2022-2023学年(下)期末学业质量联合调研抽测
高一化学试题
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是
A. Na2SO3溶液 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠，质量增加，A符合；
B．盐酸易挥发，质量减少，B不符合；
C．浓硫酸易吸水，质量增加，C不符合；
D．稀硫酸性质比较稳定，溶液质量几乎不变，D不符合；
答案选A。
2. 根据《苏州市生活垃圾分类管理条例（草案听证用稿）》，和上海不一样，苏州生活垃圾分类没有湿垃圾和干垃圾，具体分为以下四类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。以下物质在分类上属于可回收垃圾的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 铅蓄电池 C. 纤维素 D. SiO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 聚乙烯属于塑料，属于可回收垃圾，故A正确；
B. 铅蓄电池中存在有毒的物质，对人体健康或自然环境会造成直接或潜在危害，所以属于有害垃圾，故B错误；
C. 纤维素一般存在于植物中，属于厨余垃圾，故C错误；
D. 二氧化硅为非金属材料，一般存在于石英、沙子中，属于其他垃圾，故D错误；
答案选A。
3. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 酒精能杀菌，浓度越大效果越好
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．医用酒精浓度为75%，并不是浓度越大越好，浓度过大的酒精能使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A项错误；
B．二氧化硫对食品有漂白性和对植物性食物内的氧化酶有强烈的抑制作用，中国规定可用于葡萄酒和果酒中，B项错误；
C．铝合金的大量使用归功于人们能通过电解熔融的氧化铝获得铝，C项错误；
D．海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，D项正确；
答案选D。
4. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是
A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羧基，酯基和碳碳双键
C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A选项错误；
B．乙酰水杨酸含有苯环结构，官能团包括羧基、酯基，不包括碳碳双键，B选项错误；
C．乙酰水杨酸含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C选项正确；
D．烃是含有C、H两种元素的有机物，乙酰水杨酸含有O元素，D选项错误；
故选C。
5. 已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是
A. 使用催化剂，能同时降低E1和E2
B. 升高温度，v逆增大，v正减小
C. 达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率
D. 若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 使用催化剂，能同时降低反应的正反应活化能和逆反应活化能，A正确；
B. 升高温度，v逆增大，v正也增大，B错误；
C. 反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后再通入A(g)，相当于增大体系的压强，压强增大，该平衡向气体系数和小的方向移动，即向右移动，所以能增大A(g)的平衡转化率，C正确；
D.若加压到一定程度平衡向左移动，说明此时压强减小，可能是高压下A(g)转化成了液体，体系压强减小，平衡向气体系数和大的方向移动，D正确；
答案选B。
6. 某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，A选项错误；
B．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，B选项错误；
C．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，C选项正确；
D．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，D选项错误；
答案选C。
7. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. 制取SO2 B. 收集NO2气体
C. 配制一定浓度的溶液 D. 混合浓硫酸和乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，而题干中为稀硫酸，故A错误；
B．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气、向上排空气法收集，故B错误；
C．眼睛应平视观察液面，图中配制溶液操作合理，故C正确；
D．混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸倒入乙醇中，故D错误；
故选C。
8. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证氯化铁是该反应的催化剂，应固定温度为单一变量，A错误；
B．稀硝酸与铜反应得到NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．实验室制取氨气，试管口应该向上倾斜，C错误；
D．收集氨气，应该用向下排空气法，且应该用双孔胶塞，或者在圆底烧瓶口用一团棉花，D错误；
故选B
9. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水．如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；
B．在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；
C．将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；
D．在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；
故选C。
10. 某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10 g)，实验记录如下，下列说法错误的是
实验编号 实验条件 黑面包的高度/cm 品红溶液Ⅰ 品红溶液Ⅰ加热后 溶液 品红溶液Ⅱ 澄清石灰水
V(浓)/mL
1 1 8 3.5 褪色 变红 颜色变浅 不变 变浑浊
2 1.5 4.7 褪色 变红 颜色变浅 不变 变浑浊
3 2 3.8 褪色 变红 褪色 不变 变浑浊
A. 该装置可以防止过量的污染空气
B. 品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽
C. 根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有
D. 根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多
【答案】C
【解析】
【详解】A．打开弹簧夹1，过量的用氢氧化钠溶液可以吸收，可以防止污染空气，故A正确；
B．品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽，若品红溶液Ⅱ不褪色，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故B正确；
C．若品红溶液Ⅱ不褪色，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，根据实验3的实验现象能推出生成物中含有，故C错误；
D．二氧化硫能还原高锰酸钾，实验1、2中高锰酸钾溶液不完全褪色，实验3中高锰酸钾溶液完全褪色，说明C与浓反应产生的气体较多，故D正确；
选C。
11. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是
A. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应
B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C. 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D. 工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用
【答案】B
【解析】
【详解】A．蜡烛燃烧，是氧化还原反应，A错误；
B．墨水是一种胶体，不同墨水中的电解质溶液不同，混用时可能会引起胶体聚沉，使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确；
C．仅钢铁生锈涉及化学变化，C错误；
D．工业酒精含甲醇、甲醇有毒，不可以勾兑成白酒饮用，D错误；
故选B。
12. 对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.72mol D. 0.6mol
【答案】D
【解析】
【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。
设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。
设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：
3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
z 0.4mol
