第2章《微粒间相互作用与物质性质》复习题
一、单选题
1．已知吡啶( )中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道是
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
3．下列性质不是由氢键引起的：
A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大
C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
4．向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是
A．深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在
B．加入乙醇的目的是降低深蓝色晶体的溶解度
C．中含有键的数目为
D．加氨水首先形成难溶物是因为
5．下列物质中只含有共价键的是
A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、
C．HBr、、、 D．、、、
6．下列说法正确的是
A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的
B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关
D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
7．二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
8．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是
A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水
B．COCl2中各原子均满足8电子稳定结构
C．CCl4、COCl2都只有极性键，但都是非极性分子
D．KOH中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物
9．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的，结构简式如图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是
A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．该分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．该分子为非极性分子
10．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有键的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA
B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA
C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
D．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
12．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是
A．稳定性： B．极性：
C．键角： D．沸点最高的是
13．下列分子或离子的空间结构相同的是
A．BeCl2和SO2
B．BF3和PCl3
C．和
D．SO3和ClO
二、填空题
14．六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)的氮氧键不等长。
(1)该配合物中心原子M是什么元素____？氧化态多大____？给出推理过程_____。
(2)画出该配合物的结构示意图_____，给出推理过程______。
(3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道______。
(4)除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种___。
15．C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO2(g) +O2(g)- 2 SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-l
2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) AH="-113.0" kJ·mol-l
则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为_______；Pl_______P2（填“>、<或=”）；平衡常数KM=__________。
（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____________。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)2 +M。下列有关说法不正确的是________。
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高
16．(1)H2S的键角_______H2Se(填＞或＜或＝)。
(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为_______。甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；
(3)根据等电子体原理判断N立体构型为_______；
(4) 氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的杂化形式为_______、立体构型是_______。
17．按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。
18．(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧
只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)
(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解
未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)
19．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。
20．第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是____(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:
图中虚线表示的作用力为__________。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是____，该原子团中心原子的杂化轨道类型是____。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
21．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为______。
（2）氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着_____个σ键和______个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能______氧原子的第一电离能；
②N2分子中N﹣N键的键长____白磷分子中P﹣P键的键长。
（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是______________。
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为___________。
参考答案：
1．D
【详解】已知吡啶中含有与苯类似大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故选：D。
2．A
【详解】A．配位键和共价单键均为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCuN键和12molN-H键，即含有16mol σ键，其数目为16NA，A错误；
B．标准状况下，11.2L即0.5mol HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；
C．由于还原性：I->Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1molCl2和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5mol，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．水分子之间存在氢键，故熔点相对较高，所以水的熔点比硫化氢高，故A不选；
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B选；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选；
D．HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故D不选；
故答案选B。
4．C
【详解】A．溶液和晶体中因含有而呈现深蓝色，A正确；
B．加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，B正确；
C．中含有4mol配位键，12molN-H键，共16mol键，其数目为，C错误；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A. NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；
B. 属于盐类，含有离子键，B项错误；
C. HBr、、、均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；
D. 是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误；
故选C。
6．A
【详解】A．DNA中的碱基配对是通过氢键结合，A正确；
B．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，熔沸点降低，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔沸点升高，所以邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低，B错误；
C．氢键会影响物质的一些物理性质，而水加热到很高温度都难以分解，说的是水分子的稳定性，稳定性是化学性质，与氢键无关，C错误；
D．氢键是指已经与电负性很大的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如N、O、F)，之间的作用力，不属于化学键，D错误；
故答案为：A。
7．B
【详解】A．二甘醇中不存在连接4个不同原子或者原子团的碳原子，故分子中没有手性碳原子，A错误；
B．通过二甘醇结构可知，分子中含有氢氧键，故分子之间能形成氢键，B正确；
C．二甘醇属于分子晶体，故其分子间存在范德华力，C错误；
