第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关油脂的说法，错误的是
A．油脂属于酯类物质
B．油脂在酸性条件下的水解产物为高级脂肪酸和甘油
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D．洗涤盛放过植物油的试管，宜选择用稀硫酸
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是（ ）
A．葡萄糖能发生酯化反应
B．葡萄糖具有还原性
C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2和H2O
D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO），所需氧气的量不相同
3．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是
A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯
4．下列有关说法错误的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体性质有关
②和水反应形成的化合物是离子化合物
③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
④H、N、Na的氧化物均为共价化合物
A．①② B．②③④ C．①④ D．全部
5．关于有机物a()、b()、c（）
A．a、b、c均能与溴水发生加成反应
B．a、b、c的分子式均为C8H8
C．a的所有原子一定处于同一平面
D．b的二氯代物有3种
6．糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
B．油脂属于酯类，可用于制取肥皂
C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D．糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
7．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
B NO(NO2) H2O 洗气
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气
D Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气
A．A B．B C．C D．D
8．Mg(NH2)2可与水发生反应：Mg(NH2)2+2H2ON2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．14N与15N互为同素异形体 B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图 D．中子数为8的氧原子：
9．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．丙炔 B．环丁烷 C．甲苯 D．苯
10．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．蒸馏水 D．酸性高锰酸钾溶液
11．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为CH3，下列说法中正确的是（ ）
A．分子中最多有22个原子处于同一平面上
B．该烃苯环上的一氯代物只有一种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
12．下列关于各实验装置的叙述错误的是
A．装置①可用于实验室制取氯气
B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物
D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体
二、非选择题（共10题）
13．有下列各组微粒或物质（填序号）
A． O2和O3 B．和 C． CH3CH2CH2CH3和 D． 和 E． CH3CH2CH2CH3和
⑴______组属于同位素；
⑵______组两种物质互为同分异构体。
14．现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解 B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C．乙醛还原新制的氢氧化铜； D．乙酸乙酯的制取 E.石油的蒸馏 F.葡萄糖的银镜反应 G.硝基苯的制取 对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：
(1)需用水浴加热的是___________；
(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；
(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；
(4)需用温度计的是___________.
15．写出下列物质的电子式：
HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。
16．苯甲酸乙酯()稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
颜色、状态 沸点(℃) 密度()
苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
(1)反应中浓硫酸的作用是：___________。步骤a中加入沸石作用：___________。温度在65～70℃加热的方法是：___________。
(2)该反应类型为___________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
(4)本实验苯甲酸乙酯的产率是多少：___________。
17．下图是与乙醇有关的两个实验，
(1)图1试管A中的反应方程式为______________________________。请指出图1中两处明显的错误①________________________________；②_________________________________。
(2)点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，请写出相应的化学反应方程式____________________、____________________在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)图2反应进行一段时间后，若试管B中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________（填名称）。要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写字母），
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
18．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
19．某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L-1。
(1)其摩尔质量为_______。
(2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_______，分子式是_______。
(3)可能的结构简式：_______。
20．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；
（3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__________________________________，
该反应类型是___________________。
21．有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__。
(2)H的电子式为__。
(3)写出A与B反应的化学方程式：__。
(4)写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：___。
22．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是______________________（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_______________；
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_______，ED4的电子式是______；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是____________（填二种符合要求微粒的名称）。
参考答案：
1．D