3：2＝z：0.4mol
解得：z＝0.6mol
故选：D。
13. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、、中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确的是
A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B. 第②步实验共消耗0.02 mol HCl
C. 原溶液一定存在、、Mg2+
D. 在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可确定原溶液中是否同时含K+和Na+
【答案】B
【解析】
【分析】取100mL该溶液与足量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀可能为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，共4.88g，加入盐酸后不溶解的沉淀即BaSO4，共2.33g，=0.01mol，故所得沉淀中BaCO3也是0.01mol，Mg(OH)2也是0.01mol。则消耗的盐酸应该为0.04mol。
【详解】A．由分析可知，BaCO3的物质的量是0.01mol，=1.971g，A正确；
B．由分析可知，消耗的盐酸为0.04mol，B错误；
C．由沉淀可推知，一定含有、、Mg2+，C正确；
D．K+和Na+至少含一种，可能含有Cl-，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，如原溶液中含Cl-，则同时含K+和Na+，否则只有其中一种，D正确。
故选B。
14. 以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去、
C. 滤渣1的主要成分是 D. 电解氯化铝也可以制取铝
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。
【详解】A项、由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，故A正确；
B项、加入盐酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正确；
C项、由以上分析可知滤渣1的主要成分是SiO2，故C正确；
D项、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应电解氧化铝，故D错误；
故选D。
【点睛】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等。
二、非选择题
15. 实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
【答案】 ①. CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 ②. 饱和食盐水 ③. 紫色或紫红色褪去 ④. 除去 H2S和PH3杂质，以防干扰后续实验 ⑤. CH≡CH+HCl→CH2=CHCl ⑥. ⑦.
【解析】
【分析】实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，测定气体体积，则需要的装备依次为：气体制备装置、净化装置（除硫化氢）、检验装置、性质实验装置、排水测体积的装置，
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；
（2）乙炔通过高锰酸钾溶液会被氧化生成二氧化碳，溶液褪色；
（3）制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，防止影响乙炔的检验；
（4）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应；
（5）根据方程式由乙炔质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度。
【详解】（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；饱和食盐水；
（2）乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是紫色或紫红色褪去；故答案为：紫色或紫红色褪去；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的H2S 和PH3气体，防止干扰后续检验实验；故答案为：除去 H2S和PH3杂质，以防干扰后续实验；
（4）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应，方程式为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、 ，故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、 ；
（5）若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，设参加反应的碳化钙为xg，
，n=，则CaC2的纯度为：=，故答案为：。
16. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。
(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
【答案】 ①. CH2=CH2 ②. 葡萄糖 ③. 加成反应 ④. 2+O22+2H2O ⑤. 产生砖红色沉淀 ⑥. 75% ⑦. 未用碱中和作催化剂的酸 ⑧. 5.6 ⑨.
【解析】
【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。
【详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。
(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。
(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水， 60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。
(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。
(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。
【点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。
17. 高纯硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂离子电池电解质材料。一种制备Li2S的工艺流程如下：
已知Li2S易潮解，加热条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1）上述流程中多次用到Ar，其目的是___________。
（2）实验室常用FeS与稀硫酸反应制备H2S，该反应的离子方程式为___________，所用发生装置与制备___________(任写一种气体化学式)发生装置相同。
（3）“LiHS制备”过程所用实验装置(夹持仪器与加热装置均省略)如图：
①仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)进入。
②图中两个空锥形瓶的作用是___________。
③试剂Y为___________。
（4）“热解”时反应的化学方程式为___________，适宜的加热方式为___________ (填“ 油浴”或“水浴”)加热。
（5）该工艺中，Li2S的产率为___________%(结果保留两位小数)。
【答案】（1）排出体系中的空气，防止LiOH·H2O与CO2反应以及Li2S被氧化
（2） ①. FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑ ②. H2
（3） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 防止倒吸 ④. NaOH溶液
（4） ①. 2LiHSLi2S+H2S↑ ②. 油浴
（5）89. 84
【解析】
【分析】LiOH H2O在Ar氛围中减压脱水，通入Ar防止空气中CO2与LiOH反应，减压脱水，防止LiOH受热分解，LiOH与H2S在Ar以及吡咯烷酮中发生反应生成LiHS，然后LiHS在Ar氛围中加热到190℃，LiHS分解为Li2S，根据题中所给信息，通入Ar的目的防止Li2S氧化，然后离心过滤得到Li2S，据此分析。
【小问1详解】
检验脱水中，通入Ar，避免空气中CO2与LiOH反应，Li2S加热条件下易被氧化，通入Ar排除装置中的氧气，故答案为排出体系中的空气，防止LiOH·H2O与CO2反应以及Li2S被氧化；
小问2详解】
FeS与稀硫酸制备硫化氢气体，利用酸性强的制备酸性弱的，其离子防尘是为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，该反应为固体与液体不需加热制备气体，制备装置相同的有H2、CO2等；故答案为FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2、CO2等；
【小问3详解】
①根据装置图可知，仪器X为球形冷凝管；冷却水下进上出，即从b口通入；故答案为球形冷凝管；b；
②两个空锥形瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案为防止倒吸；
③硫化氢有毒，需要尾气吸收，一般用碱液吸收，即试剂Y为NaOH溶液；故答案为NaOH；
【小问4详解】
根据上述流程，LiHS分解成H2S和Li2S，其反应方程式为2LiHSLi2S+H2S↑；热解温度190℃，而水的沸点为100℃，因此采用油浴加热；故答案为2LiHSLi2S+H2S↑；油浴；
【小问5详解】
