（5）金属及其化合物——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练【配套新教材】
1.古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
A.“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”中的“蛎房”主要成分为
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为
D.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐
2.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的热稳定性强于
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解、化合和置换反应
3.向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应的溶液中：
D.d点对应的溶液中：
4.下列“类比”合理的是( )
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
C.溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
D.与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
5.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D.析出固体的上层清液中不存在
6.下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是( )
A.将与粉混合，再加入助燃剂可制成 热剂
B.等质量的铝分别与足量的溶液反应，所得物质的量一定相等
C.将加入溶液中，因相互促进水解而生成气体和沉淀
D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气中冷却
7.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：
B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，段时间后滴加几滴溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用
C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
D 将的KI溶液与的溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与的反应具有可逆性
8.铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.高温下a与水蒸气反应可得到e
B.在空气中加热c，可实现的转化
C.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现的转化
D.g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
9.工业生产中以菱镁矿(主要成分为，含少量及部分难溶于酸的杂质)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度等措施均可加快反应速率
B.“氧化”时反应的离子方程式为
C.若先“调”后“氧化”，会造成产品的纯度降低
D.“煅烧”产生的气体可用浓溶液进行吸收
10.某实验小组拟探究绿矾和摩尔盐的抗氧化能力，装置如图所示。
标准状况下，向两支注射器中分别放入绿矾晶体和摩尔盐晶体，向右拉动注射器活塞，各吸入空气，关闭注射器针头连接的止水夹，放置后，取出两种晶体，分别用无氧蒸馏水溶解并配制成溶液，实验结果如表所示：
实验操作 装置1的现象 装置2的现象
放置后活塞向左移动的距离 较长 较短
取配制的溶液，滴加2滴KSCN溶液 溶液变为深红色 溶液变为浅红色
取配制的溶液，滴加足量的溶液 产生较少的蓝色沉淀 产生较多的蓝色沉淀
已知：相同条件下，消耗的量越多，抗氧化能力越强。
下列推断正确的是( )
A.绿矾的抗氧化能力比摩尔盐弱
B. 沸蒸馏水可得到无氧蒸馏水
C.“溶液变为深红色”说明装置1中的绿矾完全被氧化
D.放置后，装置2的固体中：
11.碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.5 3.4
完全沉淀时的pH 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)加入少量调节在内，得到的滤渣成分为_________，写出滤渣中电解质的电离方程式：___________；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
(2)反应Ⅱ中加入的目的是氧化亚铁离子，写出检验亚铁离子是否完全被氧化的方法：_____________。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有(标准状况)，则相当于节约的物质的量为__________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________。
(4)为测定含和溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取溶液于带塞锥形瓶中，加入足量，调节，加热除去过量；加入过量充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液溶液中铁元素的总含量为___________。若滴定前溶液中没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
12.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为，还含等元素)、软锰矿(主要成分为，还含等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如图：
(1)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液不变色，再加入少量，溶液变红。
b.__________。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。通入空气并补充适量的理由分别是_____________。
(3)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是_____________。
(4)电解后的溶液中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：本题考查传统文化中的化学知识。“蛎房”是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，A正确；“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红色，“翠色”来自亚铁盐，B错误；文中描述的是我国古代四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分为磁性氧化铁即，C正确；结合“硫为群石之将”知，“矾”一般指金属硫酸盐的结晶水合物，D正确。
2.答案：B
