2024届高三新高考化学大一轮专题训练--电离平衡
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便是其中一例。
已知无水硫酸中存在如下三个平衡：
下列说法不正确的是
A．无水硫酸中
B．的酸性可能强于
C．无水硫酸粘稠的原因之一是分子间存在氢键
D．已知，得出结论：硝酸酸性强于硫酸
2．（2023春·湖北·高三校联考期中）用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：
浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000
PH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
根据表中数据，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小
C．该温度下HA电离常数的数量级是
D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小
3．（2023·天津·校联考一模）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)
4．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
5．（2023·浙江·高三专题练习）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，， K2，其中p为NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
6．（2023秋·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3
弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水
非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O ＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
8．（2023·全国·高三专题练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变
9．（2023·全国·高三专题练习）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于的碱性
B．的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
10．（2023秋·广东揭阳·高三统考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则a∶b=1∶1
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
11．（2023秋·广东广州·高三统考期末）证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯炮很暗
B．测得溶液的
C．等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
D．的溶液稀释至1000倍，测得
12．（2023春·山东烟台·高三莱州市第一中学校考阶段练习）氯化磷酸三钠［］具有良好的去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质、及等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“过程Ⅰ”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离
B．“过程Ⅱ”不继续用溶液中和，可能是因为
C．“过程Ⅲ”水浴加热的主要目的是防止溶液因温度过高放出氧气
D．母液可导入“过程Ⅲ”中循环使用
13．（2023秋·河北·高三统考期末）下列实验事实能证明相应结论的是
选项 实验事实 相应结论
A 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，还原产物NO2比NO中氮元素的价态高 浓硝酸得电子能力差，氧化性比稀硝酸弱
B 磷酸与Na2SO3固体在加热条件下反应生成SO2 磷酸的酸性比亚硫酸强
C 其他条件相同时，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸导电能力弱 电解质的电离不需要通电
D 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，氯气不再逸出时，固体混合物中仍存在盐酸和MnO2 物质浓度影响其氧化性或还原性的强弱
A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是
25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka
HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5
HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5
HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5
A．表中的酸都是弱酸
B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小
C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
D．推测常温下不可发生反应：
二、非选择题
15．（2023春·江苏苏州·高三校考阶段练习）按要求完成下列空白处
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。
16．（2022秋·北京海淀·高三人大附中校考阶段练习）请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)_______(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“>”、“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”、“=”或“”、“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“>”、“＜”或“=”)HCl溶液中。
(3)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
17．（2021秋·福建泉州·高三校考期中）回答下列问题：
(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH-，在5份0.01 mol L 1的氨水中分别加入下列物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量NaOH固体， D．NH4Cl固体。按照要求填空(答案选填物质对应的字母)：
①电离平衡会向正向移动是_______。
②c()、c(OH-)都增大的是_______。
③c()增大，c(OH-)减小的是_______。
④c()减小，c(OH-)增大的是_______。
(2)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，若此温度下醋酸的电离常数K=1×10 5，c(H＋)为_______，若升高温度， K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)现有浓度均为0.1 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，则它们的大小关系为_______。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为_______。
(4)现有c(H＋)= 1×10 3 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_______。
②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_______。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨市阿城区第一中学校校考期中）25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。
(1)①的电离平衡常数表达式K=_______。
②、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向溶液中通入足量反应的离子方程式为_______。
(2)已知为n元弱酸。
①写出与足量NaOH反应的离子方程式：_______。
②的电离方程式为_______(写第一步电离)。
参考答案：
1．D
【解析】略
2．D
【详解】A．由表中①②数据，HA稀释101倍，PH变化(3.88-3.38)<1，说明HA在水中存在电离平衡，A项正确；
B．由表中①②数据数据，HA稀释101倍，PH变化(3.88-3.38)<1，，浓度减小，HA的电离程度增大，所以HA浓度越大，HA的电离程度减小，B项正确；
C．取第一组的数据计算，，数量级是，C项正确；
D．，，加水稀释，Ka不变，减小，增大，D项不正确。
故答案选D。
3．D
【详解】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，选项A错误；
B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，浓度小，消耗溶液体积较大，选项B错误；
C．酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，选项C错误；
D．溶液中==，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，选项D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c( OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；
D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1mol L-1盐酸与0.1mol L-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．氨水中存在平衡：和，故溶液中，A错误；
B．氮在溶液中总浓度为0.1 mol/L，所以，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c()、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c()减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于，c(NH3)=K1p。且，代入得。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+ ，D错误；
故合理选项是C。
6．B
【详解】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误；
B．选项物质符合物质的分类标准，B正确；
C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；
D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误；
