答案
ADBBB DCADB ABDBD DABCA DCDAB ABDCD
31．（1）5：4
（2）BC
（3）
（4）
（5）氧化NO
（6）NaOH
32【答案】（1）向燃煤中加入适量生石灰或石灰石
吸热
（3） ：N必
（4） ① BC ②. 0.01 ③. bc
33.（1）①. 分液漏斗 ②.： 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O：+SO2
（2）溶液变蓝
（3）
（4）BaSO4
（5）缺：少尾气义义处理装置
34【答案】（1） ①. 碳碳双键∴丫卍 ②. 羧基 ③.
（2） ①. ②. AB
（3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度 （4）D
35．（14 分，除标注外每空2分）
（。1）A （孞2）②④③①⑤
（3）、
（4）过滤
（5）用稀硫硫除去银中过量的铁屑孞（义6）
（7辽）∴。在干嘛‘：丶汇孞丶孞
【解析】负极
电极a
O2+4e+2H0=40H
NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4
CH4化学 重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含 桂皮醛的结构简
班级： 姓名： 式如图所示。关于该化合物说法正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 A. 属于芳香烃 B. 含一种官能团
Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 B. C. 能发生水解反应 D. 能发生银镜反应
第Ⅰ卷 (选择题)
6. 下列分子中，既有离子键又有共价键的是
一、选择题(本大题共 30 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) A. H2O B. MgCl2 C. CCl4 D. NaOH
1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（ ） 7. 下列说法正确的是（ ）
A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
B. 单体是—CH2—CH2—
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 C. 可作为植物生长调节剂
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） D. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. 常温常压下，3.6 g D2O 与 H218O 组成的体系中含有中子数 2NA 8. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素
B. 标准状况下，11.2 L 氖气中所含电子数为 0.5NA 中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价的代
C. 某电池的总反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有 5.6 g Fe 溶解时电路中有 0.3NA电子通过 数和为 6。下列说法正确的是（ ）
A. Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 HYO4
D. 32 g 环状 S8( )分子中含有的 S—S 键数为 NA
B. 原子半径由小到大的顺序 X
A. D. X 与 W 形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 2：1该装置可以实现电能转化为化学能
X 9．通过一步反应不能直接完成的是( )B. 可以是银或石墨
①
Y N2―→NO2
②NO2―→NO ③NH3―→NO ④NH3―→NO2
C. 是硫酸铜溶液
⑤Cu―→Cu(NO3)2 ⑥HNO3―→NO2
D. 溶液中阳离子向铜移动
A．①⑥ B．②⑤
4. 下列离子方程式书写正．确．的是（ ）
C．④⑤ D．①④
A. Fe 2H 2 铁与稀硝酸反应： Fe H2 10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
B. CaCO3与足量的稀硝酸反应：CaCO3 2H
Ca2 H2O CO2 A. K 、 NH 、CO2 4 3 、OH
B. Cu2 、 Na 、 NO 3 、Cl
C. NaHCO NaOH 3 溶液与 溶液反应：HCO3 OH CO2 H2O C. Na 、Ba 2 、SO2 I 、 D. H 、Fe2 、 NO 3 3 、ClO
D. AlCl3与足量氨水反应：Al3 3OH Al(OH)3 11.下列叙述中，正确的有几个（ ）
5. 中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了 ①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去
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②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质
+
③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构 15..雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有 Na 、Ba2+
－
、Mg2+、Fe3+、SO42 、
－ －
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共 9 种 Cl 、CO32 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其
⑤苯属于芳香烃的衍生物 中含有的离子。
⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化
⑦乙酸乙酯的碱性水解叫做皂化反应
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
12．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
下列判断错．误．的是（）
A －．一定不存在 Ba2+、Fe3+、CO32 B．白色沉淀 2 为 Mg(OH)2
C － －．试样溶液中可能含有 Na+ D．肯定含有 Mg2+、SO42 、Cl
已知：HI、HIO3均为强酸。下列说法不正确的是（ ） 16. 下列关于四种装置的叙述错误的是（ ）
A．NaOH 的作用是将 I2转化成离子进入水层，应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
B．加 NaOH 溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C - - +．加入 H2SO4溶液，反应的离子方程式为5I +IO3 +6H =3I2 +3H2O
D．坩埚中灼烧干海带可制得海带灰
A. 电池Ⅰ：铜表面产生气泡
13．SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可
B. 电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化
以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉
C. 电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池
中与氧气反应生成SO2；SO2 在V2O5 催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应： D. 电池Ⅳ：外电路中电流由电极 a 通过导线流向电极 b
2SO g O g 催 化剂2 2 2SO3 g ；生成的SO3在吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收。同学们在实 17. 利用图中所示装置进行实验，试管中不能得出相应实验现象的是（ ）
验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是（ ） 试管中实验现
选项 溶液① 固体② 溶液③
A．①中品红褪色证明SO2 有氧化性 象
B．②中的试剂 X 应该是浓硫酸
A Na CO稀硫酸 2 3 CaCl2 溶液 产生白色沉淀