解析：本题考查钠及其化合物的转化关系与性质。与碱发生非氧化还原反应只生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，反应③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，A正确；反应④中碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，说明的稳定性强于，B错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应得到氧气，可用过氧化钠为潜水艇供给氧气，C正确；反应④是分解反应，反应①是化合反应，反应②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解、化合和置换反应，D正确。
3.答案：C
解析：由图像可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应：发生反应：，故a点溶液中溶质为和点溶液中溶质为和点溶液中溶质为，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。a点溶液中与反应，不能大量共存，A项错误；b点溶液中与发生双水解反应而不能大量共存，B项错误；c点恰好完全反应生成，溶液呈中性，离子间不发生任何反应，可大量共存，C项正确；d点溶液中溶质为和，溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量存在且与反应生成沉淀，不能大量存在，D项错误。
4.答案：D
解析：本题考查钠及其化合物的性质及类比推理。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铁与水常温下不反应，高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，所以次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应，被氧化成被还原成，B错误；氨水与少量溶液反应生成，反应为，C错误；与盐酸反应生成和，反应为与盐酸反应生成和，反应为，D正确。
5.答案：C
解析：本题考查利用侯氏制碱法制取的实验。装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为，A错误；若向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液，二氧化碳和都能与碳酸钠溶液反应，应该加入饱和溶液除去中的少量，B错误；装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成固体，用冰水浴冷却试管内溶液，溶解度减小，有利于析出固体，C正确；析出碳酸氢钠固体后的溶液为碳酸氢钠饱和溶液，则析出固体的上层清液中仍然存在，D错误。
6.答案：B
解析：本题考查镁、铝及其化合物的性质。由于的活动性不如强，所以与不能在高温下发生铝热反应制取，不能制成铝热剂，A错误；根据方程式和可知，当的质量相等时，反应产生的的物质的量也相等，B正确；将加入溶液中，因和相互促进水解而生成气体、沉淀及，C错误；与在高温下反应产生，因此不能作制取镁粉时的保护气，D错误。
7.答案：C
解析：和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，元素的化合价降低，作氧化剂，是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，A正确；白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，比更活泼，为负极，发生氧化反应，为正极被保护，B正确；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不是不反应，C错误；KI过量，由充分反应后现象可知溶液中还存在铁离子，则与的反应具有可逆性，D正确。
8.答案：C
解析：本题考查“价一类”二维图分析，涉及铁及其化合物之间的转化和性质。，高温下与水蒸气反应不能得到，A项错误；二价铁不稳定，在空气中加热会被氧化为，受热分解，最终生成，不能得到，B项错误；会发生氧化还原反应，可实现的转化，C项正确；易水解，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质并沉降净水，但胶体不能杀菌消毒，D项错误。
9.答案：D
解析：本题考查以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的工艺流程。将矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率，适当增大硫酸的浓度，也可以加快反应速率，A正确；“氧化”步骤为双氧水在酸性条件下将氧化成，根据得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式为，B正确；若先“调”后“氧化”，滤液中还存在，“煅烧”时产品中存在其他杂质氧化物，C正确；盐酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，所以与浓溶液不反应，错误。
10.答案：B
解析：本题考查绿矾和摩尔盐的性质探究实验。相同条件下，绿矾吸收的氧气较多，绿矾的抗氧化能力比摩尔盐强，A错误；蒸馏水中溶解有一定量的氧气，为防止溶解的氧气干扰实验，可将蒸馏水煮沸，从而得到无氧蒸馏水，B正确；由“产生较少的蓝色沉淀”知，装置1的固体中还含有，C错误；标准状况下，空气中约含的物质的量为，根据氧气氧化的关系式：，则最多氧化，故，D错误。
11.答案：(1)；；玻璃棒
(2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，无现象说明被氧化完全，若有蓝色沉淀生成，则说明末被完全氧化；2
(3)
(4)5.6；偏高
解析：(1)过量废铁屑与稀硫酸反应，主要反应的离子方程式为、，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，调节溶液生成时要避免生成沉淀，控制在之间可以让完全沉淀而不沉淀，废铁屑过量，反应后有铁单质剩余；可以酸式电离也可以碱式电离，故电离方程式为；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
(2)可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为，反应的离子方程式为，检验亚铁离子可以用铁氰化钾，取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁萫化钾溶液，无现象说明被氧化完全，若有蓝色沉淀生成，则说明末被完全氧化；(标准状况)的物质的量为，由，可知得电子的物质的量为，相当于节约的物质的量为。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
(4)根据离子方程式可以得出关系式：，铁元素的总含量为；若滴定前溶液中没有除尽，则也可氧化得到，消耗的溶液体积将偏大，导致所测定的铁元素的含量偏高。
12.答案：(1)①
②取a中红色溶液，向其中加入，振荡，红色褪去
(2)通入空气将二价铁氧化成三价铁，加入的可调节溶液
(3)
(4)
解析：(1)①的作用类似催化剂，则ⅱ中应将还原成溶解的离子方程式为。②证实题述“催化”过程的实验方案步骤a验证了“催化”过程ⅰ，则步骤b应验证被还原成：取a中红色溶液，向其中加入，振荡，红色褪去。
(2)通入空气时，发生反应使溶液的下降，加入的与发生反应：，可调节溶液。
(3)用惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，转化成，阳极的电极反应式是。
(4)电解后的溶液中含和，即，可循环利用。
