卢湾高级中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试
化学(合格)试卷
一、环境保护
为了保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，我国制定了《中华人民共和国环境保扩法》。
1.下列做法不符合这垃圾分类主题的是_____(单选)。
A.推行绿色消费方式，扩大低碳产品
B.供给大量生产、销售和使用一次性塑料袋
C.大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产品
D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用
2.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾的归类错误的是______(单选)。
选项 A B C D
垃圾 矿泉水瓶 铅蓄电池 过期药片 果皮
归类
3.垃圾分类可以有效回收资源。通过对物质的分类，可以更有效的归纳物质性质和变化规律，下列关于物质分类正确的是_______(单选)。
A.化合物：胆矾、矿泉水、干冰 B.碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C.混合物：盐酸、液氮、大理石 D.酸性氧化物：CO2、SO2
4.通常所说的“白色污染”指的是______ (单选)。
A.聚乙烯等塑料垃圾 B.石灰窑的白色粉尘
C.治炼厂的白色烟尘 D.白色建筑废料
5.排放下列气体不利于蓝天出现的是__________(单选)。
A. NO2 B. N2 C. CO2
6.空气污染物主要是化工生产把自然界中元素通过化学变化产生的。下列元素中，在自然界中只能以化合态形式存在的是_________(单选)。
A.碳元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氯元素
硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，硫单质是古代四大发明之一黑火药的重要成分。
7.在实验室可以用足量的NaOH溶液来吸收SO2，请写出其反应方程式____________。
8. SO2是导致酸雨的主要原因之一，请写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_____________。
9.请你提出防治SO2污染的措施(任写一点)_______________。
二、自然资源
自然资源是自然界赋予或前人留下的，可直接或间接用于满足人类需要的所有有形之物与无形之物。自然资源为人类提供生存、发展和享受的物质与空间。
10.下列自然资源的开发利用只涉及物理变化的是___________(单选)。
A.石油裂化 B.煤的干馏 C.海水晒盐 D.粮食酿酒
11. 写出NaCl的电子式___________。
12.氯碱工业的原理为电解饱和食盐水,请写出该化学方程式________________。
13.下列物质既是电解质又能导电的是__________(单选)。
A.胆矾晶体 B.熔融的氯化钠 C.食盐水 D.石墨
14.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色依次为紫色-红色-无色。导致溶液变为无色的微粒是_______(单选)。
A. H+ B. Cl- C. Cl2 D. HClO
15.“84消毒液”(主要成分为NaClO) 不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：NaC1O+2HC1=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中__________(单选)。
A. NaClO作还原剂 B. Cl2既是氧化产物又是还原产物
C. HCl作氧化剂 D. H2O是还原产物
某实验小组设计如图流程从海带中提取碘，请回答下列问题：
16. 灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(单选)。
A.烧杯 B.坩埚 C.蒸发皿 D.试管
17.步骤⑤提取碘的操作名称是____________，需要用到的实验仪器主要是_____________。
18.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是__________(单选)。
A.形成均匀的无色溶液 B.形成均匀的紫红色溶液
C.液体分层，下层呈紫红色 D.液体分层，上层呈紫红色
19.为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘之后的水溶液中加入少量________(填试剂名称)，观察到________________，证明溶液中还有单质碘。
三、金属的治炼和性质
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋，金属在生活中的应用极为普遍，是现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
20.工业冶炼金属钠通常采用的方法是___________(单选)。
A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法
21.将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是__________(单选)。
A. FeCl3 B.稀硫酸 C. NaOH D. CuSO4
22.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是________(单选)。
A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片
C.FeCl溶液与过量铁粉 D. FeCl2溶液与过量Zn粉
23.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是______ (单选)。
A.不发生反应 B.铁被钝化 C.产生大量SO2 D.产生大量H2
四、原子结构与元素周期律
历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律桂，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。1927 年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论。揭示了物质的特性和结构之间的本质。
24.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是_________(单选)。
A.中子数为131 B.质子数为131 C.电子数为53 D.质量数为53
25.二氧化碳的化学用语错误的是_________(单选)。
A.电子式： B.分子式：CO2