C．③中的试剂 Y 应该是 NaOH 溶液
D 产生淡黄色沉．②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证CO2 B 浓盐酸 KMnO4 Na 2S溶液
14.在某 100 mL 淀混酸中，硝酸的物质的量浓度为 0.4
mol/L，硫酸的物质的量浓度为 0.2 mol/L，加入 2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2+ C 醋酸 石灰石 Na 2SiO3 溶液 溶液变浑浊
的物质的量浓度为（ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L D 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 溶液变红
C. 0.225 mol/L D. 无法计算
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21. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g ，可
18. 下列实验装置与操作都正确的是（ ）
以证明反应已达到平衡状态的是
A B C D ①消耗 1molN2 的同时，消耗 3molH2；
②一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂；
③ NH3、 N2 、H2 物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
灼烧海带 稀释浓硫酸 分离CH3COOH 和H2O 提纯Fe OH 3胶体 ⑦正反应速率 v N2 =0.1mol / L min ，逆反应速率 v NH3 =0.2mol / L min
A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦
A. A B. B C. C D. D
19. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 22. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH
=Zn2+4 +2NH3↑+H2↑。下列说法正确的
是（ ）
选
实验操作 实验现象与结论 A. 石墨为电池的负极
项
B. Zn 极上发生还原反应
A 将SO2 通入酸性KMnO4 ，溶液中 酸性KMnO4 溶液褪色，证明SO2 具有漂白性 C. 电子由 Zn 经导线流向石墨
BaCl D. 负极电极反应式为 2NH +2e
-=2NH ↑+H ↑
向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴 滴加稀硝酸无现象，滴加 后出现白色沉 4 3 22
B
加BaCl 溶液 SO2- 23. 一种借用CeO2 /CeO2-x 的转化，消除 NH3、NO 气体污染的途径如图所示。下列说法正确的2 淀，说明样品溶液中一定含有 4
是（ ）
用铂丝蘸取 X 溶液进行焰色试验，通过蓝
C X 溶液中含有 K+ A. 反应①是一个非氧化还原反应
色钴玻璃观察，火焰呈紫色 B. 反应②中 N2只是氧化产物
某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D 2-澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有CO3
澄清石灰水 D. 该过程的总反应可能为 4NH3 2NO 2O2 =3N2 6H2O
24. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. A B. B C. C D. D A．乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别
20．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ） B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体
A． CH3 3 CCH2CH3 B． CH3CH2 CHCH
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
2 3
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C． CH3 CHCH CH3 D． CH3 CCH2CH2CH2 2 3 3 25. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ）
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A. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 D. NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO2
B. 淀粉和纤维素分子式都是 C6H10O5 n ，互称为同分异构体 29. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方法如下，下列说法错误的
C. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 是（ ）
D. 植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应 旧法合成的反应是：
①
26．利用 可消除 NO CH3 C O HCN CH3 C(OH)CN2 的污染。在 2 2
1L 的密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4（g）和 1.20molNO2（g）进行上述反应， ② CH3 C(OH)CN CH3OH H2SO4 CH2 C CH3 COOCH3 NH4HSO2 4
测得 n CH4 随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是（ ） 新法合成的反应是：③CH C CH CO CH OH pd3 3 CH2 C CH3 COOCH3
组别 温度 n/mol 0min 10min 20min 40min 50min A. 甲基丙烯酸甲酯含有两种官能团
① T1 n CH 0.50 0.35 0.25 0.10 0.104 B. 反应①是加成反应
② T2 n CH 0.50 0.30 0.18 x 0.15 C. 反应②中的CH3OH 和甘油（丙三醇）属于同系物4
A T >T D. 反应③是“原子经济性反应”，符合绿色化学思想．由实验数据可知： 1 2
30.在 100mL5.0mol/L 的 FeCl3溶液中加入 16.0g 铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体 1.2g(反
B．实验①中，0～20min 内， v CH4 =0.0125mol L 1 min 1
应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不．正．确．的是（ ）
C．实验②中，0～10min 内，NO2的转化率为 33.3% A．FeCl3溶液中的 Fe3+已全部反应
D．40min 时，实验②中反应已达平衡状态，且 x=0.15 B．还原剂失去电子的物质的量为 0.5mol
27. 汽车尾气中含有 NO 、CO等有害气体，某新型催化剂能促使 NO 、CO转化为两种无毒气 C．原混合物中含有铜 7.6g
体。20 C时，将0.8mol NO 和0.8mol CO充入容积为 2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器 D．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中 Fe2+的浓度是 7.5mol/L
中 NO 物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是（ ） 第Ⅱ卷 (填空题 共 50 分)
A. 该反应的化学方程式可表示为 2NO 2CO N2 2CO2 二、填空题：
B. 反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为 4 :3 31．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮
C. 等元素的踪迹。反应达到平衡状态时，CO的物质的量浓度为0.2mol/L