A．1个油脂分子中含有3个酯基，所以属于酯类物质，A正确；
B．油脂分子中的酯基在一定条件下能发生水解反应，在酸性条件下的水解产物为高级脂肪酸和甘油，B正确；
C．油脂在碱性条件下水解比较完全，其水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解反应又称为皂化反应，C正确；
D．植物油在酸性条件下的水解反应为可逆反应，水解不完全，所以洗涤盛放过植物油的试管，宜选择用稀氢氧化钠溶液，D错误；
故选D。
2．D
A.葡萄糖的结构简式为，分子中含羟基，能和羧酸发生酯化反应，故A正确；
B.葡萄糖分子中含醛基，具有还原性，能被某些氧化剂氧化，故B正确；
C.葡萄糖分子中只含有C、H、O三种元素，由原子守恒可知，完全燃烧的产物是和，故C正确；
D.最简式相同的有机物，只要质量相等，所含原子个数相等，完全燃烧消耗氧气的量相等，葡萄糖和甲醛的最简式相同，则等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧消耗氧气的量相同，故D错误；
故选D。
3．A
A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；
B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；
C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选A。
4．B
①河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体性质有关，正确；②和水反应形成的化合物是H2SO4，属于共价化合物，错误；③电解质是指在熔融态或水溶液中能导电的化合物，乙酸属于电解质，葡萄糖属于非电解质，蛋白质属于混合物，错误；④Na的氧化物为离子化合物，错误。所以可知错误的是②③④。
故选B。
5．D
A．b分子结构中，不含有碳碳不饱和键，不能与溴水发生加成反应，A不正确；
B．c的分子结构为，分子式为C9H10，B不正确；
C．苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，但连接乙烯基和苯基的为碳碳单键，可以旋转，所以a的所有原子不一定处于同一平面，C不正确；
D．b的二氯代物中，二个氯原子可以取代同一面同一边的二个氢原子、可以取代同一面对角线上的两个氢原子、也可以取代体对角线上的两个氢原子，所以b的二氯代物有3种，D正确；
故选D。
6．D
A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；
C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；
D．蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；
故选D。
7．A
A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，A项错误；
B．与水反应生成硝酸和NO，则可以用洗气的方法除去一氧化氮中的二氧化氮气体，B项正确；
C．CO2在饱和NaHCO3溶液的溶解度小，而SO2能与NaHCO3反应生成CO2，则可以用饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2中的SO2，C项正确；
D．HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用饱和食盐水洗气的方法除去氯气中的HCl，D项正确；
答案选A。
8．B
A． 14N与15N质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．H2O中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，其电子式为，故B正确；
C．Mg原子失去两个电子形成Mg2+，Mg2+的核外有两个电子层，每一层的电子数分别为2、8，其结构示意图为，故C错误；
D．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，表示为，故D错误；
答案选B。
9．D
乙炔的最简式是CH，则与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是苯，答案选D。
10．C
乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。
A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；
B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；
C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；
D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。
故选C。
11．C
A．苯环上的12个原子共平面，两个苯环可以共平面，甲基中最多有1个H原子能与苯环共平面，故此有机物中最多有24个原子共平面，故A错误；
B．苯环上有2种环境的氢原子(甲基的间位和邻位)，一氯代物有2种，故B错误；
C．苯环上的12个原子共平面，而甲基取代了苯环上的H原子，故甲基上的C原子一定与其所在的苯环共平面，但由于两个苯环可以共平面也可以不共平面，故当两个苯环不共平面时，共平面的碳原子数最少，此时有10个C原子共平面，如图 ，故C正确；
D．该物质含有两个苯环，苯的同系物只含一个苯环，所以该烃不是苯的同系物，故D错误；
故答案为C。
12．D
A. 高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下反应生成氯气，装置①可用于实验室制取氯气，故A正确；
B. 沉淀的洗涤在过滤器中进行，装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4，故B正确；
C. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分为两层，可用分液的方法分离，装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物，故C正确；
D. 除去甲烷中的乙烯气体可用溴的水溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，故D错误；
故选D。
13． B E
根据具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析解答。
(1)具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，满足条件的为和，故答案为：B；
(2)同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，满足条件的为CH3CH2CH2CH3和 ，故答案为：E。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意甲烷是正四面体结构，D中的物质是同一种物质。
14． F、G A、C、F、G B、D、E B、E、G
(1)葡萄糖的银镜反应中为防止温度过高发生其他反应，需用水浴加热；硝基苯的制取为便于控制温度在50℃-60℃，也需要水浴加热，故答案为F、G；
(2)溴乙烷的水解、乙醛还原新制的氢氧化铜、葡萄糖的银镜反应以及硝基苯的制取均不需要带塞子的仪器，无需检验装置的气密性，故答案为：A、C、F、G；
(3)浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏、酯化反应实验中均是对混合液体加热的，且液体会沸腾，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故答案为：B、D、E；
(4)浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏、硝基苯的制取均需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，故答案为：B、E、G。
15．
氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，故氟化氢的电子式为：；
氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的电子式为：；
水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为：；
氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的电子式为：；
氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一对电子，故氨气的电子式为：；
氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的电子式为：；
甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为：。
