第三章 晶体结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列说法错误的是
A．p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域
B．焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果
C．若基态N原子的轨道表示式为，则违背了洪特规则
D．石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A．MgO的熔点高于NaCl的熔点
B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化
C．烧碱和金刚砂的熔化 D．冰和干冰的熔化
4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．b和f C．d和g D．c和g
5．下列说法中正确的是
A．60g中含Si-O键的个数为
B．124g含有的P-P键的个数为
C．12g石墨中含有的C-C键的个数为
D．12g金刚石中含有的C-C键的个数为
6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)
7．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是
A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．水晶和玻璃都是非晶体
D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
8．磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为apm，下列说法错误的是
A．该晶体中硼的配位数为4
B．相邻的B与P之间的距离为apm
C．已知A点的原子坐标为(1，1，0)，则B点的原子坐标为(，，)
D．若磷化硼的密度为g cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=mol-1
9．下列说法不正确的是
A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H－S－C≡N)
B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2+形成配离子
C．1mol的三种微粒、OCN-和N2O，含有的π键数目均为2NA
D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示
10．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有
A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键
C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键
11．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．CO为非极性分子
C．中存在Ag-H σ键 D．电负性大小：
12．下列表示正确的是
A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．石英的分子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．乙酸的键线式：
13．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、下列关于和说法正确的是
A．固态属于共价晶体
B．键角小于键角
C．分子中含有极性共价键，是极性分子
D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子
14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2SO4 B．Na2O C．KCl D．MgCl2
15．下列说法中，正确的是
A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力
B．冰融化时，分子中键发生断裂
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
二、填空题
16．金刚石晶体
金刚石晶体中，每个碳原子均以4个_____________对称地与相邻的_____________个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为_____________的_____________体结构(即金刚石中的碳采取_____________杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是_____________元环。
17．GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。
(1)晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为___________；
(2)从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。
18．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
19．常见的典型分子晶体
(1)所有_____________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。
(2)部分_____________：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。
(3)部分_____________：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。
(4)几乎所有的_____________：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数_____________：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。
三、计算题
20．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
(1)D2+的价层电子排布图为_____。
(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)
21．铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
(1)δ Fe晶胞中含有_______个铁原子。
(2)α Fe晶体的空间利用率为_______。
(3)已知γ Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ Fe晶胞的体积是_______。
四、元素或物质推断题
22．表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素 原子半径/(10-10m) 最高价态 最低价态
① 1.02 +6 -2
② 2.27 +1
③ 0.74 -2
④ 1.43 +3
⑤ 0.77 +4 -4
⑥ 1.10 +5 -3
⑦ 0.99 +7 -1
⑧ 1.86 +1
⑨ 0.75 +5 -3
⑩ 1.17 +4 -4
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是____(填元素符号)，它位于元素周期表的____区。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是____(填分子式)。
