中山市高一年级2022—2023学年度第二学期期末统一考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C B A D A C D B B A D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B A A D B C D A或C C B C C
26. （13分）
干燥管（或球形干燥管） (1分)
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
cbed或（c→b→e→d）(2分)
蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟（或湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝）等合理即可(2分)。
（5）①CuCl2 (2分)。② 2b (2分) KCl (1分) KNO3 (1分)。
27. （13分）
（1）升温（加入催化剂等合理即给分） (1分)
（2）ce (2分)
（3）① 60%(2分)
② 0.025mol·L-1·min-1(2分)数值对单位错给1分。
③＜(2分)。
（4）① O2 + 4H+ +4e- =2H2O(2分)
② CO2(2分)。
28. （11分）
（1）SO2(1分)。
（2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(2分)写成化学方程式不给分。
（3）Fe2+(1分)。写多了H+不给分
（4）A(1分)
（5）Cu + 2HNO3 + H2O2=Cu(NO3)2 + 2H2O(2分)。（产物写了Cu(NO3)2·3H2O扣1分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶(2分)。
（7）2.178(2分)
29. （13分）
（1）CH3COOH(1分)。
取代反应（或酯化反应）(2分)。
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分)。
nCH2=CH2 (2分)。
以下每空1分。
羟基 乙酸/Na等其他合理答案（写对一个即可，下同）
碳碳双键 溴的四氯化碳溶液/酸性高锰酸钾等其他合理答案
羧基 碳酸钠/Na/乙醇等其他合理答案★启用前注意保密
中山市高一年级 2022—2023学年度第二学期期末统一考试
化学试卷
本试卷分第 I卷(选择题)第 II卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号（考号）
填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。
2.第 I卷共 25小题：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第 II卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要
求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
第 I卷（选择题，共 50分）
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．深中通道将于 2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是
A．大桥用的主缆钢丝 B．浇筑桥梁的水泥 C．路面铺设的沥青 D．太阳能路灯电池板
2．保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不．正．确．的是
A．合理施用化肥可以保障农作物增产
B．粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物
C．淀粉在人体内消化过程实现了化学能转化为电能
D．施用农药的用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标
3. 下列化学用语表示正确的是
A．N2结构式：N=N B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
4．下列反应不．符．合．工业冶炼金属实际情况的是
高温 高温
A．MgO + H2 === Mg + H2O B．Fe2O3 +3CO === 2Fe + 3CO2
高温
C．2Ag2O === 4Ag + O2↑ D．SnO2 + 2C === Sn + CO↑
高一化学试卷 第 1页 （共 8页）
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5. 下列实验，能达到目的的是
① ② ③ ④
A．用①装置灼烧海带 B．用②装置制备氨气
C．用③装置演示喷泉实验 D．用④装置制作原电池
6. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.8g乙烯含有的碳氢键的数目为 0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为 0.5NA
C．3mol NO2与水完全反应转移电子数为 3NA
D．1mol SO2与 O2充分反应，生成的 SO3分子数为 NA
7. 下列离子方程式书写正确的是
A．铜片投入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
B．FeO溶于稀 HNO3：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
C．醋酸溶解大理石：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
D．海水提溴工艺中用SO2吸收Br2：Br2 SO2 2H
2O 2H SO
2
4 2HBr
8. 劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性
B 用 75%的乙醇杀菌消毒 乙醇具有强氧化性
C 糕点包装袋内放置 FeSO4 FeSO4有吸水性
D 用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应
9. 下列措施能减慢化学反应速率的是
A．用煤粉代替煤块燃烧 B．把食物存放在冰箱里
C．用柴火做饭时对灶膛鼓风 D．KClO3分解制 O2时，加少量MnO2
10. 甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为 C3H8O4
B．可与 NaOH反应
C．可以发生加聚反应
D．分子中所有原子一定共平面
高一化学试卷 第 2页 （共 8页）
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11. 下列反应的能量变化与图示一致的是
A. 镁条与盐酸反应
B. 灼热的碳与二氧化碳反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应
D. 氢氧化钡与氯化铵反应
12. 化学与可持续发展密切相关。下列说法不．正．确．的是
A. 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
B. 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
C. 通过煤的干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D. 以天然有机高分子化合物，如纤维素、淀粉和油脂为原料进行化工生产
13. 在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不．正．确．的是
A. 过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C. 按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D. 加入除杂的试剂顺序可以是 NaOH、BaCl2、Na2CO3 ，过滤后再加适量盐酸
14. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌
B. 两烧杯中溶液的 pH均增大
C. 乙中产生气泡的速率比甲快
D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡
15. 某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是
A. 该实验先采用小火加热，防止反应物大量挥发而损失
B. 试管乙中盛装的是饱和 NaOH溶液
C. 实验结束，试管乙下层为油状有香味的液体
D. 试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
16. 下列实验、现象与结论相一致的是
选项 实验 现象 结论
A 向 SO2水溶液中通入 H2S气体 有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性
B 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶
液冷却后加入少量新制的 Cu(OH) 无砖红色沉淀 淀粉未水解2
C 浓硫酸体现吸水向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀
性和强氧化性
D 向某盐溶液中加入稀 NaOH溶液，将湿 湿润的红色石蕊试 原 溶 液 中 没 有
润的红色石蕊试纸置于试管口 纸无明显变化 NH4+
高一化学试卷 第 3页 （共 8页）
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17. 下列所用除杂试剂不．正．确．的是
A. 用水除去 NO中 NO2
B. 用生石灰除去乙醇中的水
C. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2
D. 用氢气除去乙烷中混有的乙烯
18. 模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是
A. 图 a甲烷的二氯代物有 2种
B. 与图 b互为同分异构体还有 4种
C. 图 c立方烷的分子式为 C8H16
D. 由图 d推测 CH2=CH-CH3 中 3个碳原子共直线
