2023年黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨第十七中学校中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“化学让生活变得更加绚丽多彩”，下列叙述正确的是
A．用大理石做景观围栏 B．大量使用化肥提高农作物产量 C． 炭黑用作干电池负极 D．聚乙烯做电线外皮
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关粒子结构示意图说法正确的是
A．②③为同种元素的不同种粒子 B．⑤和②能形成A2B型化合物
C．只有③④⑤属于稳定结构 D．②⑤为同一周期的原子
3．哈大高速铁路是国家“十一五”规划的重点工程，是《中长期铁路网规划》“四纵四横”高速铁路网中京哈高铁的重要组成部分。有关高铁的下列说法不正确的是
A．中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变
B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D．砌砖常常用到熟石灰和沙子
4．下列过程有化学变化发生的是
A．比较合金和纯金属的硬度 B．测试乙醇的导电性实验
C．硝酸钾晶体析出 D．自制汽水
5．下列实验操作规范的是
A．氢气的验纯 B．二氧化碳的倾倒
C．测定溶液pH D．取用块状药品
6．下列物质的用途正确的是
A．浓硫酸制叶脉书签 B．氧气用作高能燃料
C．玻璃钢制船体 D．熟石灰改良碱性土壤
7．下列对实验现象描述正确的是
A．水通电：通电一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1：2
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾
C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体变为银白色固体
8．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．胃酸过多的病人应多饮用柠檬汁和苹果汁
B．食盐中的氯离子在胃液中起到促生盐酸、增进食欲、帮助消化的作用
C．人每天食用3～6g食盐，以满足人体的正常需要
D．苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物
9．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应
B．拉瓦锡探究空气的组成：4P+5O22P2O5；化合反应
C．比较铜和银的金属活动性强弱：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag；置换反应
D．美丽溶洞的形成：CaCO3 + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2；化合反应
10．对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 物质组成元素相同，但分子结构不同
B 稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素
C 氯气可压缩储存于钢瓶中 加压氯气分子间间隔变小
D 浓盐酸敞口放置浓度变稀 分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源或能源的叙述正确的是
A．地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源
B．将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤油等有用物质
C．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和地热能等
12．区分下列各组物质的方法均正确的是
选项 需区分的物质 实验方法（一） 实验方法（二）
A 18k黄金和黄铜 观察颜色 灼烧后观察
B 铝和硬铝 相互刻画 加入等质量稀盐酸
C 石灰水与氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊溶液
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时甲、乙饱和溶液蒸发等质量水得到甲、乙固体质量相等
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1℃， 析出晶体的质量甲一定大于乙
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A MnO2 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B CaCl2 Ca(OH)2 通入过量CO2，过滤
C HCl溶液 H2SO4 加入过量的氯化钡溶液、过滤
D CaO CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
15．取一定量石灰石（杂质不参加反应、不含钙元素）高温煅烧一段时间，冷却后得到20g固体，剩余固体中钙元素的质量分数为40%，将所得固体继续煅烧至固体不再减少，得到15.2g固体，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为
A．50% B．83.3% C．80% D．66.7%
二、填空题
16．冬天的哈尔滨，大地铺满了雪白的“地毯”，迎来了全国各地的游客。
Ⅰ衣：
(1)由于气温较低，羽绒服是必不可少的，羽绒属于______（填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
Ⅱ食：哈尔滨的美食也充满欧洲风情，秋林儿童红肠、大列巴、格瓦斯都是游客们的最爱。
(2)秋林儿童红肠中含有大量的瘦肉，瘦肉是人体获取_______（填一种营养素）的主要来源之一,该营养素是________ 的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
(3)制作大列巴的主要原料面粉是小麦磨制成的，北方种植小麦为了抗寒抗旱，通常需要施加_______肥（填化肥种类），若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，可以施加一种复合肥_____（填化学式）。
Ⅲ住：
(4)哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，燃煤会产生的空气污染物NO2、______(填化学式)会形成酸雨。
Ⅳ行：