16．(1) 催化剂、吸水性 防止暴沸 水浴加热
(2)酯化反应或取代反应
(3)吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度
(4)90.02%
在加热条件下苯甲酸、乙醇(过量)，以及浓硫酸，混合发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇，结合装置图、物质的性质和问题逐一分析解答。
（1）酯化反应是可逆反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，由于温度低于100℃，所以采用水浴加热；
（2）根据以上分析可知该反应是酯化反应或取代反应；
（3）生成的苯甲酸乙酯中含有苯甲酸和乙醇，加入碳酸钠的目的是吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；
（4）12.20g苯甲酸的物质的量为：12.20g÷122g/mol=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：12.86mL×1.05g ml-1=13.503g，所以实验的产率=×100%=90.02%。
17． CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 导管末端伸入液面以下，易造成倒吸 饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 乙酸 c 蒸馏
图1为乙酸乙酯的制备实验，乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液共热，反应生成乙酸乙酯，试管中盛放饱和碳酸钠溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度，同时反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，便于溶液分层，为防止倒吸，导管不能插入液面以下；图2为乙醇的催化氧化实验，加热条件下，铜先和氧气反应生成氧化铜，挥发的乙醇在加热条件被氧化铜氧化成乙醛，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象。
(1)乙酸和乙醇的酯化反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；根据分析图示错误为：导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，所以饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率；
(2)铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，说明铜先和氧气反应生成氧化铜，挥发的乙醇在加热条件被氧化铜氧化成乙醛，氧化铜被还原为铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应；
(3)若试管B中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，根据各物质的性质可以应是乙醛被氧化生成的乙酸；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成盐，增大与乙醇、乙醛的熔沸点差异，所以之后再进行蒸馏分离即可。
18．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
【解析】(1)
浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)===0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol；
(2)
9.2g钠的物质的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
19．(1)58 g·mol-1
(2) 2∶5 C4H10
(3)CH3CH2CH2CH3、
【解析】(1)
某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L-1，则1 mol该气体的质量为m=2.59 g·L-1×22.4 L=58 g，故该气体的摩尔质量为58 g/mol；
(2)
该烃的含碳量为82.8%，则物质分子中含有的C原子数为：，含有的H原子数为：，因此该物质分子式是C4H10，其中碳、氢原子的个数比n(C)：n(H)=4：10=2：5；
(3)
分子式是C4H10的有机物可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3、。
20． H2O>CH4>SiH4 O=C=O 离子键、非极性键 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 nCH2=CH2 加聚反应（写聚合反应不得分）
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A，D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E最外层只能是1个电子，D最外层为4个电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硅元素，E为Na元素；
(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现元素的非金属性O＞C＞Si，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>CH4>SiH4；
(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O ，O与Na形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键；
(3)CO2和Na2O2反应生成氧气和碳酸钠的化学方程式是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；
(4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，制聚乙烯的反应方程式为nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
21． Fe3O4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，A为常见单质，且和水反应可以生成氢气和强碱F，则A为Na，F为NaOH，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为Fe3O4，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁，E即氢气和氯气反应生成的H为HCl。
(1) D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
(2) H为HCl，是由H原子和Cl原子形成的共价化合物，电子式为。
(3) Na与水反应生成NaOH和氢气，化学法方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
22． Na＞Si＞O＞F＞H H-O-O-H HF＞SiH4 二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍
试题分析：在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，所以A是H，B是O，C是Na。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，这说明D是F，E是Si。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物是双氧水，其结构式为H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，其电子式是，ED4的电子式是；
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO，可互称为等电子体，这说明原子数个价电子数分别等相等的是等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒有二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍。
【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用
【名师点晴】该题的解答关键是准确判断出元素种类，难点是电子式书写和等电子体理解与应用。关于等电子体关键是依据所给信息得出等电子体的含义，即原子数和价电子数分别都相等的微粒。关于电子式的书写需要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为或，不能写成或，更不能写成或。
