2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(三）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.一定温度下，不能说明可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的是( )
A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.A、B、C气体的浓度相等
C.A、B、C的浓度不再变化 D.C的百分含量达到最大值
2.下列说法中正确的是( )
A.由H和O组成的11 g水中所含中子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似
C.O2和O3互为同位素
D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化
3.下列说法中正确的是( )
A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B.HCl中存在离子键，属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
4.下列溶液中c(Cl－)最大的是( )
A.0.1 mol·L－1 NH4Cl B.0.5 mol·L－1 CaCl2
C.1.0 mol·L－1 AlCl3 D.2.0 mol·L－1 HCl
5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是( )
A.氮元素 B.铁元素 C.硫元素 D.钠元素
6.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br－→Br2
7.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是( )
A.CO2是一种酸 B.CH4是一种无机物
C.N2O是由N2与O2组成的混合物 D.CO2属于非金属氧化物
8.下列说法中不正确的是( )
A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
9.下列说法正确的是( )
A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B.所有反应都是放热反应
C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
10.在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，还原剂是( )
A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O
11.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为( )
A.－1 B.＋3 C.＋1 D.＋5
12.下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是( )
A.酚酞试剂 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.碳酸钠溶液
13.有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为－1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是( )
A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物
14.检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
15.将一定质量的铁加入100 mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL，原硫酸溶液的浓度是( )
A.0.5 mol·L－1 B.1 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.2 mol·L－1
16.合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D.其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
17.下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
18.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
19.下列说法正确的是( )
A.H2O的摩尔质量是18 g
B.常温常压下，16 g CH4含有10 mol e－
C.常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023
D.将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
20.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ B.Mg2＋、SO、K＋、Cl－
C.Na＋、H＋、NO、CO D.Ba2＋、Na＋、OH－、SO
第二部分 非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(10分)硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如图：
回答下列问题：
(1)D物质的化学式________________。
(2)反应②的化学方程式为__________________________________。
该反应________可逆反应(填“属于”或“不属于”)。
(3)反应④的化学方程式为______________________________________。
(4)你认为减少酸雨的产生可采用的措施是____________(填序号)。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
22.(12分)人类生活离不开化学，尼泊金乙酯是食品行业常用的防腐剂。可以用酯化法生产尼泊金乙酯，其合成路线如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 尼泊金乙酯
(1)化合物Ⅰ和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是______________(填名称)。
(2)化合物Ⅰ的某些性质和苯类似，例如在一定条件下能与H2反应。1 mol该物质最多与________mol H2反应。
(3)由化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反应的原子利用率为100%，则除化合物Ⅱ外，所需另一种反应物的分子式为________________。
(4)化合物Ⅳ经酯化反应生成尼泊金乙酯，另一种反应物的结构简式为________________。
(5)已知酱油中尼泊金乙酯(相对分子质量为166)最大允许添加量为0.25 g/kg，则生产1吨酱油的最大添加量为________mol(保留小数点后一位数字)。有关部门抽检某品牌酱油，经测定该批次每瓶(500 g/瓶)的酱油中含尼泊金乙酯5.0×10－4 mol，则该酱油________(填“符合”或“不符合”)添加标准。
23.(18分)下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。
(4)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。
(5)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
②加过量A的原因是__________________________________________。
③加过量B的原因是____________________________________________，
有关反应的化学方程式为_______________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.B 解析：A项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，两速率相等，反应达到平衡状态；B项，A、B、C浓度相等，不能说明反应达到平衡状态；C项，A、B、C的浓度不再变化，是平衡状态的宏观表现；D项，C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即反应达到平衡状态。
2.A 解析：11 g由H和O组成的水的物质的量为＝0.5 mol，含中子数为0.5×(10＋2×1)×NA＝6NA，故A正确；H2O和D2O是化合物，不是单质，故B错误；O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故C错误；金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，是两种不同的碳单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故D错误。
3.A 解析：B项，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。
4.C 解析：4个选项中c(Cl－)分别为0.1 mol·L－1；1.0 mol·L－1；3.0 mol·L－1；2.0 mol·L－1。故选C。
5.D 解析：A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；B.自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；C.自然界中存在游离态的硫元素，如：硫黄，故C不选；D.钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D。
6.D 解析：A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；B.CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C.Fe2O3→Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D.Br－→Br2的过程中Br元素被氧化，且Br－无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意。
7.D
8.A 解析：摩尔是“物质的量”这一物理量的单位。
9.C 解析：H原子形成化学键会放出能量；有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应；有些放热反应也需要加热才能发生。
10.A 解析：在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，氮元素由反应物NH3中的－3价升高到生成物NO中的＋2价，化合价升高，被氧化，故NH3是该反应中的还原剂，故答案是A。
11.C
12.B 解析：稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2气体，与BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀。
13.C 解析：根据X、Y、Z离子核外电子均为10，可形成YX、Y2Z，可知Y为Na，X为F，Z为O，故A、B均对；O可以与H形成H2O、H2O2等多种化合物，C错；Na2O为离子化合物，D对。
14.D 解析：氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。
15.C 解析：当溶液中Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据原子守恒n(SO)＝n(Na＋)＝×0.15 L×2 mol·L－1＝0.15 mol，c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
16.A
17.D 解析：乙酸结构简式为CH3COOH，含有一个羧基，故为一元酸。
18.D 解析：以石油、煤为能源时，会产生碳、硫、氮等的氧化污染物。
19.B 解析：A．单位错，应为g·mol－1。B.电子数n(e－)＝n(CH4)×10＝×10＝10 mol，B对。C.气体不是标准状况，无法计算。D.计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错。
20.B
二、非选择题
21.答案：(1)H2SO3 (2)2SO2＋O2 2SO3 属于 (3)SO2＋H2O H2SO3 (4)①③⑤
解析：硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃烧生成A物质主要成分为二氧化硫，二氧化硫在空气中被进一步氧化生成B为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C为硫酸，为酸雨成分之一；二氧化硫与水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化生成硫酸。
(1)D物质为亚硫酸，其化学式为H2SO3。
(2)反应②是二氧化硫被空气中的氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3；该反应属于可逆反应。
(3)反应④是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。
(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。
22.答案：(1)(酚)羟基 (2)3 (3)CO2 (4)CH3CH2OH (5)1.5 符合
23.答案：(1)D (2)B 萃取分液
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (4)溶解 过滤
(5)①Ba(OH)2 K2CO3 HCl ②除净Mg2＋和SO
③除净过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
解析：(4)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(5)当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2溶液中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的CO可用稀盐酸除去。
