第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．钠原子由时，原子释放能量
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．是激发态原子的电子排布式
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
2．铷()是第IA族第五周期元素，下列有关说法中正确的是
A．单质物浮在水面上与水剧烈反应 B．是弱碱
C．热稳定性强但难溶于水 D．是含有两类化学键的离子化合物
3．下列各项描述中，正确的是
A．任何原子或离子的组成中都含有质子
B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子
4．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
5．下列化学用语不正确的是
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
6．我国航天器“天问一号”大致在4月23日择机登陆火星，释放一台火星车，进行为期3个月的火星表面探索工作，火星车由核素提供能源。原子核内中子数与核外电子数之差为
A．50 B．94 C．144 D．238
7．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的官能团电子式为：
B．钠原子的基态核外电子排布可表示
C．基态铜原子的价层电子排布图：
D．乙炔的分子空间填充模型：
8．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ mol-1
B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
C．氯化钠的分子式：NaCl
D．HClO的空间填充模型：
9．下列能级符号正确的是
A．6s B．2d C．3f D．1p
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的N原子：
B．氯化铵的电子式：
C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1
D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+
11．下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．基态原子的价层电子排布式：
C．基态Cl原子的核外电子排布式：
D．基态Co原子的价层电子轨道表示式：
12．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是
X
Y Z
R
A．0.05 的溶液的pH约等于1
B．电负性：R>Y
C．R的基态原子的核外电子排布式为
D．还原性：
13．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。
下列说法不正确的是
A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化
B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS
C．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格
D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量
14．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是
A．O和Se均为p区非金属元素
B．硒元素位于元素周期表中第15列
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
15．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是
A．电子在原子核外的运动是无规律的
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关
二、填空题
16．Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______(填写性质名称)HCl高于HBr。
物质 HCl HBr
键能(kJ) 431 362
(2)从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因：_______。
(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：_______。
Ⅱ.工业上用制取高纯硅：
(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(选填编号)
a. b.反应物的量达到了最大值
c.混合气体密度保持不变 d.
(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
17．回答下列问题：
(1)选择下列物质填空(填写序号)：
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
固态时能导电的晶体有____(用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____；含有共价键的离子晶体有____；只由共价键构成的晶体是____。
(2)V原子结构示意图为：____，Fe2+的价电子轨道表示式为____；Co3+核外电子有____个未成对电子数。
18．周期表前四周期的元素X、Y、Z、W。请填空：
(1)X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)Y元素的-1价离子和Z元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，Y的元素符号为_______，Z的元素符号为_______，Y元素最高价氧化物对应水化物和Z元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(3)W的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，W的元素符号为_______，其基态原子的电子排布简式为_______。
19．A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
（1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式________。画出 D2-的结构示意图____________________。
（2）用电子式表示B与D组成的三原子分子的形成过程_________________。
（3）A和C组成的化合物CA3易液化的原因______________。
（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。
20．常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：
(1)Cl-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。
(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。
(3)结合图象，从平衡移动的角度解释B点向右Cl-物质的量分数增大的主要原因：
①______；
②______。
(4)估算图象中Cl-物质的量分数的上限______。
21．1907年1月27日，俄国首都圣彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度，街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”“O”“Fe”“Zn”等元素符号。原来，逝者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。1869年门捷列夫根据当时已发现的60多种元素制出了第一张元素周期表，下图是门捷列夫最初绘制的元素周期表。
(1)问题一：你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗_______？
(2)问题二：现行元素周期表是按什么原则编排的_________？
22．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。
三、元素或物质推断题
23．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤的元素名称是___
(2)非金属性最强的元素是___(填写元素符号)；
