＨＣｌ 充分加成得到的产物中 含量最大的
CH3
是
CH3 CH3
Ａ. CH3 C CH2 CH CH3 Ｂ. CH2 CH CH2 CH2 CH2
Cl Cl Cl Cl
CH3 CH3
Ｃ. CH2 CH CH2 CH CH3 Ｄ. CH3 C CH2 CH2 CH2
Cl Cl Cl Cl
１２. 离子液体具有较好的化学稳定性 较低的熔点以及对无机物、 有机物和聚合物等不同物
质具有良好的溶解性 １－乙基－３－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的环状结构中存在大 π
键 结构如图:
下列关于该四氟硼酸盐的说法正确的是
F -
Ａ. 阴离子的电子式是 F B F Ｂ. 所有组成元素均处在 ｐ 区
F
Ｃ. 阳离子至少 １０ 个原子共面 Ｄ. 该物质熔点高于 ＮａＢＦ４
１３. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一 结构简式如图:
下列说法错误的是
Ａ. 绿原酸能发生缩聚反应 Ｂ. １ ｍｏｌ 绿原酸最多与 ３ ｍｏｌ Ｂｒ２ 反应
Ｃ. １ ｍｏｌ 绿原酸最多消耗 ４ ｍｏｌ ＮａＯＨ Ｄ. 绿原酸分子中含有 ４ 个手性碳原子
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１４. ＣａＦ２ 是自然界中常见的含氟矿物 其立方晶胞参数为 ａ ｐｍ 晶胞结构如图所示:
下列说法正确的是
Ａ. Ｙ 代表的是 Ｃａ２＋ Ｂ. 晶体中与 Ｘ 紧邻的 Ｙ 个数为 ６
Ｃ. Ｘ 与 Ｙ ２核间距最小为 ａ ｐｍ Ｄ. Ｂ ３ ３ １的坐标参数为 ( )
２ ４ ４ ４
二、 非选择题: 本题共 ４ 小题 共 ５８ 分
１５. (１６ 分) 元素周期表前四周期元素 Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 Ｅ 原子序数依次增大 Ａ 的核外电
子总数与其电子层数相同 Ｂ 的价电子层中有 ３ 个未成对电子 Ｃ 的最外层电子数为其
内层电子数的 ３ 倍 Ｄ 与 Ｃ 同主族 Ｅ 的最外层只有 １ 个电子 但次外层有 １８ 个电子
回答下列问题:
(１) Ｅ 的价电子轨道表示式为
(２) Ｂ、 Ｃ、 Ｄ 第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)
(３) 这些元素形成的含氧酸根离子 空间结构呈平面三角形的是 (填化学式)
(４) 从结构角度分析 Ａ２Ｃ 比 Ａ２Ｄ 更稳定的原因是
(５) 比较键角: ＤＣ２ 分子 (填 “>”“<” 或 “ ＝” ) ＤＣ３ 分子 原因是
(６) 成键原子中的孤电子对对键能有影响 Ｂ、 Ｃ 与 Ａ 形成的化合物 Ａ２Ｂ—ＢＡ２、 ＡＣ—ＣＡ
中 Ｂ—Ｂ 键的键能大于 Ｃ—Ｃ 键的键能 其原因是
(７) 这五种元素形成的一种 １ ∶ １ 型离子化合物中 阴离子呈四
面体结构 阳离子呈狭长的八面体结构 (如图所示) 该化
合物中阴离子为 阳离子中配位体的配位原子是
该化合物加热时首先失去的组分是
理由是
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１６. (１４ 分) １－溴丁烷常作稀有元素的萃取剂 实验室可通过正丁醇与氢溴酸反应制备
１－溴丁烷 其实验装置及物质相关信息如下:
相对分 在水中的
名称 密度 / ｇ ｃｍ－３ 沸点℃
子质量 溶解性
正丁醇 ７４ ０ ８１ １１７ ２ 微溶
１－溴丁烷 １３７ １ ４６ １０１ ６ 难溶
实验步骤:
① 在圆底烧瓶中加入 １５ ０ ｍＬ 水 １８ ０ ｍＬ 浓硫酸 冷却至室温 再加入 １２ ０ ｍＬ 正丁
醇 混合后加入 １５ ０ ｇ 溴化钠 充分振荡 加入沸石 按上图所示连接装置
② 加热回流半小时 冷却后 转移至分液漏斗中 依次用 ５ ｍＬ 浓硫酸、 １０ ｍＬ 水、 ８
ｍＬ 饱和碳酸氢钠溶液和 １０ ｍＬ 水洗涤
③ 向分离出的粗 １－溴丁烷中加入无水氯化钙 静置、 过滤
④ 将过滤后的产物进行蒸馏 收集 ９９~１０３℃的馏分 称量 产品质量为 ６ ８５ ｇ
回答下列问题:
(１) 制备 １－溴丁烷的化学方程式为:
△
ⅰ ＮａＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４ ＨＢｒ↑＋ＮａＨＳＯ４ ⅱ
(２) 装置 ａ 的名称为 其作用是
(３) 采用倒置漏斗的作用是
(４) 步骤①中需加入 １５ ｍＬ 水进行稀释 目的是 (填字母)
ａ. 减少副产物烯和醚的生成 ｂ. 水是反应的催化剂
ｃ. 增大 １－溴丙烷的溶解度 ｄ. 减少 Ｂｒ２ 的生成
(５) 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 第二次水洗后静置 目标产物在
(填 “上层” 或 “下层”) 对过滤后的产物进行蒸馏 应选装置
(填字母)
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Ａ. Ｂ.
Ｃ. Ｄ.