(5)哈尔滨现在汽车用的燃料多数是乙醇汽油，其优点是可适当的_______，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
17．“美团送餐”方便了我们的生活，小哥以电动车代步，把温暖的餐食送到顾客的手中。请回答下列问题：
(1)电动车行驶过程中的能量转化为______。
(2)多数电动车车身主要是铁合金制成的，车身表面喷漆的主要目的是________。
(3)制做电动车轮胎的材料是合成橡胶，主要利用了它具 的性质（填字母）。
A．高弹性、耐高温、不易老化
B．高弹性、耐磨
C．密度小、易加工、不易老化
(4)高级电动车的车身是镁铝合金制成的，其中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙(Ca2Si04)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为______；其中硅元素在反应前后的化合价分别为_____。
18．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整，应在C中补充 （填“A”或“B”)
A． B．
(2)补此图的依据是_______。
(3)结合该图示化学变化的实质是：__________。
(4)写出与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子符号________。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)请依据物质的构成，从下列四种物质中选出两种归为一类，并写出分类依据。
A．可做电刷的石墨 B．硫酸铜晶体 C．能补充能量的葡萄糖 D．可用于体温计的汞
选出的物质是______(填字母)，分类依据是______。
(2)NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水(NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)。请写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的方程式_______。
三、实验题
20．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.制取氧气：
(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
(2)制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是______(填字母) 。
(3)在气体收集过程中如图时刻，发生装置内压强______（填“大于”、“小于”“等于”）收集装置内的气压。
Ⅱ.制取二氧化碳：
(4)若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂俗名为________。
(5)若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，该装置中的药品名称是_______，气体应从_______（填“b”或“c”）管口通入。
四、推断题
21．如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，A是一种黑色固体, D可用作气体肥料，B、C中含有两种相同的元素，F由两种元素组成,E的矿石可用于炼铁（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”或“←”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______；C_______。
(2)写出B与F反应的的现象_________。
(3)写出E→D发生置换反应化学方程式_______。
五、计算题
22．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式______。
(3)100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是______。
(4)欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为______。
(5)100g上述工业废物中所含的铜元素和____g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。
六、科学探究题
23．化学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质的实验后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
(1)A试管中观察到的现象是______，B试管中一定发生反应的化学方程式是______。
(2)同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小石同学取滤渣C少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如上述图像，则推测出滤渣的成分为________(填化学式)。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Na+、C1-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、C1-、、
丁学猜想：Na+、Cl-、
(3)你的猜想是：______。(写出一种即可)
(4)经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验验证】
(5)小齐同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的稀硝酸，若有______的明显现象，而后再加入______（填一种碱）溶液仍有明显的实验现象，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】
(6)根据小齐同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，______有干扰的可能存在离子，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，因此大理石围栏美观、实用，能够起到一定保护作用，叙述正确；
B、合理使用化肥提高农作物产量，且能保护环境，叙述错误；
C、用作干电池的负极是金属锌，不是炭黑，叙述错误；
D、聚乙烯助燃性差、易开裂，一般用聚氯乙烯做电线外皮，叙述错误；
答案：A。
2．A