故合理选项是B。
7．A
【详解】A．加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，A正确；
B．通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH3 H2O电离，所以溶液中c(OH-)减小，B错误；
C．加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误；
D．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．电离平衡常数可以衡量弱电解质的电离程度，电离常数越小，弱酸的酸性越强。由表中和的电离平衡常数可知，的大于的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；
B．多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；
C．，Ka只和温度有关，所以常温下加水稀释醋酸，不变，C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；
B．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；
C．每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；
D．升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；
故选D。
10．C
【详解】A．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，A正确；
B．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，B正确；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3molL，pH=3的醋酸溶液浓度大于10-3molL，混合后pH=7，则 a:b>1:1，C错误；
D．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3molL，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3molL，二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，所以，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．用醋酸溶液做导电实验，灯炮很暗说明溶液中的离子浓度小，但不能说明醋酸在溶液中部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；
D．pH=1的醋酸溶液稀释至1000倍，测得pH<4说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A．磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到，因此反应方程式为；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去，A正确；
B．“二次中和”不继续用溶液中和，而采用溶液，可能是因为酸性：，即，所以不与反应生成，B正确；
C．“过程Ⅲ”水浴加热的主要目的是防止温度过高，氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低，C错误；
D．有部分未反应的或存在于母液中，所以可以导入“过程Ⅲ”中循环利用，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．氧化性的强弱与得失电子的多少无关，而与得失电子的难易程度有关，故铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，还原产物NO2比NO中氮元素的价态高，不能得出浓硝酸得电子能力差，氧化性比稀硝酸弱的结论，而事实上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A不合题意；
B．磷酸与Na2SO3固体在加热条件下反应生成SO2，是利用“难挥发性酸制备易挥发性酸”，不能判断H3PO4强于H2SO3，B不合题意；
C．其他条件相同时，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸导电能力弱，说明1mol/L醋酸电离产生的离子浓度比0.5mol/L的小，不能得出电解质的电离不需要通电，C不合题意；
D．剩余物中仍有盐酸和MnO2，说明盐酸浓度变小到一定程度时，不能与MnO2继续反应，可得出结论，物质浓度影响其氧化性或还原性的强弱，D符合题意；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．由表中25℃几种酸的及的值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，故A正确；
B．电离常数与温度有关，加水稀释，Ka不变，故B错误；
C．由表中不同温度下的值可知，电离常数与温度有关，温度升高，增大，但随温度的变化不大，故C正确；
D．相同温度下越大，弱酸的酸性越强，( HClO)>( HCN)，酸性：HClO>HCN，则常温下反应：不能发生，故D正确；
故选B。
15．(1) ，溶液中：，越大反应速率越快 b
(2)4.010-4
【详解】（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但、和浓度均减小。温度不变，、KW不变。
a．，则其数值随水量的增加而减小，a不选；
b．，则其数值随水量的增加而增大，b选；
c． ，浓度减小，不变，则其数值减小，c不选；
d． ，浓度减小，KW不变，则其数值减小，d不选；
故选b。
（2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。
16．(1) NH3·H2O+ OH- BD
(2) 减小 减小 ＞ ＞ ＞
(3)AB
【详解】（1）在氨水中存在电解质NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2O+ OH-；
A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意；
C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意；
D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意；
故合理选项是BD；
（2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)。
①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小；
②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)；
③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积；
④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)；
（3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。
A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确；
B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误；
D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误；
故合理选项是AB。
17．(1) AB A D C
(2) 0.1mol/L 10-3 变大
(3) b＞a＞c（或b=2a＞c） A=B=C
(4) V1＞V2＞V3（V1=2V2＞V3） v1=v2=v3
【详解】（1）氨水中存在：NH3·H2O+OH-，改变以下条件后分析如下：
A．加入浓氨水，氨水浓度增大，平衡正向移动，故c()、c(OH-)都增大；
B．加入纯水后，越稀越电离，平衡正向移动，但溶液体积变大，c()、c(OH-)都变小；
C．加入少量NaOH固体，溶液中 c(OH-)增大，平衡逆向移动，c()减小；
D．加入NH4Cl固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小。
故①电离平衡会向正向移动是AB。
②c()、c(OH-)都增大的是A。
③c()增大，c(OH-)减小的是D。
④c()减小，c(OH-)增大的是C。
（2）根据n=， 6 g CH3COOH即0.1mol，溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是0.1mol/L；该温度下，溶液达电离平衡，溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)，则电离常数K=，电离程度较小，平衡后的醋酸浓度约为0.1mol/L，代入数据计算得，解得c(H＋)=10-3；电离常数K只受温度影响，弱酸的电离时吸热过程，若升高温度， K将变大；
（3）盐酸HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。
浓度均为0.1 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，c(H＋)分别是0.1 mol L 1、0.2 mol L 1、小于0.1 mol L 1，若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，则它们的大小关系为b＞a＞c，或b=2a＞c；
浓度均为0.1 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的酸溶液，物质的量大小相等，则酸根的物质的量大小一致，当三种酸与过量氢氧化钠溶液反应后，得到钠盐的物质的量是相等，故若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为A=B=C；
（4）盐酸HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。若三种酸的c(H＋)= 1×10 3 mol L 1，醋酸的浓度最大，盐酸次之，硫酸最小，且盐酸的浓度是硫酸的两倍。
分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，醋酸浓度最大，需要体积最小，其大小关系为V1＞V2＞V3，或V1=2V2＞V3；
②Zn与酸反应额实质是Zn与氢离子反应，则起始反应速率与开始氢离子浓度有关。所以分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v1=v2=v3；
18．(1)
(2)
【详解】（1）①电离生成、H+，则的电离平衡常数表达式Ka=；
②酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应酸根离子结合H+的能力越弱。根据电离平衡常数知，酸性： H2SO3 >H2CO3>>，则结合H+的能力由强到弱的顺序为>>>。则Na2SO3溶液中通入足量CO2反应生成、，反应的离子方程式为CO2+H2O+=+；
（2）①是n元弱酸。主要以电解质分子存在，当NaOH足量时与NaOH反应生成正盐和H2O，离子方程式为；
②是n元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，则第一步电离生成H+和，电离方程式为。
