第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是
A．NaCl溶液()，CaCl2溶液，过滤
B．FeCl2溶液()，铜粉，过滤
C．，饱和碳酸钠溶液，洗气
D．溶液()，通足量
2．我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是
选项 A B C D
科技成果 “蛟龙号”潜水器探取到的多金属结核 样品中的主要成分 有锰、铜等 港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低 合金钢 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 中国天眼传输信息用的光纤材料
相关说法 这些金属元素均属于主族元素 具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等 性能 属于新型有机材料 主要成分是单晶硅
A．A B．B C．C D．D
3．实验室制备下列气体的方法可行的是
选项 气体 方法
A 二氧化硫 用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应
B 氯气 二氧化锰固体和稀盐酸共热
C 二氧化氮 将铁片加到冷的浓硝酸中
D 氢气 锌和稀硝酸混合
A．A B．B C．C D．D
4．化学创造美好生活。含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O
B．该工艺流程中发生的离子反应之一是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．该过程中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是氧化反应，反应过程中FeSO4被还原
D．该工艺流程的优点之一是除去煤燃烧时产生的SO2，同时得到化工产品H2SO4
5．下列科研成果不是由我国发现或创造的是
A．侯氏联合制碱法
B．青蒿素的研究提取
C．发现元素周期律
D．第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
6．焦亚锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦亚锑酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”时温度不宜过高
B．“中和”反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl
C．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶等
D．一般采用蒸发结晶操作从“中和液”中提取氯化钠
7．下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气
C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢
8．下列关于氨气的说法中正确的是( )
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
9．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在 B．一定存在、、
C．和至少有一种 D．一定不存在、
10．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法中正确的是
A．反应①②③都属于氮的固定
B．从氮元素的化合价看，NH3只有还原性，NO2、HNO3只有氧化性
C．反应①②③④中，氮元素均发生氧化反应
D．NH3和NO2在一定条件下可反应生成N2和H2O
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是
选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质
A 浓氨水 CaO
B 稀硝酸 Cu NO
C 硫酸 NaOH溶液
D NaOH溶液 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是
A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O
13．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．下列实验方案的设计、结论正确的是
A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B．高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．明矾溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应4H2O+12H++4=4Mn2++10H2O+7O2↑
二、填空题
16．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义
(1)NO2产生的环境问题有_______(填一种)
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式_______
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于_______
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_______，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_______
17．按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；
（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。
（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________
18．离子反应的应用
(1)检验溶液中的离子
离子 试剂 现象 反应的离子方程式
Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀 ______
S 稀盐酸和BaCl2溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 ______
C 稀盐酸+澄清石灰水 缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ______
(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。
19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．
（3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
20．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E.吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体_____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体____。
21．现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．
22．回答下列问题：
(1)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是_______。
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
(2)海水中所得粗盐中通常含、、等杂质。
①为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______。
A． B．
C． D．
②为了检验精盐中是否含有，正确的方法是_______。
(3)月壤中含有丰富的，从月壤中提炼同时可得和，若以所得和为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_______。
(4)将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示已知：实验中始终保持，酸碱恰好完全反应时，体系的温度最高。请按要求填空：
该实验表明此反应_______填“吸收”或“释放”能量，由图示分析可以得出做该实验时，环境温度_______填“高于”“低于”或“等于。根据图示计算该溶液的浓度约是_______。
(5)设计实验方案：选择合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：A……)
23．常见固体混合物除杂（括号内为杂质）
