河南省大联考2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与传统和科技密切相关。下列说法错误的是
A.“文房四宝”中宣纸的主要成分是纤维素
B.中华瑰宝唐兽首玛瑙杯属于陶瓷艺术品
C.轻型飞机使用的芳纶纤维属于有机高分子
D.天和核心舱太阳翼电池的砷化镓器件能将光能转化为电能
2.反应有利于实现碳的循环利用，该反应在某催化剂作用下的可能机理如图所示：
下列说法正确的是
A.CO2的电子式为
B.催化剂对逆反应的活化能没有影响
C.H2→2H*的过程中断裂非极性键
D.可视为置换反应
3.下列反应中被氧化与被还原的原子数目之比为2：1的是
A.NO2与水反应 B.Cl2与水反应
C.Na2O2与水反应 D.Fe粉在高温条件下与水蒸气反应
4.紫罗兰酮可用于皂用香精，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.分子式为Cl13H18O
C.能发生氧化反应、还原反应、酯化反应
D.与Br2发生1：1加成反应时，能得到3种物质
5.下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲分离乙醇和水
B.用装置乙探究压强对平衡的影响
C.用装置丙验证浓度对化学反应速率的影响
D.用仪器丁准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
6.下列说法错误的是
A.298K时，反应能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B.铅蓄电池中，当正极质量增加3.2g时，理论上外电路中通过的电子数为0.1NA
C.对平衡体系缩小体积，再次平衡时c(SO3)变大
D.制备Fe(NO3)2溶液时，可将FeO溶于足量稀硝酸中
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将Al粉溶于NaOH溶液中：
B.FeCl3溶液腐蚀印刷铜制电路板：
C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
D.NH4HCO3溶液与足量稀NaOH溶液反应：
8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性
B 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性
C 向丙烯醛(CH2＝CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
D 向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物
9.X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示：
下列说法错误的是
A.电负性：X＞Z＞M B.氢化物的沸点：Y可能大于X
C.Y与M的单质晶体类型不可能相同 D.MZ2分子中所有原子均满足8电子结构
10.实验研究发现：25℃时，向0.1mol·L—1NaHCO3溶液(pH＝8.2)中加入过量0.1mol·L—1CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置获得上层清液。下列说法正确的是
A.上层清液中
B.产生白色沉淀的过程中的电离度不断增大
C.产生白色沉淀的离子方程式为
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
11.某传统锌—空气二次电池的充放电原理如图所示：
下列说法正确的是
A.放电时，CO2作氧化剂，被还原为K2CO3
B.放电时，负极区发生的反应有
C.放电时，多孔Cu网极的电势高于Zn极
D.充电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动
2.BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为。BP的晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。
下列说法正确的是
A.BBr3、HBr都是极性分子
B.BBr3与PBr3中心原子的价层电子对数相同
C.HF比HBr稳定且沸点高，都与HF分子间能形成氢键有关
D.若原子1的分数坐标为(，，0)，则原子3的分数坐标为(，，)
13.氯甲酸异丙酯()是重要的农药中间体，在氯甲酸异丙酯的同分异构体中，既能与钠反应生成H2又能发生银镜反应的结构有(不考虑立体异构体)
A.9种 B.10种 C.13种 D.16种
14.常温下，将V0mL0.2mol·L-1的HA和V0mL c0mol·L-1的HB两种酸溶液加水稀释至体积为VmL，所得溶液的pH随lg＋1的变化如图所示(已知：lg2＝0.3)。下列说法错误的是
A.c0=0.1
B.Ka(HA)=8×10-3
C.M点溶液中，c(A-)＝c(B-)
D.等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH-)＝c(H+)＋c(HA)
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂以及冶金工业等。工业上在一定条件下常用SO2还原CuSO4溶液制得。某兴趣小组设计如图所示实验装置对CuCl的制备原理和性质进行探究(部分夹持、加热装置略)。
已知：①CuCl难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
②CuCl溶于浓盐酸和氨水，分别发生反应：、，无色［Cu(NH3)2］+在空气中会立即被氧化为深蓝色的［Cu(NH3)4］2＋。
(1)固体a可能是 (填化学式)；装置B中橡皮管的作用是 。
(2)实验中打开活塞K1，待装置D中溶液颜色变浅时，打开活塞K2滴加硫酸铜溶液，反应在60～70℃下进行，反应结束时，停止通二氧化硫，然后静置、冷却，弃去上层清液，抽滤可得白色固体。
①装置B中生成CuCl的离子方程式为 。
②试剂X可能是 ；试剂Y可能是 。
(3)某同学用如下方法证明了该白色固体为CuCl。
试剂1是 ；现象1 。
②从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因： 。
16.(12分)从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用有价金属的一种工艺流程如图所示。
已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②该条件下Kap(NiCO3)＝1.5×10-7。
③温度低于20℃时，以NiSO4·7H2O形式结晶；温度高于30℃，以NiSO4·6H2O形式结晶。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是 ； “焙烧”时产生的气体A主要成分有 (填化学式)。