【详解】A、②③质子数都是8，元素是具有相同质子数一类原子的总称，且最外层电子不同，②③为同种元素的不同种粒子，说法正确；
B、②质子数是8，电子属=质子数=8，②是氧原子，⑤质子数制11，电子数=2+8=10<11，⑤是钠离子，氧原子和钠离子不能形成A2B型化合物，说法错误；
C、最外层为8电子的粒子，只有一个电子层，且电子数为2的粒子都属于稳定结构，①③④⑤属于稳定结构，说法错误；
D、②属于原子，最外层电子层数是2，在第二周期；⑤对于原子核外有3个电子层，在第三周期，②⑤不是同一周期的原子，说法错误；
答案：A。
3．B
【详解】A、中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变，故A说法正确；
B、铁轨的铺设使用韧性好、硬度大的锰钢，不是不锈钢，故B说法不正确；
C、金属材料包括合金和纯金属，合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料，故C说法正确；
D、熟石灰（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此建筑上可与沙子混合来砌砖，故D说法正确；
故选B。
4．D
【详解】A、将合金和纯金属相互刻划，纯金属上留下划痕，说明合金的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；
B、测试乙醇的导电性实验，乙醇中不存在自由移动的带电粒子，不导电，该过程无新物质生成，属于物理变化；
C、硝酸钾结晶析出，无新物质生成，属于物理变化；
D、该过程中小苏打和柠檬酸反应生成了二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
5．B
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作错误；
B、倾倒二氧化碳气体时，集气瓶口的玻璃片不要全部拿掉，只需露出瓶口的三分之一左右，并将瓶口靠在短蜡烛的那一边,缓慢倾倒，使二氧化碳气流沿着烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出，图示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误；
故选B。
6．C
【详解】A、叶脉书签的制作原理是植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成百，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，从而制成书签，则不能用盐酸制作叶脉书签，物质用途错误；
B、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能作高能燃料，物质用途错误；
C、玻璃钢硬度大，可用作制船体，物质用途正确；
D、熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤，物质用途错误；
答案：C。
7．B
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，则通电一段时间后，正、负两极所产生的气体体积比为1：2，故A说法错误；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，出现白雾，故B说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，通入二氧化碳后的石蕊溶液显红色；加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故C说法错误；
D、一氧化碳高温下还原氧化铁粉末生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体变为黑色，故D说法错误；
故选B。
8．B
【详解】A、柠檬汁和苹果汁显酸性，因此胃酸过多的病人不应多饮用柠檬汁和苹果汁，故A说法不正确；
B、根据氯化钠的生理功能，摄入食盐中的钠离子对维持细胞内外的水分分布和促进细胞内外的物质交换起主要作用，氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用，故B说法正确；
C、人每天食用3～5g食盐，以满足人体的正常需要，故C说法不正确；
D、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，小苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物，故D说法不正确；
故选B。
9．D
【详解】A、盐酸化学式HCl，H2SO4是硫酸的化学式，错误；
B、拉瓦锡探究空气的组成使用的是汞和氧气反应，不是磷和氧气反应，错误；
C、氯化银不溶于水，不能形成盐溶液，所以铜和氯化银不能反应，错误；
D、溶洞的形成过程有岩石中的碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，化学方程式正确。该反应是多种物质变为一种物质的反应，是化合反应。正确；
故选D。
10．B
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳都是碳元素和氧元素组成的，但是二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故A解释正确；
B、稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故B解释错误；
C、分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大，氯气可压缩储存于钢瓶中，是因为氯气分子之间有间隔，加压氯气分子间间隔变小，故C解释正确；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置，挥发出来的氨气分子不断运动，运动到空气中，导致溶液中的溶质质量减小，浓度变稀，故D解释正确；
故选B。
11．C
【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，地球上的金属元素不会将被耗尽；金属资源不可再生，所以我们要保护金属资源；错误；
B、将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等有用物质，煤油是石油分馏的产物；错误；
C、空气是一种宝贵的自然资源，空气中稀有气体约占其体积分数为0.94%；正确；
D、目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能，不包括地热能；错误；
故选：C。
12．D