(1)固体，方法：________，化学方程式：________。
(2)，方法：________。
(3)，方法：加过量溶液，过滤、洗涤，离子方程式：________。
(4)，方法：_________，化学方程式：_______。
(5)镁粉（铝粉），方法：_______，化学方程式：_______。
24．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K＋ Na＋ NH4+ SO42- NO3- Cl－
浓度/ mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。
25．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。
A、 B、 C、 D、
(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。
(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验___________。
(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为__________
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是___________。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，但若CaCl2过量则引入新的杂质，选项A错误；
B．虽然能被铜还原生成氯化亚铁，但同时会生成氯化铜，引入新的杂质，不符合除杂原理，选项B错误；
C．饱和碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫均能反应，不符合除杂的原理，选项C错误；
D．碳酸钠溶液中能入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠，达到除杂的目的且不引入新杂质，选项D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A.锰和铜均属于过渡金属，过渡金属不属于主族元素，A项错误；
B.合金与纯金属相比一般具有更好的机械强度、耐腐蚀性，B项正确；
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，而不是有机材料，C项错误；
D.光纤材料的主要成分是二氧化硅而不是单晶硅，D项错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故选A；
B．二氧化锰固体和稀盐酸不反应，实验室用二氧化锰固体和浓盐酸共热制取氯气，故不选B；
C．将铁片加到冷的浓硝酸中发生钝化，故不选C；
D．锌和稀硝酸混合生成NO气体，用锌和稀硫酸反应制取氢气，故不选D；
选A。
4．C
【分析】根据工艺流程图，发生的反应分别为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，据此解答。
【详解】A．由分析可知，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故A正确；
B．根据元素升降价总数守恒和原子守恒可得其中一步反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B正确；
C．该过程中FeSO4→Fe2(SO4)3铁元素化合价升高，反应过程中FeSO4被氧化，反应类型是氧化反应，故C错误；
D．该工艺的总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项A错误；
B．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，选项B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项C正确；
D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，选项D错误，
答案选C。
6．C
【分析】“酸溶”时，Na3SbO4和盐酸反应生成SbCl5、氯化钠，S不溶于盐酸，过滤除去S，滤液中加氢氧化钠中和，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，过滤、洗涤、干燥得焦亚锑酸钠固体。
【详解】A．温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，故A正确；
B．“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，故B正确；
C．焦亚锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D．氯化钠的溶解度随温度变化小，应采用蒸发溶剂从“中和液”中提取氯化钠，故D正确；
选C。
7．B
【详解】A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确；
B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误；
C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确；
D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确；
答案选B。
【点睛】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、HI、HBr等属于还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，这是学生们的易忘点。
8．C
【详解】A、氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故A错误；
B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；
C、氨气不溶于CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故C正确；
D、氨气是有毒气体，泄漏时，注意采取防范措施，故D错误。
【点睛】本题易错选项是C，学生认为能引起倒吸，学生忽略，氨气不溶于四氯化碳，且不能突然造成导管内的压强突然减小，因此此装置不能引起倒吸。
9．B
【分析】滴加氯水呈棕黄色，说明溶液中含有碘离子，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，加稀硝酸，沉淀溶解，说明原溶液中含有，没有、、，加氢氧化钠溶液、加热有气体，说明原溶液中有，溶液中可能有。
【详解】A． 不存在，故A错误；
B． 一定存在、、，故B正确；
C． 不存在，故C错误；
D． 可能存在、一定不存在，故D错误；
故选B。
10．D
【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，N2+3H22NH3；NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应产生NO、H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；NO被O2氧化产生NO2，2NO+O2=2NO2；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【详解】A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态，因此只有反应①是氮的固定，A错误；
B．NH3中N为-3价，只有还原性，NO2中N为+4价，还有更高的+5价，因此NO2具有还原性，B错误；
C．反应④中，NO2中+4价的N歧化为+2和+5价，因此N既发生氧化反应，又发生还原反应，C错误；
D．NH3中N为-3价，NO2中N为+4价，在一定条件下发生归中反应生成N2和H2O，D正确；
故选D。
11．C
【分析】根据装置图可以知道所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度，以此来解析；
【详解】A．氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；
B．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，B错误；
C．硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，C正确；
D．浓盐酸与MnO2加热可以制氯气，但是加的是NaOH溶液，得不到氯气，D错误；
故选C。
12．A
【分析】浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变，据此解题。
【详解】A．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故A符合题意；
B．反应Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氢元素化合价降低，浓H2SO4只表出现氧化性，故B不符合题意；
C．反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低，只表现氧化性，故C不符合题意；
D．反应CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故D不符合题意；
答案选A。
13．B
【详解】A．溶液中铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．钠离子、钾离子、硅酸根离子和偏铝酸根离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中钡离子与硫酸根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中，高锰酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A、发生的反应分别是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，AlCl3＋3NaHCO3=Al（OH）3↓＋3NaCl＋3CO2↑，AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al（OH）3↓＋CO32－，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、黑色物质是MnO2，MnO2只跟浓盐酸在加热条件下反应，因此稀盐酸不能除去黑色物质，故B错误；
C、SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，因此用饱和NaHSO3，除去SO2中的HCl，故C错误；
D、温度降低，可能是NH4NO3溶解造成的，故D错误。
答案选A。
15．C
【详解】A．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：Al3+与OH-反应，Ba2+和反应，少量Ba(OH)2，Ba2+和OH-按1:2完全反应，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，A项错误；
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，SO2与水反应生成少量H2SO3，H2SO3被Ca(ClO)2氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=2HClO+Cl-+CaSO4↓，B项错误；
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：+2SO2+H2O=CO2+2，C项正确；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：5H2O2+6H++2=2Mn2++8H2O+5O2↑，D项错误；
答案选C。
16．(1)产生光化学烟雾或形成酸雨
(2)8NH3+6NO2=7N2+12H2O
(3) 产生白烟 检验氨气或氯化氢是否泄漏
(4) NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
【详解】（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故NO2产生的环境问题为产生光化学烟雾或形成酸雨；
（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，反应现象为产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；
（4）将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。
【点睛】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，知道氨气的检验方法及现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
17． Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4 16 3 加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+ NH4+ + OH- H2O + NH3↑
【分析】根据氧化还原反应原理书写配平氧化还原反应方程式；根据相对分子质量与分子数之间的关系进行相关计算；根据常见离子的性质分析离子检验方法并书写相关离子方程式。
【详解】(1)Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，结合氧化还原反应原理可知铜元素化合价降低到0价，升高到+2价，则反应产物为硫酸铜和铜，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
(2)Cu3(OH)4SO4为碱式盐，可以由可溶性硫酸盐与碱反应得到，所以经过一步非氧化还原反应能得到Cu3(OH)4SO4的化学方程式：3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；
(3)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×12/7=48；又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，则R的相对原子质量为16，故答案：16；3；
(4)NH4+遇碱生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，所以检验方法为：加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+；相应的离子方程式为：NH4+ + OH- H2O + NH3 ↑。
18．(1) Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++=BaSO4↓ +2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2)Ca2++=CaCO3↓
【解析】(1)
氯化银难溶于硝酸，某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3生成的白色沉淀是氯化银，说明原溶液中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
某滴入稀盐酸没有沉淀，再滴入BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；
某溶液缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，放出的气体是二氧化碳，说明原溶液中含有C，反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(2)
C和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。
19． SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3
【详解】S元素的化合价有﹣2价、0价、+4价、+6价，
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有﹣2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；
（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价﹣2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验Y的方法是：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意；
（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3 。
点睛：S元素的化合价有﹣2价、0价、+4价、+6价，
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（6）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。
20．(1)C
(2)A
(3)E
(4)B
(5)E
(6)B
【解析】（1）
用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是用难挥发性酸制取挥发性酸，故选C；
（2）
用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸，是用强酸制取弱酸，故选A；