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___，写出该元素的氢氧化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____
(4)由元素⑥和⑦形成的某种化合物可表示为X2 Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式:___
(5)请用一个离子方程式比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；
B．能层中的原子轨道数目为，B错误；
C．由于能级的能量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确；
D．一个电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误；
故选：C。
2．D
【分析】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷()是第IA族第五周期元素，则为非常活泼的金属单质；
解析：A．单质物密度比水大，故沉在水下与水剧烈反应，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，是强碱，B错误；
C．类似于碳酸钠，热稳定性强、易溶于水，C错误；
D．类似于过氧化钠，含有离子键、在过氧根离子中含有非极性共价键，是含有两类化学键的离子化合物，D正确；
故选D。
3．A
解析：A．原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的。离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的，故A正确；
B．H原子最外层只有一个电子，但不是金属元素，故B错误；
C．质子数相同的微粒不一定是原子，例如CO和N2质子数相同，但不是同一种元素，故C错误；
D．构成原子核的微粒中不一定含有中子，如H原子的原子核中没有中子，故D错误；
综上所述答案为A。
4．C
解析：A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，A错误；
B．根据电子式的书写规则可知，NCl3的电子式为： ，B错误；
C．已知HClO的结构式为 ，故HClO的比例模型为： ，C正确；
D．已知O为8号元素，故氧原子核外电子轨道表示式： ，原式违背了洪特规则，D错误；
故答案为：C。
5．B
解析：A．乙炔是直线形分子，球棍模型为，故A正确；
B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
6．A
解析：中子数-核外电子数=质量数-原子序数-核外电子数=，故A正确；
答案选A。
7．B
解析：A．乙醇的官能团为-OH，电子式为，A不正确；
B．钠原子的基态原子，其核外电子数为11，电子排布式为，B正确；
C．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：，C不正确；
D．乙炔的分子空间填充模型为，D不正确；
故选B。
8．D
解析：A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为，A错误；
B．基态原子的价层电子排布式为，B错误；
C．氯化钠为离子晶体，是化学式，不是分子式，C错误；
D．的结构式为，空间填充模型为，D正确。
故选D。
9．A
解析：A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；
B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；
C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；
D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；
本题答案选A。
10．C
解析：A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的N原子的质量数为7+8=15，表示为，故A错误；
B．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中含有N-H极性键，其电子式为，故B错误；
C．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其外围电子排布式为：3d54S1，故C正确；
D．HCO水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-，故D错误；
故答案选C。
11．C
解析：A．的结构示意图为，A错误；
B．Si元素是第14号元素，基态原子电子排布式为：[Ne]3s23p2，所以价层电子排布式：3s2，B错误；
C．Cl元素是第17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式，C正确；
D．Co元素是第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式，D错误；
故选C。
12．D
解析：A．碳酸是弱酸，0.05 的溶液中氢离子浓度小于0.1，其pH大于1，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞R，故B错误；
C．是R的基态原子的价电子排布式，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，对应离子还原性逐渐减弱，则还原性：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．B
【分析】由题给流程可知，向废水中通入空气曝气的目的是将废水中的亚铁离子氧化为铁离子，向曝气后的废水中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有锰离子的滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将锰离子转化为硫化锰沉淀，过滤得到硫化锰和检测合格后可排放的滤液。
解析：A．锰元素的原子序数为25，锰离子的价电子排布式为3d5，3d能级处于半充满的稳定状态，离子的性质稳定，不易被氧化，故A正确；
B．由氢氧化锰的溶解度大于硫化锰的溶解度可知，氢氧化锰悬浊液中加入硫化钠溶液，氢氧化锰会转化为溶解度小的硫化锰，故B错误；
C．由氢氧化锰的溶解度大于硫化锰的溶解度可知，若试剂X选用硫化锰，与氢氧化钠溶液相比，滤液中锰离子的浓度会更小，更有利于滤液检测合格，故C正确；
D．由氢氧化铁和氢氧化亚铁完全沉淀的pH可知，通入空气将废水中的亚铁离子氧化为铁离子可降低使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀所用氢氧化钠的用量，故D正确；
故选B。
14．B
解析：A．氧元素和硒元素都位于元素周期表ⅥA族，价电子排布式为ns2np4，均处于元素周期表p区，故A正确；
B．硒元素位于元素周期表中的第16列的ⅥA族，故B错误；
C．硒元素位于元素周期表中ⅥA族，最高正化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确；
D．硒元素位于元素周期表中ⅥA族，基态原子的价电子排布式为4s24p4，原子核外电子所占据的最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；
故选B。
15．B
解析：A．电子在原子核外的运动没有规律，可用小黑点表示出现的几率大小，A正确；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，B错误；
C．在多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；
D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关，D正确；
故选B。
二、填空题
16．(1) 第三周期第ⅦA族 离子键和共价键 热稳定性
(2)同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴
(3) ＞ HClO电离是吸热过程，夏季温度高，有更多的HClO电离为H+和ClO-
(4)bc
(5)0.2
解析：（1）氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；为碘酸钾(KIO3)由钾离子和碘酸根离子组成，该物质内存在离子键和共价键。氯化氢中键能高于溴化氢中键能，所以氯化氢的热稳定性高于溴化氢的热稳定性。
（2）由于同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴，所以氯的非金属性强于溴。
