2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(五）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.下列叙述正确的是( )
A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
C.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
D.高炉炼铁的主要原理是Fe2O3与H2在高温下反应制备金属铁
2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.最外层电子数：W>X B.Y与Z组成的化合物中含有共价键
C.氧化物的水化物的酸性：Y
A.原子半径：W>X>Z>Y B.离子半径：Y2－>Z－>X＋>W2＋
C.a＋2＝c－2 D.热稳定性：H2Y>HZ
4.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A.元素①位于第二周期ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④<②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④ D.元素③的最高价是＋7价
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
B.向铜片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D.将铁粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
6.下列化学用语表示正确的是( )
A.Ne和Na＋的结构示意图均为： B.乙烯的结构简式：CH2===CH2
C.二氧化碳分子的比例模型： D.硫化钠的电子式：
7.下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是( )
A.C＋CO22CO B.CaCO3CaO＋CO2↑
C.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
8.下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.甲烷是最简单的有机化合物 B.乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
9.将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L－1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)＝0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为( )
A.1.5 min B.2.5 min C.30 s D.15 s
10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.溴化钾溶液中通入氯气：Br－＋Cl2===Br2＋Cl－
C.稀盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D.铁粉与稀硫酸反应：Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2
D.Al2O3Al(OH)3NaAlO2
12.下列关系不正确的是( )
A.离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B.非金属性：Cl>S>P>Si
C.酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D.热稳定性：PH3
A.SiO2 B.C C.Si D.CO
14.下列反应中铁元素被还原的是( )
A.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O D.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A.13C与14C B.CH3CH2OH与CH3COOH
C.甲烷与丙烷 D.
16.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
17.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D.柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物
18.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C.反应中Cl2是氧化剂 D.生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
19.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
C.标准状况下，18 g水所含原子数为NA
D.常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
20.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B.在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH－
C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
第二部分 非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到
E ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
(1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________________________。
(4)有机物B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味的液体 ②有毒 ③不溶于水
④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是__________________________________(用化学方程式说明)。
22.(12分)乙酸苯甲酯常用于食品工业和化妆品工业，其某种合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)A―→B的反应类型为____________。
(2)D的结构简式为______________；D中官能团的名称为________。
(3)C―→E的化学方程式为___________________________________。
23.(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。
A.最高正化合价为＋6 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.A 解析：A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确；B.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误；C.新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误；D.高炉炼铁的主要原理是Fe2O3与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。
2.B 3.B
4.B 解析：根据图中五种元素在周期表中的位置关系可以推知：①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素。根据各元素的性质对四个选项逐一判断可知，B选项正确。
5.C 解析：Cu与稀硝酸反应生成NO气体，故B错。
6.B
7.C 解析：图示为放热反应，故选C项。
8.C
9.C 解析：起始时c(PCl5)＝＝0.5 mol·L－1，Δc(PCl5)＝(0.5－0.3) mol·L－1＝0.2 mol·L－1，v(PCl5)＝，Δt＝＝＝0.5 min＝30 s。
10.A 解析：B项中原子不守恒，错误。C项中CaCO3不能拆分，错误。D项中应生成Fe2＋，不符合客观事实。
11.C 解析：A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意；C.氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意；D.氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意；故选C。
12.C
13.C 解析：氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所以SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；故答案为C。
14.D 解析：Fe被还原，化合价降低。
15.D 解析：A为同位素，B为两种不同的物质，C为同系物，D两者分子式相同，为C4H10，而结构式不同，互为同分异构体。
16.B 解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上、下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。
17.B 解析：A．依据合金的定义：合金是由金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的材料，合金中可能含有非金属，正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，正确；D.柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，正确。
18.C 解析：由图可知该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，根据氧化还原价态变化规律可知Cl2由0价降为－1价，亚氯酸钠中氯元素由＋3价升为＋4价。A.该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，不是复分解反应，A错误、B错误；C.氯气由0价降为－1价，得电子，为氧化剂，C正确；D.根据反应方程式Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误。
19.D
20.D 解析：本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H＋或OH－；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
二、非选择题
21.答案：(1)AB (2)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)②③
(5)CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑(其他合理答案均给分)
22.答案：(1)取代反应 (2)CH3COOH 羧基
(3) ＋CH3COOH＋H2O
解析：A→B为光照条件下的取代反应，B→C为卤代烃的水解反应，C→D为酯化反应，结合C、E的结构简式，易知D为CH3COOH。
23.答案：(1)第三周期第ⅣA族 (2)CO2 H2SiO3
(3) (4)BD (5)b＝a＋1或b＝a＋11
解析：根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se没有H2S稳定，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D错误。(5)若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。