（3）
浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体，是因为浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，故选E；
（4）
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁铝钝化形成一层致密氧化膜，故选B；
（5）
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是利用了浓硫酸的吸水性，故选E；
（6）
不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，能和溴化氢、碘化氢发生氧化还原反应，故选B。
21．施用（NH4）2SO4时，吸收NH多，吸收SO少，容易使土壤的酸性更强，施用NH4NO3时，植物对NH和NO的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小．
【详解】植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的，(NH4)2SO4只有阳离子含有植物营养元素N元素，而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素，施用(NH4)2SO4时，植物需氮多，吸收NH多，吸收SO少．交换吸附后进入土壤的H+多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用NH4NO3， 植物对NH和NO的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H+和OH﹣的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤，
22．(1)A
(2) 取少量精盐溶于水中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再向其中加入溶液，若产生沉淀，则含有；否则不含
(3)
(4) 释放 低于
(5)SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等)
【详解】（1）蔗糖中滴加浓硫酸，首先发生脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水放热，温度升高，使得生成的C单质与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，因此未体现的性质是酸性，故答案为：A；
（2）①为了得到精盐，需用碳酸钠除去、用NaOH除去、用氯化钡除去，除杂过程中所有除杂试剂应过量，过量除杂试剂需除去，为确保最终溶液中无其他杂质，则氯化钡应位于碳酸钠之前，且最后用盐酸除去过量的碳酸钠，由此而知顺序可以是：，故答案为：；
②硫酸根离子检验应先加盐酸酸化排除干扰，再滴加氯化钡，观察是否生成白色沉淀，具体操作：取少量精盐溶于水中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再向其中加入溶液，若产生沉淀，则含有；否则不含，故答案为：取少量精盐溶于水中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再向其中加入溶液，若产生沉淀，则含有；否则不含；
（3）由反应：可知，1mol氮气消耗3mol氢气，则70kg氮气消耗氢气的质量为：=15kg，可知氢气过量，应用氮气计算生成碳酸氢铵的最大用量，根据元素守恒：n(NH4HCO3)=2n(N2)=2×=5000mol，m(NH4HCO3)= 5000mol×79g/mol=395kg，故答案为：395；
（4）由图可知酸碱混合过程中体系温度升高，可知反应放出热量；V1等于5mL，则V2等于75mL时，说明酸碱已经发生反应，反应放热，此时体系温度为22℃，则环境温度低于22℃；V1等于30mL时体系温度达最大值，可知此时酸碱恰好完全反应，则：，，=，故答案为：；
（5）二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，可先于NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠再与盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀，过滤得到硅酸，可得流程：SiNa2SiO3溶液H2SiO3(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等)，故答案为：SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等)。
23．(1) 加热分解
(2)加热使升华
(3)
(4) 在空气中灼烧
(5) 加过量溶液，过滤、洗涤
【详解】（1）不温度，受热易分解产生，可以通过加热分解的方法除去中的，化学方程式为：。
（2）受热能升华，可以加热使升华除去NaCl中的。
（3）能够溶于NaOH溶液，离子方程式为：。
（4）C在加热条件下能够和O2反应生成CO2，可以通过在空气中灼烧的方法除去CuO中的C，方程式为：。
（5）铝粉能够和NaOH溶液反应，而镁粉不能，可以加过量溶液，过滤、洗涤，除去镁粉中的铝粉，方程式为：。
24． 不属于 酸 10－4 ab N2＋O2 2NO 2CO＋2NO2CO2＋N2
【详解】（1）PM2.5的直径小于等于2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
（2）忽略水的电离根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO42-)＋c(NO3-)＋c(Cl－)，将表中数据代入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待测试样显酸性。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，故选ab。
（4）①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。
25．(1)BD
(2)3
(3)取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质
(4)2：3
(5)2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋
(6)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
【解析】(1)
A．倒置漏斗完全浸没在液面以下会导致倒吸，故不选；
B．二氧化硫不溶于四氯化碳，导管通入四氯化碳层能有效的减缓气体的外逸速度，然后进入高锰酸钾溶液中被氧化吸收，故选；
C．导管后未伸入液面以下，会导致二氧化硫外逸到空气中，污染环境，故不选；
D．由上述B中分析，结合二氧化硫属于酸性氧化物能被碱溶液吸收，故选；
故答案为：BD；
(2)
将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色，说明二氧化硫分子不能是品红褪色，能使品红溶液褪色的应该是二氧化硫与水的反应产物，可能是，故答案为：3；
(3)
检验亚硫酸钠是否变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先将固体溶于水，再加足量的盐酸除去亚硫酸钠，然后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故答案为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质；
(4)
Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，发生的离子反应为：，由反应可知3molCu反应时消耗2molHNO3，同时需2mol硫酸与之结合生成硫酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量之比为：2:3，故答案为：2:3；
(5)
二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵，1mol二氧化氮反应时得4mol电子，1mol亚硫酸铵反应时失2mol电子，根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋，故答案为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋；
(6)
NaClO溶液的初始pH越小，则溶液中HClO的浓度越大，其表现的氧化性越强，氧化NO的能力增强，从而提高NO的转化率，故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强；
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