2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 分层选练
一、选择题。（18题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
2、若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g
④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.仅①④ B.仅①⑤ C.仅③④ D.①②③④⑤
3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
选项 操 作 判 断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
4、下列说法正确的是（ ）
A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器
B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加
D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪色，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是 （ ）
A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸
7、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64 B.32 C.96 D.124
9、下列说法正确的是( )
A.Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1
B.2 mol H2含有NA个原子
C.任意温度和压强下,2 mol NH3的质量都是34 g
D.标准状况下,1 mol O2和1 mol O3的体积不相等
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
11、把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 0.4( 2a-b)mol/L
C. 10(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L
12、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定
13、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3
A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③
14、反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
15、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 生成1molN2有6mol电子转移
16、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为( )
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.025 mol/L D. 0.125 mol/L
17、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）
A. 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B. 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C. 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D. 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
18、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化
二、非选择题。（5题）
19、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为，该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是___________ 。
20、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ，反应的化学方程式为： 。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
21、有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为 。
22、为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:
(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为 。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ,质量比为 。
(3)实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是 。
②计算需要NaOH固体的质量: g。
③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是 。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线
23、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有：
。
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是：
。
(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)：
。
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 分层选练2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
【答案】B
2、若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g
④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.仅①④ B.仅①⑤ C.仅③④ D.①②③④⑤
【答案】D
3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
选项 操 作 判 断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
【答案】BC
4、下列说法正确的是（ ）
A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器
B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加
D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
【答案】C
5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪色，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
【答案】B
6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是 （ ）
A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸
【答案】B
7、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
【答案】C
8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64 B.32 C.96 D.124
【答案】A
9、下列说法正确的是( )
A.Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1
B.2 mol H2含有NA个原子
C.任意温度和压强下,2 mol NH3的质量都是34 g
D.标准状况下,1 mol O2和1 mol O3的体积不相等
【答案】C
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
【答案】C
11、把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 0.4( 2a-b)mol/L
C. 10(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L
【答案】D
12、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定
【答案】B
13、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3
A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③
【答案】D
14、反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
【答案】D
15、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
16、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为( )
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.025 mol/L D. 0.125 mol/L
【答案】A
17、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）
A. 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B. 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C. 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D. 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
【答案】D
18、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化
【答案】D
二、非选择题。（5题）
19、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为，该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是___________ 。
【答案】温度升高，反应速率加快
20、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ，反应的化学方程式为： 。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
【答案】(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收多余的氯气
(3)试纸变蓝 2KI+Cl22KCl+I2
(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
21、有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为 。
【答案】(1)8.2 mol (2)1×1022
22、为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:
(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为 。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ,质量比为 。
(3)实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是 。
②计算需要NaOH固体的质量: g。
③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是 。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线
【答案】(1)3∶2 (2)1∶1 2∶3
(3)①100 mL容量瓶、量筒 ②4.0 ③1 mol·L-1 ④A
23、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有：
。
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是：
。
(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)：
。
【答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊
(2)先把导管从烧杯中取出,再移去酒精灯
(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,NaHCO3受热容易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