（3）氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，部分电离，则氯水溶液中：＞。HClO电离是吸热过程，夏季温度高，有更多的HClO电离为H+和ClO-，所以氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差。
（4）a.说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确；
b.反应物的量达到了最大值不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，b错误；
c.混合气体的质量是变化的，容器容积不变，因此混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；
d. 不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，d错误；
答案选bc；
（5）一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，根据质量守恒定律可知生成单质硅的质量是16.8g，物质的量是16.8g÷28g/mol＝0.6mol，消耗氢气1.2mol，此过程中的平均反应速率为＝0.2mol/(L·min)。
17．(1) ⑤⑧ ②⑥ ③④ ⑦
(2) 4
解析：（1）①氯化钙中只含有离子键，属于离子晶体；②干冰是由分子构成的，为分子晶体；③过氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子晶体；④氯化铵中含有离子键和共价键，属于离子晶体；⑤铜晶体属于金属晶体，含有自由移动的电子；⑥氩晶体是由单原子分子构成的晶体，属于分子晶体；⑦晶体硅中只含有Si-Si键，属于共价晶体；⑧石墨中含有自由移动的电子，属于混合晶体；
固态时能导电的晶体中含有自由移动的电子，固态时能导电的晶体有⑤⑧；熔化时不破坏化学键的晶体为分子晶体有②⑥；含有共价键的离子晶体有③④；只由共价键构成的晶体是共价晶体有⑦；
故答案为：⑤⑧；②⑥；③④；⑦；
（2）V为23号元素，其原子结构示意图为：；Fe2+的价电子为其3d能级上的电子，其价电子轨道表示式为；Co3+核外电子排布式为[Ar]3d6，该离子未成对电子数是4；
故答案为：；；4；
18．(1)N
(2) Cl K H++OH-=H2O
(3) Cu [Ar]3d104s1
解析：（1）X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明该原子有两个电子层，最外层有5个电子，该元素为N。
（2）Y元素的-1价离子和Z元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，则Y为Cl，Z为K。Y的最高价氧化为对应水化物为HClO4，Z元素最高价氧化物对应水化物为KOH，两者反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
（3）W的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，则W为Cu，其基态原子的电子排布简式为[Ar]3d104s1。
19． 氢键 (NH4)2CO3 离子
解析：分析：A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，应为H元素；D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素；结合元素化合物的性质解答．
详解：（1）A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子为H2O2,分子中存在两个氧氢键和一个O O键,双氧水的电子式为：，D2-为O2-,结构示意图为：，答案为：、
（2）B与D组成的三原子分子为CO2，用电子式表示形成过程为：，答案为：
（3）A和C组成的化合物CA3为NH3, NH3分子间易形成氢键，导致NH3易液化，答案为：氢键
（4）A、B、C、D组成化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，则该化合物的化学式为(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子之间以离子键结合，所以属于离子化合物，答案为：(NH4)2CO3、离子
20．共价键 HClO与ClO-浓度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性 ，随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 ，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 0.5
解析：(1)Cl-的核外电子有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占有9个原子轨道，中氯原子之间通过共价键相结合，故化学键类型是共价键，HClO分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，电子式是。
(2)由图知，A点溶液中含氯微粒为HClO与ClO-、且HClO与ClO-浓度相同，HClO呈弱酸性， ClO-浓度因水解使溶液呈碱性，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性。
(3) B点向右即加入NaOH溶液使饱和氯水的pH增大，①B点溶液存在反应：，则随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大
；②由图知，B点还存在Cl、Cl2、Cl-； 则存在，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大。
(4)碱性越强时，含氯微粒为氯离子和次氯酸根离子，按得失电子数守恒，+1加氯和-1价氯等物质的量，则Cl-物质的量分数的上限为0.5。
21．(1)①将元素按照相对原子质量由小到大依次排列；②将化学性质相似的元素放在一个纵列
(2)①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排列成一个横行；③把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵列
解析：（1）由门捷列夫最初绘制的元素周期表可得出①将元素按照相对原子质量由小到大依次排列；②将化学性质相似的元素放在一个纵列。
（2）现行元素周期表的编排原则为①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排列成一个横行；③把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵列。
22．9 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p6 13
解析：(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。
(2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。
(3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。
(4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为.
(5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。
三、元素或物质推断题
23． 硅 F Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，据此分析解答。
解析：(1)根据分析，⑤的元素名称是硅；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中非金属性最强的为F；
(3)铝元素的氢氧化物 氢氧化铝是两性氢氧化物；⑦为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者反应生成氯化铝与水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)⑥为S，⑦为Cl，二者形成的化合物可表示为S2Cl2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，电子式为；
(5)⑦为Cl，⑩为Br，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能表示其单质氧化性强弱的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