(６) 该实验的产率为 ％ (保留小数点后一位)
(７) 设计实验方案检验 １－溴丁烷中是否混有正丁醇
１７. (１２ 分) 实验室用邻二氮菲 ( ) 与 Ｆｅ２＋形成的红色配合离子 (图 １) 测定
Ｆｅ２＋的浓度 回答下列问题:
(１) Ｆｅ 元素在周期表中的位置为 该配合物中心离子的配位数为
(２) 该配合离子所含元素的电负性最大的是 Ｃ 原子的杂化方式为
(３) 该配合离子存在的化学键类型有
ａ. 离子键 ｂ. 配位键 ｃ. 极性键 ｄ. 非极性键 ｅ. 金属键 ｆ. 氢键
(４) 从结构角度分析 Ｆｅ２＋易被氧化成 Ｆｅ３＋的原因是
(５) 合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子 图 ２ 为氮原子在铁的晶面上的单层附着局
部示意图 图中铁原子与氮原子的个数比为
(６) 铁晶体中的原子堆积方式如图 ３ 所示 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值 晶胞参数为
ａ ｐｍ 若晶胞密度为 ρ ｇ ｃｍ－３ 则 ａ ＝ (列出表达式)
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１８. (１６ 分) 香豆素是一种用途广泛的香料 可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂
等 一种香豆素的合成路线如下:
已知:
① 分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基
②
回答下列问题:
(１) 条件 Ｘ 为
(２) Ｄ 的名称为 Ｄ 和 Ｉ ( ) 互为同分异构体 但 Ｄ 的熔沸
点比 Ｉ 的熔沸点低 原因是
(３) Ｄ→Ｅ 的有机反应类型为 Ｆ 的结构简式为
(４) 已知 Ｇ 可以和 ＮａＨＣＯ３ 反应产生气体 则 Ｇ→Ｈ 的化学方程式为
(５) Ｅ 酸化后对应的产物存在多种同分异构体 符合下列条件的有 种 其中在
酸性条件下水解生成 的结构简式为
ａ. 苯环上有两个取代基 ｂ. 遇 ＦｅＣｌ３ 溶液显紫色 ｃ. 能发生水解反应
(６) 请以乙醛和苯甲醇为原料 仿照上述合成路线 合成 (无机
试剂任选)
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漳州市 ２０２２－２０２３ 学年 (下) 期末高中教学质量检测
高二化学试卷参考答案及评分标准
评分说明:
１ 考生若写出其它正确答案 可参照评分标准给分
２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的 未正确标注反应条件、 “↑”、 “↓” 等总
扣 １ 分
一、 选择题 (本题包括 １４ 小题 每小题 ３ 分 每小题只有一个正确答案 共 ４２ 分)
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
答案 Ｄ Ａ Ｃ Ｄ Ｂ Ｃ Ｃ Ｂ Ｃ Ｄ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ
１５. (１６ 分)
(１) (１ 分)
3d 4s
(２) Ｎ>Ｏ>Ｓ (１ 分)
(３) ＮＯ－３ (１ 分)
(４) Ｈ２Ｏ 与 Ｈ２Ｓ 分子组成和结构相似 Ｏ 原子半径较小形成的 Ｏ—Ｈ 键键长较短 键能
较大 分子较稳定 (２ 分)
(５) < (１ 分)
ＳＯ２ 和 ＳＯ 中心原子同为 ｓｐ２３ 杂化 但 ＳＯ２ 分子中存在一对孤电子对 孤电子对与
成键电子对之间作用力大于成键电子对之间的作用力 使其键角变小 (２ 分)
(６) 孤电子对间的相互排斥会削弱成键原子间的成键作用 导致原子轨道重叠程度减
小 成键能力下降 ＮＨ２－ＮＨ２ 中 Ｎ 原子有一对孤电子对 ＨＯ－ＯＨ 中的 Ｏ 原子有
两对孤电子对 (２ 分)
(７) ＳＯ２－４ (１ 分) Ｎ、 Ｏ (２ 分) Ｈ２Ｏ (１ 分)
由于 Ｈ２Ｏ 中 Ｏ 的电负性较大 较难提供孤电子对 形成的配位键较弱 较易失去
Ｈ２Ｏ (２ 分)
高二化学参考答案 第 １ 页 (共 ２ 页)
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１６. (１４ 分)
Δ
(１) ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋ＨＢｒ → ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ＋Ｈ２Ｏ (２ 分)
(２) 球形冷凝管 (１ 分) 使正丁醇冷凝回流 提高反应物的利用率 (１ 分)
(３) 产生的 ＨＢｒ 易溶于水 可以防止倒吸 (１ 分)
(４) ａ ｄ (２ 分)
(５) 除去硫酸 (１ 分) 下层 (１ 分) Ｃ (１ 分)
(６) ３８ １ (２ 分)
(７) 取少量的样品于试管中 加入金属钠 若有气泡产生 则证明有正丁醇 反之则没
有 (２ 分)
１７. (１２ 分)
(１) 第四周期Ⅷ族 (１ 分) ６ (１ 分)
(２) Ｎ (１ 分) ｓｐ２杂化 (１ 分)
(３) ｂ ｃ ｄ (２ 分)
(４) Ｆｅ３＋的价电子排布式是 ３ｄ５ ３ｄ 轨道半充满 更稳定 (２ 分)
(５) ２ ∶ １ (２ 分)
３ ×
(６) ５６ ４ ×１０１０ (２ 分)
ρＮＡ
１８. (１６ 分)
(１) ＦｅＣｌ３ (１ 分)
(２) 邻羟基苯甲醛 (１ 分)
二者均为分子晶体 Ｄ 形成分子内氢键 而 Ｉ 形成分子间氢键熔沸点较高 (２ 分)
(３) 加成反应 (１ 分) (２ 分)
(４) (２ 分)
(５) １８ (２ 分) (２ 分)
(６)
(３ 分)
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