D．二甘醇属于极性分子，水和乙醇也属于极性分子，由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D错误。
故选B。
8．C
【分析】CrO3是酸性氧化物，溶于碱KOH生成K2CrO4，在酸性条件下转化为K2Cr2O7，与CCl4反应生成CrO2Cl2和COCl2。
【详解】A．乙醇和水都是极性分子，根据相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之间可以形成氢键，使其溶解度增大，A正确；
B．COCl2的电子式为 ，各原子均满足8电子稳定结构，B正确；
C．CCl4、COCl2中C-Cl、C=O均为极性键，前者是非极性分子，后者为极性分子，C错误；
D．KOH由钾离子和氢氧根离子构成，含有离子键，氢氧根离子含有O-H极性共价键，属于离子化合物，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A.由于、为不同的原子，所以、原子间形成极性键，选项A错误；
B.该分子中四个氮原子形成三角锥形结构，不共面，选项B错误；
C.由化学式可知该物质中氮元素的平均化合价是，处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性，选项C正确；
D.该分子的正、负电荷重心不重合，所以它是极性分子，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断。
10．A
【详解】A．中含有键的数目为，A正确；
B．无溶液体积，不能计算，B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．水中还含有氧原子，则，D错误 ；
答案选A。
11．D
【详解】A．2.0g重水物质的量为0.1mol，1mol重水中含有中子10NA个，故2.0g重水含有中子数为NA，A正确；
B．23g乙醇物质的量为0.5mol，1mol乙醇中含有σ键8NA条，则23g乙醇含有σ键4NA条，B正确；
C．3molNO2与H2O反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2NA，C正确；
D．重铬酸根会发生水解，，所以重铬酸根离子数小于0.1NA，D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：，A正确；
B．乙炔是非极性分子，双氧水是极性分子，极性：，B正确；
C．电负性O＞S，电负性越强，成键电子对之间的斥力越大，所以键角：，C错误；
D．双氧水分子间存在氢键，所以沸点最高的是，D正确；
答案选C。
13．C
【详解】A．分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为，空间结构为直线形，SO2分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为，空间结构为V形，故A错误；
B．分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为平面三角形，分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为三角锥形，故B错误；
C．中中心原子原子σ键数为4，孤电子对数为，空间结构为正四面体形，中中心原子σ键数为4，孤电子对数为，空间结构为正四面体形，故C正确；
D．分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为平面三角形，中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为三角锥形，故D错误；
故答案选C。
14．(1) Ni +2 nM：nN= 21.68/MM：31.04/14=1：(2y+2)
MA= 19.56 ×(y+1)
y=2 (设y为其他自然数均不合题意)，得MM= 58.7 (g/mol)
查周期表，M= Ni
由配体(NO2)x的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O，故配体为NO，因此，Ni的氧化数为+2
(2) 设配合物中碳原子数为nc，则：nc：nN= 17.74/12：31.04/14 = 0.667
已知nN= 2 ×2+2=6，所以nc= 0.677 ×6=4
求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A是氮氢化合物，由此得氢数，可推得配体A为H2NCH2CH2NH2，配合物的结构示意图为：
(3)(根据VSEPR理论，可预言)为角型，夹角略小于120°，N取sp2杂化轨道
(4)
【详解】（1）nM：nN= 21.68/MM：31.04/14=1：(2y+2)
MA= 19.56 ×(y+1)
y=2 (设y为其他自然数均不合题意)，得MM= 58.7 (g/mol)
查周期表，M= Ni
由配体(NO2)x的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O，故配体为NO2-，因此，Ni的氧化数为+2。
（2）设配合物中碳原子数为nc，则：nc：nN= 17.74/12：31.04/14 = 0.667
已知nN= 2 ×2+2=6，所以nc= 0.677 ×6=4
求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A是氮氢化合物，由此得氢数，可推得配体A为H2NCH2CH2NH2，配合物的结构示意图为：；
（3）配体(NO2)x为NO，(根据VSEPR理论，可预言)为V型，夹角略小于120°，N取sp2杂化轨道；
（4）N、O原子都含有孤电子对，NO与Ni2+的配位方式还可能为。
15． 第二周期第VA族 水分子间中含有氢键 -41.8 KM=KN>Ko Pl
（2）O的电负性大，水分子间中含有氢键，水的沸点比硫化氢的高，则H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是水分子间中含有氢键；
（3）①2 SO2(g) +O2(g)- 2 SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-l，②2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-l，(①-②)/2得NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，则△H="(-196.6+113.0)/2=-41.8" kJ·mol-l；
（4）随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，则该反应为放热反应，则M、N两点温度相同，平衡常数相同，Q点的温度高于M、N两点，则平衡常数小，则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为KM=KN>Ko；对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，Pl
考点：元素周期表，氢键，反应热，平衡移动的影响因素，原电池原理
16． ＞ 3∶1 小于 直线形 sp3 三角锥形
【详解】(1)S的电负强于Se，且S的原子半径小于Se，使得成键电子对之间的斥力增大，即键角增大，因此H2S的键角大于H2Se；故答案为＞；
(2)甲醛的结构式为，甲醛中σ键与π键个数之比为3∶1；甲醇中碳原子的杂化方式为sp3，分子构型为四面体形，分子内O－C－H键角接近109°28′,甲醛中碳原子杂化方式为sp2，分子构型为平面三角形，分子内O－C－H键角接近120°，得出甲醇分子内的O—C—H键角小于甲醛分子内的O－C－H键角；故答案为3∶1；小于；
(3)N与CO2互为等电子体，CO2为直线形，N空间构型也为直线形；答案为直线形；
(4) ClO中心原子氯原子有3个σ键，孤电子对数为=1，即氯原子的杂化类型为sp3；立体构型为三角锥形；故答案为sp3；三角锥形。
17． Cr O H
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，其轨道表达式为：，故答案为：O；；
③Cu为29号元素，其原子的结构示意图为，故答案为：；
(2)同周期主族元本从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半径从小到大的顺序为H
18． ②③⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ①②③⑥⑦ ① ②③⑦ ④⑤⑥
【详解】（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧，存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；
（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化，共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。
【点睛】一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间易形成共价键，可据此判断。
19． 18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K= 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价
【详解】氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
、、、的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：、、、都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性，、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故答案为：；
同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=，故答案为：；
的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
20． 极性 高于 氢键、配位键 sp3 BC
【详解】（1）NH3是三角锥形结构，属于极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。
（2）氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键。
（3）在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，其中呈正四面体结构的原子团是SO42－，S的孤电子对数=0，S与O形成四个σ键，所以S是sp3杂化，SO42－为正四面体结构。
（4）由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂，答案选BC。
21． ：N N： 1 2 大于 小于 氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 4
【详解】(1)氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为;
(2)氮气分子中存在N≡N，电子式为：N N：。三键中1个σ键、2 个π键;
(3)①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能大于磷元素的第一电离能;
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P-P键的键长；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中配合物中配位体仍有 4 个。