(2)实验室检验滤渣1中含有三价铁元素的操作方法是 。
(3)若“除铁”后所得滤液中c（Ni2+）=1.0mol·L-1，“沉镍”后所得滤液中c()=1.0×10-5mol·L-1，则沉镍率＝ ［沉镍率＝，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
(4)“沉钼”时的离子方程式为 。
(5)将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整：
i.向NiCO3中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解；
ii.蒸发浓缩、 ，过滤、洗涤得NiSO4·7H2O晶体。
17.(12分)NH3是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、炸药等生产以及环境保护。
(1)工业合成氨反应是放热反应。
已知：反应i. ΔH1＝akJ·mol-1(a＜0)
反应ii. ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)
则的取值范围是 (填字母)。
A.< B.~0
C.0~6 D.>6
(2)一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个恒容密闭容器中分别充入等量的N2和等量的H2进行合成氨反应，反应相同时间时测得两容器中N2的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中N2的转化率随温度变化的曲线是 (填“a”或“b”)，随着温度的升高，550℃后乙容器中N2的转化率降低的原因可能是 。
(3)向某恒温恒容密闭容器中充入1molNH3(g)和2molNO(g)，发生反应：。该容器内混合气体的起始压强为15kPa，10min时反应达到平衡，测得此时混合气体的压强为10kPa。0～10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)＝ kPa·min-1。该温度下，该反应的压强平衡常数Kp＝ kPa-5(列出计算式即可，Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)我国科学家合成了一种新型的Fe—SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：
①电解时双极膜中的H2O解离为H＋和OH-，OH-向 室(填“a”或“b”)移动。
②阴极的电极反应式为 。
18.(12分)蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。
(1)基态原子的核外电子排布式为 。
(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(3)SiCl4是无色透明液体，可以与N—甲基咪唑()等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流 (填“会”或“不会”)发生偏转。
②一个N—甲基咪唑分子中含有 个σ键；SiCl4中硅原子的杂化方式为 。
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成
：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。
①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。
推测SiO2晶胞中含有 个O原子，O—Si—O的键角为 。
②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y= 。
19.(12分)丹参素(VI)具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病。以化合物I为原料制备丹参素的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。
请回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的化学名称为 。
(2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ的反应属于加成反应，则化合物a的结构简式为 。
(3)1mol化合物Ⅳ最多能与 molNaOH反应。
(4)化合物Ⅲ的同分异构体同时符合以下条件的有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能和Na2CO3溶液发生反应
③苯环上连有两个取代基
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 (填一种)。
(5)请写出以乙醇和CH3CONHCH2COOH为原料制备化合物的合成路线： (无机试剂任选)。
河南省大联考2022-2023学年高二下学期期末考试
化学·答案
1—14题，每小题3分，共42分。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B
11.C 12.D 13.C 14.B
15．（1）Na2SO3（1分） 平衡气压，有利于液体顺利流下（合理即可，1分）
（2）①（2分）
②品红溶液（或酸性KMnO4溶液、溴水等，合理即可，1分） NaOH溶液（合理即可，1分）
（3）①浓盐酸（合理即可，1分） 白色沉淀溶解（合理即可，1分）
②稀释后的溶液中大于平衡常数，平衡逆向移动（合理即可，2分）
16．（1）增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率（合理即可，2分） CO2、SO2（2分，多填NO2不扣分）
（2）取少量滤渣1于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明滤渣1中含有三价铁元素（合理即可，2分）
（3）98.5％（2分）
（4） ΔH＜0（2分）
（5）快速冷却到20℃以下结晶（合理即可，2分）
17．（1）C（2分）
（2）a（1分） 该反应是放热反应．550℃后反应处于平衡状态，随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低（合理即可，2分）
（3）0.5（2分） 略（2分）
（4）①b（1分）
②（2分）
18．（1）1s22s22p63s23p2（2分）
（2）O＞Si＞Mg＞Al（2分）
（3）①不会（1分）
②12（2分） sp2杂化（1分）
（4）①16（1分） 109°28＇（1分）
②2：5（2分）
19．（1）邻苯二酚或1，2—苯二酚（合理即可，2分）
（2）OHCCOOH（2分）
（3）3（2分）
（4）6（2分） 或（1分）
(5) （合理即可，3分）