(3)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为____，该物质的晶体类型是____。
(4)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为____。
五、实验题
23．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们是电子的主要活动区域，A正确；
B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量状态会释放能量，以可见光的形式释放出来，表现为焰色反应，B正确；
C．洪特规则指出，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，图中2p轨道上电子自旋方向不同，违背了洪特规则，C正确；
D．石墨的熔点高于晶体硅是因为石墨中碳碳键键能大于晶体硅中Si-Si，D错误；
故答案选D。
2．A
解析：A．MgO、NaCl均为离子晶体，半径、，且、所带电荷多，MgO晶体中晶格能大，故熔点高，A正确；
B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，结构相似，碳原子半径小于硅原子半径，则键长：，键长越短，键能越大，则金刚石的硬度大于碳化硅，B错误；
C．烃基为推电子基团，烃基越大，羧基中H-O的极性越弱，越难电离氢离子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C错误；
D．HF和HCl属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，D错误；
故选A。
3．D
解析：A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分别是共价键和分子间作用力，A不符合；
B．氯化钠和铁的熔化克服的分别是离子键和金属键，B不符合；
C．烧碱和金刚砂的熔化克服的分别是离子键和共价键，C不符合；
D．冰和干冰形成的均是分子晶体，熔化克服的均是分子间作用力，D符合；
答案选D。
4．B
【分析】由表中数据可以知道,原子有3个电子层,判断出元素,可以知道a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素；再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的离子化合物。
解析：A．钠与铝不能形成离子键，A错误；
B．镁与硫可形成离子化合物硫化镁，B正确；
C．硅与氯形成四氯化硅，不含离子键，C错误；
D．铝与氯形成共价化合物氯化铝，D错误；
故选B。
5．B
解析：A. 60g为1mol，1个Si形成4个Si-O键，则60g中含Si-O键的个数为，A错误；
B. 124g为1mol，1个P4中含有6个键，124g含有的P-P键的个数为，B正确；
C. 12g石墨为1mol，石墨中层内为平面结构，平均1个碳原子形成C-C键的个数为，则12g石墨中含有的C-C键的个数为，C错误；
D. 12g金刚石为1mol，平均1个碳原子形成C-C键的个数为2，12g金刚石中含有的C-C键的个数为，D错误；
故答案选B。
6．D
解析：A．冰是分子晶体，水分子间不存在共价键，冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故A错误；
B．由图可知，立方晶胞中水分子在顶点、面心和体心位置，体内有4个、面心有6个、顶点有8个，则每个冰晶胞平均含有水分子数为4+8×+6×=8，故B错误；
C．氢键是特殊的分子间作用力，不是共价键，也不是σ键，故C错误；
D．由图可知，每个水分子周围有4个氢键，1mol冰中含有氢键为4×mol=2mol，完全破坏1mol冰中氢键需要的能量为18.5kJ mol-1×2mol=37.0kJ，1mol冰完全融化吸收336J g-1×18g=6.048kJ能量，37.0kJ＞6.048kJ，则冰融化后水分子间仍然存在氢键，即冰变成液态水时氢键部分被破坏，故D正确；
故选：D。
7．C
解析：A．根据玻璃是非晶体知，构成玻璃的粒子在空间的排列是长程无序和短程有序的，A正确；
B．玻璃是非晶体，没有固定的熔点，玻璃熔化时吸热，温度不断上升，B正确；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，是原子晶体，玻璃是非晶体，C错误；
D．区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确；
故选C。
8．D
【分析】由图可知，白球位于体内，共有4个，而黑球位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，化学式为BP，原子配位数为4，由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，以此来解答。
解析：A．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故A正确；
B．相邻的B与P之间的距离为体对角线的即apm，故B正确；
C．已知A点的原子坐标为(1，1，0)，则B点的原子坐标为(，，)，故C正确；
D．晶胞中含有4个P原子和4个B原子，故则阿伏加德罗常数的值NA=mol-1，故D错误；
故选：D。
9．B
解析：A．异硫氰酸分子中氢原子连在氮原子上，可以形成分子间氢键，所以其沸点应高于硫氰酸，故A正确；
B．F的电负性很大，强烈吸引电子，使得N上的电子移向F原子，所以NF3不容易和Cu2+形成配离子，故B错误；
C．、OCN-和N2O是等电子体，它们和CO2也是等电子体，等电子体结构相似，根据CO2的结构式(O=C=O)可知，1mol的这三种微粒含有的π键数目均为2NA，故C正确；
D．根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构可知焦磷酸根离子为，三磷酸根离子为，则这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示，故D正确；
故选B。
10．C
解析：根据题意可知，Mo与2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子之间均为配位键，且为单键，即σ键，双键、三键中存在π键，不存在离子键，氢键不是化学键；
故答案为C。
11．D
解析：A．NH3为共价化合物，电子式为，A不正确；
B．CO为含有极性键的极性分子，B不正确；
C．中，Ag+为中心离子，NH3为配体，其中N原子为配位原子，所以不存在键，C不正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性O比N强，则电负性大小：，D正确；
故选D。
12．A
解析：A．二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S，A正确；
B．石英是原子晶体没有分子式，B错误；
C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而，主链有4个碳是正丁烷，C错误；
D．乙酸应该是2个碳的酸，而是3个碳的酸，这是丙酸，D错误；
故选A。
13．B
解析：A．固态属于分子晶体，故A错误；
B．是正四面体结构，键角为109°28′，是直线形结构，键角为180°，故B正确；
C．是正四面体结构，分子中含有极性共价键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C错误；
D．每8个CO2分子构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2分子，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个，故D错误；
故选B。
14．A
解析：A．Na2SO4是离子化合物，钠离子和硫酸根离子之间为离子键，硫酸根离子中含有共价键，则既含有离子键又含有共价键，故A选；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，故B不选；