D. 反应开始至10min 末， v(NO) 0.02mol / (L min) Ⅰ．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研
究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对
28. 如图所示，在注射器中加入少量 Na 2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
应关系。回答下列问题：
则下列说法正确的是（ ）
（1）质量相同的 a 和 b，物质的量之比为_____________。
A. 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
（2）将足量的 a 气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象
B. 湿润品红试纸和蘸有KMnO4 溶液的滤纸褪色，都能证明 的是_____________。
SO2 具有漂白性 A．Ba NO3 溶液 B．CaCl2 溶液 C．H2O2 2 溶液 D．Na2CO3溶液
C. 湿润淀粉 KI试纸未变蓝，说明同条件下的氧化性：SO2 I2
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（3）已知 e 为正盐，且能被酸性 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，Cr 2 2O7 被还原为Cr
3 ，写出此反应的 T℃时，将 0.6 mol NO 和 0.8 mol CO 充入 2 L 密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 CO 物质的量
离子方程式：___________________________。 随时间变化关系如图所示：
Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的 ①图中 A、B、C 三点处于化学平衡状态的点是_______；
流程示意图。 ②反应 0~10 min 内，v(N2)=_______mol·L
-1·min-1；
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。
a．降温 b．缩小容积
c．使用高效催化剂 d．减小 CO2 的物质的量
033. SO2 和Cl2 在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2 、SO2
（4）写出氧化炉中的化学反应方程式__________________________。
的性质，设计如下装置进行实验。
（5）向吸收塔中通入 A 的作用__________________________。
（1）图中仪器 a 的名称___________，E 中发生反应
（6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用
的化学方程式为______________。
_____________（填化学式）溶液吸收。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 K
32. 2
，打开K ，
汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 1
使 A 产生的气体进入 C，则 C 中实验现象为
请回答下列问题：
1 SO “ ” “ ___________。（ ） 2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤 固硫 可有效减少酸雨，请写出燃煤 固
硫”的一种方法：_______。 （3）若 C 中加入品红溶液，打开K1 、K 2 ，使 A、E 产生的气体同时进入 C 中，观察到 C 中品
（2）汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化示意图如下所示： 红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
（4）若 C 中加入BaCl2溶液，先打开 K 2 ，使 E 产生的气体进入 C，观察到 C 中无明显现象，再
打开K1 ，使 A 产生的气体进入 C，观察到 C 中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
34. A、B、C、D 四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A
该条件下，N2和 O2完全反应生成 NO 的反应为_______反应
是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为 75%的 B 溶液常用于消毒杀菌，C 是厨房
(填“放热”或“吸热”)。
中一种酸性调味剂的主要成分。B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物 D 有特
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
殊的香味。试回答下列问题：
①电极 a 名称是___________。
（1）丙烯酸的官能团名称是_______、_______。A
②电解质溶液中 OH-离子向___________移动(填“电极 a”或 “电极 b”)。
③电极 b 的电极反应式为_______ ____。 在一定条件下与H2O发生反应的化学方程式
④可以通过 NH3跟 NaClO 反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化 _______。
学方程式为___________________________。 （2）丙烯在一定条件下与H2 发生反应的化学方程
（4）一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。 式为_______，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应
{#{QQABIYYEogigABJAAQACAwFwCEOQkhGCAIgGAFAQsEAAiQNABCA=}#}
后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。 （6）丁溶液中的溶质为______（填化学式）．
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.澄清石灰水 （7）写出第⑤步反应的离子方程式_______________．
（3）B 与 C 反应生成 D 的化学方程式为_______，反应类型为_______，要除去 D 中混有的 B 和
C 可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_______。
（4）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
35．（14 分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将
海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下问题：
Ⅰ．（1）为有效除去粗盐中Ca 2 、Mg2 、SO2 4 加入试剂的顺序不合理的是______．
A．先加 NaOH ，后加 Na 2CO3，再加BaCl2
B．先加 NaOH ，后加BaCl2 ，再加 Na 2CO3
C．先加BaCl2 ，后加 NaOH ，再加 Na 2CO3
（2）海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔
融电解，正确的生产步骤是_______________．（填序号）
（3）向海水中通入Cl2 ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________．
采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是
3Br2 6Na 2CO3 3H2O 5NaBr NaBrO3 6NaHCO3 吸收1mol Br2 时，转移的电子为
______ mol．
Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：
回答下列问题：
（4）操作 I 为______．
（5）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是______．
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