根据锂原子守恒，Li2S理论值为，产率为=89.84%；故答案为89.84。
18. （1）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：
(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。
（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___kJ。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：___。
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为___。
【答案】 ①. P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ·mol-1 ②. PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1 ③. 132.6 ④. CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3 ⑤. ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
【解析】
【分析】由题（1）图象可知，磷与氯气反应生成三氯化磷，为放热反应；三氯化磷和 Cl2(g)发生反应生成PCl5(g)，为放热反应。根据热化学方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol可知，反应中每转移12mole-，放出1591.2kJ的热量。
【详解】(1)①根据图象可知，1molP和Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的热量，故热化学方程式是P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ·mol-1。
②根据图象分析，1molPCl5分解成1molPCl3和1molCl2为吸热反应，共吸收93kJ的热量，故热化学方程式是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1。
（2）根据反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol可知，反应中每转移12mole-，放出1591.2kJ的热量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为kJ。
（3）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式为CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3。2022-2023学年(下)期末学业质量联合调研抽测
高一化学试题
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是
A. Na2SO3溶液 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
2. 根据《苏州市生活垃圾分类管理条例（草案听证用稿）》，和上海不一样，苏州生活垃圾分类没有湿垃圾和干垃圾，具体分为以下四类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。以下物质在分类上属于可回收垃圾的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 铅蓄电池 C. 纤维素 D. SiO2
3. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A 酒精能杀菌，浓度越大效果越好
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
4. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是
A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羧基，酯基和碳碳双键
C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃
5. 已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是
A. 使用催化剂，能同时降低E1和E2
B. 升高温度，v逆增大，v正减小
C. 达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率
D. 若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体
6. 某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
7. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. 制取SO2 B. 收集NO2气体
C. 配制一定浓度的溶液 D. 混合浓硫酸和乙醇
8. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
9. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
A. A B. B C. C D. D
10. 某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10 g)，实验记录如下，下列说法错误的是
实验编号 实验条件 黑面包的高度/cm 品红溶液Ⅰ 品红溶液Ⅰ加热后 溶液 品红溶液Ⅱ 澄清石灰水
V(浓)/mL
1 1 8 3.5 褪色 变红 颜色变浅 不变 变浑浊
2 1.5 4.7 褪色 变红 颜色变浅 不变 变浑浊
3 2 3.8 褪色 变红 褪色 不变 变浑浊
A. 该装置可以防止过量的污染空气
B. 品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽
C. 根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有
D. 根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多
11. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是
A 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应
B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D. 工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用
12. 对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.72mol D. 0.6mol
13. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、、中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确的是
A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B. 第②步实验共消耗0.02 mol HCl
C. 原溶液一定存在、、Mg2+
D. 在①所得滤液中加足量硝酸酸化AgNO3溶液，可确定原溶液中是否同时含K+和Na+
14. 以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去、
C. 滤渣1的主要成分是 D. 电解氯化铝也可以制取铝
二、非选择题
15. 实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
16. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。
(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
17. 高纯硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂离子电池电解质材料。一种制备Li2S的工艺流程如下：
已知Li2S易潮解，加热条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1）上述流程中多次用到Ar，其目的是___________。
（2）实验室常用FeS与稀硫酸反应制备H2S，该反应的离子方程式为___________，所用发生装置与制备___________(任写一种气体化学式)发生装置相同。
（3）“LiHS制备”过程所用实验装置(夹持仪器与加热装置均省略)如图：
①仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)进入。
②图中两个空锥形瓶的作用是___________。
③试剂Y为___________。
（4）“热解”时反应的化学方程式为___________，适宜的加热方式为___________ (填“ 油浴”或“水浴”)加热。
（5）该工艺中，Li2S的产率为___________%(结果保留两位小数)。
18. （1）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：
(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。
（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___kJ。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：___。
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为___。