C.结构式：C=O=O D.空间填充模型：
26.下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是_________(单选)。
A.HI和NaI B. NaF和KOH C. CO2和HC1 D. F2和NaBr
27.将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是_________(单选)。
A.HCl的离子键被破坏 B.NaCl的共价键被破坏
C.HC1和NaC1的化学键遭破坏 D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
28.最早编制元素周期表的科学家是_______ (单选)。
A.居里夫人 B.卢瑟福 C.汤姆逊 D.门捷列夫
29.如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是
A.位于第三周期 B.属于ⅥA族元素
C.最高正价为+4价 D.属于非金属元素
30.相同条件下，下列氢化物中最稳定的是
A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl
31.氯元素原子结构示意图为__________。
32.钠、铝、铁三种金属中，________ (填名称)是地壳中含量最高的金属元素，在周期表中位于第________周期________族。
33.浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为：________________。
34.列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实：________________。
五、化学反应与能量变化
现代社会活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴有能量变化，是人类获取能量的重要途径。为了更好利用化学反应中的物质和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
35.下列反应过程中的能量变化与图片相符的是________。
A.钠与水的反应 B.镁条与盐酸的反应
C.木炭在氧气中的燃烧 D.氢氧化钡与氯化铵的反应
36.如图为铜锌原电池示意图，下列说法中错误的是_______。
A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B.锌片为正极，铜片为负极
C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将化学能转化为电能
37.对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是________。
选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度
A 片状. 1mol/L 20℃
B 片状 3mol/L 40℃
C 粉末 1mol/L 20℃
D 粉末 3mol/L 40℃
38. 4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的主要反应。若反应达到平衡，下列判断错误的是___ (单选)。
A.NO的生成速率等于NO的消耗速率 B. NO的质量分数不再改变
C. m(NO)不再改变 D.NH3己全部转化为NO
39.已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致_____(单选)。
A.NO2的浓度降低 B.体系颜色变淡
C.正反应速率加快 D.平衡向正向移动
六、有机化合物
有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切练习。
40.下列有机物不属于烃类的是______(单选)。
A. HCHO B. C2H6 C. C6H6 D. C4H10
41. CH3CH2CH2CH3和互为________(单选)。
A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体
42.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是_______(单选)。
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
43.乙烯是石油化工最重要的基础原料。下列关于乙烯的描述错误的是______(单选)。
A.易燃 B.能使溴水褪色 C.易溶于水 D.是一种植物生长调节剂
煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，完成下列填空，物质A可由电石与水反应获得。
44.可以用煤为原料生产A，把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫_______(单选)。
A.干馏 B.分馏 C.催化重整 D.裂化
45.B的官能团名称为_______，C的结构简式为_______。
46. B与水反应制备乙醇的方程式______________，该反应类型为_______反应。
47.A与HCl反应制备C的方程式________________，C→D的反应类型为_______反应。
48.写出乙醇的同分异构体的结构简式_______。
参考答案
一、
1.B 2.B. 3. D 4. A 5. A 6. D
7. SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O
8. SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2= 2H2SO4
9.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫的排放量等
二、
10. C
11.
通直流电
12.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
13.B. 14.D. 15. B 16. B
17. 萃取、分液；分液漏斗
18. C
19. 淀粉；溶液变成蓝色
三、
20. D 21. D 22. A 23. B
四、
24. C 25. C 27. C 28.D. 29. C 30. D
31.
32.铝；三；ⅢA
33. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O
34. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
五、
35. D 36. B 37. D 38. D 39. C
六、
40. A 41. C 42. C 43. C 44.A
45.碳碳双键；CH2=CHCl
46. CH=CH2+H2OCH3CH2OH
47. HC≡CH+HClCH2=CHCl；加聚反应
48. CH3OCH3