C．KCl是离子化合物，只含有离子键，故C不选；
D．是离子化合物，只含有离子键，故D不选；
故选A。
15．A
解析：A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确；
B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误；
D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误；
答案选A。
二、填空题
16． 共价单键 4 109°28′ 正四面 sp3 六
解析：略
17．(1)12
(2)
解析：（1）Ga原子采用六方最密堆积方式，从图中可以看出上底面中心的Ga原子距离最近的Ga原子数目为6个，下方体心有3个Ga原子，上方体心有3个Ga原子，共12个；
（2）Ga原子数为8×+1=2，N原子数为4×+1=2，V=a3cm3根据密度公式===。
18． 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面体 N 14 mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 4
解析：（1）Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去两个电子形成的，故Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤电子对数为，中心原子的σ键为4条，故PO43-中心原子的价层电子对数为4，故PO43-的空间构型为正四面体；
（2）同主族元素第一电离能从上到下依次减小，故N＞P，第ⅤA族元素由于p轨道半满，第一电离能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N、O、P第一电离能最大的是N；
（3）1分子苯胺（），苯环中C与C之间的σ键有6条，C与H之间的σ键有5条，C和N之间的σ键有1条，N和H之间的σ键有2条，共有14条σ键，故1 mol含有的σ键数目为14 mol；苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子中有氨基，氨基之间可以形成氢键，而甲苯分子之间没有氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯；
（4）由图可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞内，每条棱被4个晶胞共用，故每个晶胞含有Li＋个数为个；
19． 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物
解析：略
三、计算题
20． K F K2NiF4 6 =3.4
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，说明B、C、D为第四周期，则B为K，再根据前面信息得出A为F，C和D原子序数相差为2，则C为Fe，D为Ni。
解析：(1)D为Ni，Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，因此D2+的价层电子排布图为；故答案为：。
(2)根据电离能同周期从左到右增大趋势，同主族从上到下逐渐减小，因此四种元素中第一电离最小的是K，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性最大的是F；故答案为：K；F。
(3)①根据晶胞计算A(F－)的个数，B(K+)的个数，D(Ni2+)的个数，因此该化合物的化学式为K2NiF4；以顶点的D分析，其配位数是上下左右前后，共6；故答案为：K2NiF4；6。
②列式计算该晶体的密度为；故答案为：。
【点睛】晶胞密度是常见考查题型，先根据摩尔质量除以阿伏加 德罗常数，再乘以晶胞中化学式的个数，再除以晶胞体积。
21．(1)2
(2)52.4%
(3)16r3
解析：(1)根据均摊法δ Fe晶胞中含铁原子数为：；故答案为：2。
(2)设Fe原子的半径为r，晶胞中含有个Fe原子，晶胞中棱上两个原子相切，则α Fe晶胞的棱长为2r，晶胞体积为8r3，所以空间利用率为；故答案为：52.4%。
(3)γ Fe晶胞中面心上三个Fe原子相切，设晶胞棱长为x，则有4r=x，所以棱长为2r，晶胞体积为16r3；故答案为：16r3。
四、元素或物质推断题
22．(1) K s
(2)PCl3、CCl4
(3) Si3N4 共价晶体
(4)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
解析：根据元素周期表中前20号元素的最高价态和最低价态可以判断，①位于第VIA族，由于O没有+6价，则①为S，②、⑧处于第IA族，③位于第VIA族，结合原子半径，③为O，④位于第IIIA族，⑤、⑩位于第IVA族，⑥、⑨位于第VA，⑦位于第VIIA族，由于F没有正价，⑦为Cl；结合原子半径的大小可判断，②为K，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑧为Na，⑨为N，⑩为Si；据此分析作答。
(1)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族、VA族高于相邻的元素；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小；故10种元素中第一电离能最小的是处于第四周期第IA族的K；K位于s区；答案为：K；s。
(2)⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，这三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3等；答案为：CCl4、PCl3。
(3)⑨为N，N原子的最外层有5个电子，⑩为Si，Si原子的最外层有4个电子，N的非金属性强于Si，故两者形成的化合物中N呈-3价、Si呈+4价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则形成化合物的化学式为Si3N4，该物质的原子间以共价键形成三维骨架结构，故属于共价晶体；答案为：Si3N4；共价晶体。
(4)①为S，⑥为P，⑦为Cl，⑩为Si，这四种元素都位于第三周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；答案为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。
(5)④为Al，⑧为Na，Na的最高价氧化物水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
五、实验题
23．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4)硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
解析：a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(1)由图可知，仪器a为分液漏斗；
(2)由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；
(3)由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；
(4)由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO；
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：N＞C＞Si；
(6)元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；
(7)NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。
