【试卷类型：B】
宁乡市第十三高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）
下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
根据物质的组成与性质进行分类， 属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A． 、 、 、
B． 、 、 、
C． 、 、 、
D． 、 、 、
反应 中，氧化产物是
A． B． C． D．
下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为 ）
A． 的摩尔质量为
B． 所占体积约为
C． 与足量水反应时转移的电子总数为
D． 稀硫酸中含有 的数目约为
钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是
A．银白色固体 B．密度比水大
C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中
下面叙述中错误的是
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
A．加热饱和 溶液可制取 胶体
B．分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出
C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
下列有关化学用语使用正确的是
A． 的结构示意图 B． 的结构式
C． 的电子式 D． 的电子式
镆（）是 号元素，其原子核外最外层电子数是 。下列说法不正确的是
A． 的原子核外有 个电子
B． 是第七周期第 族元素
C． 在同族元素中金属性最强
D． 的原子半径小于同族非金属元素原子
下列溶液不能区别 和 气体的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液
C．氢硫酸溶液 D． 溶液
据报道我国科学家最近硏制岀一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
下图所示各种装置中能构成原电池的是
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．②④⑥
新报道：科学家首次用 射线激光技术观察到 与 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A． 和 生成 是吸热反应
B．在该过程中， 断键形成 和
C． 和 生成了具有极性共价键的
D．状态 状态 表示 与 反应的过程
下列关于苯分子的说法中不正确的是
A．苯分子具有平面正六边形结构
B．苯分子中 个碳原子之间的化学键完全相同
C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色
D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，关于该装置说法错误的是
A． 试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石
B． 试管中装有饱和碳酸钠溶液
C．采用水浴加热是为了保证受热均匀
D．乙醇与乙酸发生消除反应
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．燃烧时，只有极性键断裂
某燃煤发电厂的废气中有 ，它是形成酸雨的罪魁之一。处理 一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B． 既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子 ，会对应生成
二、综合题（共4题，共46分）
某化学兴趣小组配制 溶液。
(1) 现有实验仪器：量筒、 容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器 。
(2) 需要用量筒量取 的浓硫酸（） 。（保留 位有效数字）
(3) 浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是 。
(4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线 时，改用 滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止。
(5) 任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大 。
A.定容时俯视刻度线
B.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒 次，洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
下图为元素周期表的一部分，请参照① ⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式），氢化物热稳定性最强的是 （填电子式）。
(2) ②③④的原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 （填离子符号）。
(3) 元素⑥的非金属性比⑦ （填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释： 。
(4) 现在含有元素硒（）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多 个电子层，硒在周期表中的位置为 ，则下列叙述中正确的是 。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C. 不能与氢氧化钠反应
D. 既有氧化性又有还原性
(5) ①和④可形成 型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
某校课外小组同学制备 胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
(1) 取一个烧杯，加入 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加 饱和 溶液，继续煮沸，待 后，停止加热。
(2) 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。放置 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
(3) 将半透膜内的液体倒入 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是 （填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是 。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 装置来制备。
已知：乙醇在浓硫酸作用下在 时分子间脱水生成乙醚，在 时分子内脱水生成乙烯。
完成下列填空：
(1) 实验时通常加入过量的乙醇，原因是 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 。
(2) 饱和 溶液的作用是 、 、 。
(3) 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 然后分液。
(4) 若用 装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、 。由 装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和 溶液和饱和 溶液洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 。
答案
1-18 DBDCC BDDBD DBCCC DCD
19.
(1) 玻璃棒
(2)
(3) 将 浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热
(4) 胶头滴管
(5) AC
20.
(1) ；
(2) ；
(3) 弱； 和 位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以 的非金属性比 弱
(4) ；A、D
(5)
21.
(1) 氯化铁（或 ）；液体呈红褐色
(2) 无；有白色沉淀生成
(3) 阴； 胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
22.
(1) 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（合理即可）；浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率
(2) 反应乙酸；溶解乙醇；减少乙酸乙酯的溶解
(3) 振荡；静置
(4) 原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏
