玉溪市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
B．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
2．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．的结构示意图： D．2-丁烯的键线式：
3．氨硼烷（）的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．N和B元素都位于周期表的P区
C．氨硼烷是极性分子
D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中所含数目为
B．和充分反应后，所含分子数目等于
C．0.1 mol环氧乙烷（）中所含键数目为
D．1 mol羟基（—OH）与17 g氢氧根（）所含的电子数均为
5．曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为 B．苯环上的一取代物只有1种
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．此有机物所有原子一定处于同一平面内
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
7．2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水剧烈反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．神舟十三号载人航天飞船的天线足用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）的过程是：
反应①
反应②
下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①中氧化剂是，还原剂只有C
B．反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子
C．根据反应②可知还原性：
D．钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溴水中通入，观察溶液颜色变化 溴水褪色 有漂白性
B 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 溶液使蛋白质变性
C 用pH试纸分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 水解平衡常数
D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为
10．下列方程式与所描述的事实不相符的是（ ）
A．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
B．向溶液中滴加足量的氨水：
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
11．中含有、分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Pd上发生的反应为
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中被氧化为
D．该反应的总方程式为
12．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作过程中电能转化为化学能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区生成的通过质子交换膜向铂电极移动
D．每产生时，理论上有通过质子交换膜
13．用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图①除去中的少量HCl
B．图②实验室制取干燥的氨气
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产大量NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
14．常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中2代表随pH的变化曲线
B．常温下，0.1 mol/L的NaHR溶液中，
C．的电离平衡常数的数量级为
D．图中M点对应的
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。利用铝灰（主要成分为，含少量、、杂质），制备刚玉的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）滤渣1的主要成分为___________________。
（3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________，此步骤需控制温度低于40℃的原因是____________________________________________。
（4）试剂a为_________________。
（5）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是________________。
氢氧化物
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（6）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为__________________，该晶体的化学式为_________
__________________。
16．（15分）次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
（1）次磷酸是一元弱酸（），则次磷酸钠（）属于__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。
（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸。写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
（3）次磷酸钠的制备
将白磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示（部分装置省略）：
①装置A中盛放白磷的仪器名称为__________，1 mol白磷中含有的共价键数目为__________。
②装置B的作用为_____________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g 物质 25℃ 100℃
NaCl 37 39
100 667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________，得到含的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
（4）产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。相关反应的方程式为、，则产品纯度为__________。
17．（14分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上．习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。请回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
则__________。
（2）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应 。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图所示，则__________（填“”“”或“”），理由是______________________________；Q点的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数）。
（3）工业生产的烟气中常含有气态硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。
①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：
实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度（）的关系如图所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是__________________。
②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制，将烟气中价硫的氧化物和价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
温度/℃ 10 20 40 50 60 80
脱除率/% 91.6 97.5 98.9 99.9 99.1 97.2
NO 76.5 77.2 78.9 80.1 79.9 78.8
温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是________________________。的脱除率比NO的高，原因是_______________________________。（答出一点即可）
18．（15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图所示：
已知：①B的核磁共振氢谱只有1个峰；
②。
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为______________，B中官能团的名称为______________。
（2）有机物D的结构简式为______________。
（3）有机物E→F的反应类型为______________。
（4）反应④的化学方程式为__________________________________________。
（5）有机物M中碳原子的杂化方式为______________。
（6）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：_______________。
①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位
（7）已知：，请以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线。