19. “绿色化学”最理想的就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率
为 100%。下列反应最符合“绿色化学”的是
A. 甲烷与氯气反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B. 氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
C. 甲基丙烯酸甲酯的合成：CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
D. 碘酸钾与酸性碘化钾的反应：KIO3 + 5KI + 3H2SO4=3I2 + 3H2O + 3K2SO4
20. 非金属元素及其化合物在生产生活中扮演着重要角色，下列说法不．正．确．的是
A. NaOH可与 SiO2反应，所以盛放 NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞
B. 检验 SO2 -4 的操作是先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液
C. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥 H2、SO2气体
D. 常温下，铁与浓硝酸反应可以看到红棕色气体产生
21. 高纯硅广泛用于信息技术等领域，工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是
A. 步骤①反应为
B. 流程中焦炭、HCl、H2作还原剂的仅有焦炭
C. ①、②、③均为置换反应
D. 高纯硅可用于制作光导纤维
高一化学试卷 第 4页 （共 8页）
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22. 某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
A. 品红溶液褪色，说明 SO2有强氧化性
B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 若有 0.1mol Cu 参与反应，则被还原的 H2SO4为 0.1mol
D. 反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
23. 某温度下，在固定容积为 2.0 L的密闭容器中充入 0.8 mol CO2和 2.4 mol H2，发生反
应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应。测得 CO2和 CH3OH
的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是
A. 2min时，v 正 ＜ v 逆
B. 2min内，v(H2) = 0.3mol·L-1·min-1
C. 达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为 3：2
D. 该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出
的总能量
24. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程①中 N2被氧化
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．若设每一步均完全转化，每生成 1mol NH3的同时生成
0.75mol O2
D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
25. 海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发
利用的说法不．正．确．的是
A．海水提溴利用了溴单质易挥发的性质
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
C．工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是 NaOH
D．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等
高一化学试卷 第 5页 （共 8页）
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第 II卷（共 50分）
26. （13分）研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对 NH3和 O2的制备进
行研究，回答下列问题。
Ⅰ.氨气的制备
（1）盛装碱石灰的仪器的名称 。
（2）实验室用加热 Ca(OH)2和 NH4Cl固体混合物制备氨气，化学方程式为
___________。
（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→尾气
处理(按气流方向表示)。
（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用 ，靠近集气瓶口，若出现
，则说明收集满。
Ⅱ.H2O2分解制备 O2
（5）探究 Cl- NO 、 3 对 H2O2分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入 5mL
10%H2O2溶液，实验设计如下：
实验 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min
1 amL b mol/L CuCl2溶液 t1
2 amL b mol/L Cu(NO3)2溶液 t2
①实验结果显示 t1
干扰，该同学再进行实验：向两份 5mL10%H2O2溶液中分别加入 a mL浓度均为
mol/L的 (填化学式)溶液和 (填化学式)溶液。t2min内，发现 H2O2
均几乎不分解。甲同学认为：在无 Cu2+存在的情况下，Cl-、NO 3 对 H2O2催化分解无影响。
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27. （13分）雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物（NOx）直接相关，某课题
研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。请回
答下列问题。
（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是____________（写出一条即可）。
（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到
化学平衡状态的是_________。
a. 2v 正（NO）= v 逆（N2） b. N2与 CO2的物质的量之比为 1：1
c. NO的体积分数不再改变 d. 容器内气体总压强不再改变
e. 容器内气体密度不再改变
（3）该小组在两个 2L的密闭容器中分别加入活性炭（足量）和 1.0 mol NO，测得两
容器中在不同温度下 NO的物质的量变化如下表：
容器 1（T1/℃） 容器 2（T2/℃）
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
① T1时，NO的平衡转化率为____________。
② T2时，0~5min内，反应速率 v（N2）= ___________________。
③ 两容器内温度的关系为 T1 ______ T2（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）2022年北京冬奥会投入了千余量氢燃料电池客车，实现
无污染、零排放。该研究小组利用下图的装置设计氢氧燃料电池。
① 正极反应方程式为______________________________。
② 若将 H2换成甲烷，负极的产物是_________________。
28. （11分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）废气中除了有过量的空气，还有______________（填化学式）。
（2）“酸化”时主要发生的离子反应方程式为____________________。
高一化学试卷 第 7页 （共 8页）
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（3）“滤液”中含有的阳离子主要为_____________。
（4）“淘洗”所用的溶液 A可以是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
（5）“反应”这一步所用的试剂是 20%HNO3和 10%H2O2，若反应过程中氮元素价
态无变化，该反应的化学方程式为_____________。
（6）由“反应”后的溶液获得 Cu(NO3)2·3H2O晶体的操作依次为 、过
滤洗涤、干燥。
（7）已知含铜废料中铜元素的质量分数为 64%，制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]的
过程中铜元素损耗了 10%，则 1t含铜废料能制备______t硝酸铜晶体。
29. （13分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。
Ⅰ.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 C和高分子材料 E，
转化关系如下：
（1）B的结构简式为________。
（2）反应③的反应类型为 。
（3）写出反应①的化学方程式__________。
（4）写出反应④的化学方程式__________________。
Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由八角茴香中提取，其结构如图，根据其
结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 官能团(填名称) 可反应的试剂（写一种即可）
① ___________ ___________
② ___________ ___________
③ ___________ ___________
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