【详解】A、18k金指的是黄金含量75%的合金，黄铜是铜锌合金，观察颜色：都是黄色，无法区分；取样，灼烧后观察，18k黄金不变色，黄铜变黑，可以区分，不符合同意；
B、铝和硬铝相互刻画，有划痕的是铝，没有划痕的是硬铝，可以区分；取样，加入等质量稀盐酸，都有气泡生成，无法区分，不符合题意；
C、石灰水与氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，变浑浊的是石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液；石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变蓝，取样，加入紫色石蕊溶液，无法区分，不符合题意；
D、碳铵和磷矿粉，闻气味， 有刺激性气味的是碳铵，没有刺激性气味的是磷矿粉，可以区分；观察颜色，碳铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，可以区分，符合题意；
答案：D。
13．B
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度大于乙，甲、乙饱和溶液蒸发等质量水，析出晶体的质量：甲大于乙，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、甲中含有少量的乙，可以从混合物中提纯甲，甲的溶解度受温度影响变化较大，提纯甲采用降温结晶的方法，故C错误；
D、未指明甲、乙溶液是否饱和，降温后，可能不会有晶体析出，故D错误。
故选B。
14．A
【详解】A、除去MnO2混有KCl，加水溶解，过滤，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体，选用的试剂和操作方法均正确；
B、除去CaCl2固体中混有Ca(OH)2固体，通入足量CO2，加水溶解，通入足量二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，过滤，蒸发，结晶得到氯化钙固体，选用的试剂和操作方法不正确；
C、除去HCl溶液混有稀硫酸，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，溶液中溶质有稀盐酸、氯化钡，引入新杂质，选用的试剂和操作方法不正确；
D、除去CaO混有CaCO3，加足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于睡，过滤，得到氢氧化钙溶液，蒸发，结晶，得到氢氧化钙固体，选用的试剂和操作方法不正确；
答案：A。
15．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，石灰石中钙元素的质量为：=8g，则石灰石中碳酸钙的质量为：=20g；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，15.2g固体中含有氧化钙和杂质，氧化钙的质量为：=11.2g，杂质的质量为：15.2g-11.2g=4g，故此石灰石中碳酸钙的质量分数为，故选B。
16．(1)天然
(2) 蛋白质
构成细胞
(3) 磷 NH4H2PO4（合理即可）
(4)SO2
(5)节约化石能源
【详解】（1）羽绒属于天然有机高分子材料；
（2）瘦肉富含蛋白质，是人体获取蛋白质的主要来源之一；
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；
（3）磷肥可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故需要施加磷肥；
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，应施加含N、P元素的复合肥，如NH4H2PO4；
（4）煤燃烧产生的二氧化氮、二氧化硫等能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；
（5）使用乙醇汽油，可以节约化石能源，减少污染，保护环境。
17．(1)电能转化为机械能
(2)防止铁生锈
(3)A
(4)
0、+4
【详解】（1）电动车行驶过程中将电能转化为机械能；
（2）铁与氧气和水共同作用易生锈，喷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；
（3）合成橡胶具有高弹性、耐油、耐高温、不易老化的性质，故选A；
（4）在高温和真空条件下，氧化钙、硅、氧化镁反应生成镁单质和硅酸二钙(Ca2SiO4)，反应的化学方程式为：；硅单质中硅元素显0价，硅酸二钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
18．(1)B
(2)质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变
(3)分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
(4)S2-
【详解】（1）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O、H原子的个数分别为：4、4，反应前O、H原子的个数分别为：2、0，故C中应有2个氧原子和4个氢原子，故选B；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；
（3）化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）B为O2，1个氧分子中质子数是16，质子数为16，带两个单位负电荷的粒子是硫离子，符号为：S2-。
19．(1) AD 由同种元素组成的纯净物，属于单质
(2)
【详解】（1）AD都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；BC是由多种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水(NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)。硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应化学方程式：。
20．(1)
(2)BE
(3)大于
(4)熟石灰
(5) 浓硫酸 b
【详解】（1）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，发生反应的化学方程式为
；故填：；
（2）氯酸钾制取氧气为固体加热型，选择的发生装置为B，氧气密度比空气大，不溶于水，收集到较纯净的该气体应用排水法收集，选用的装置是E；故填：BE；
（3）在气体收集过程中如图时刻，发生装置内压强大于收集装置内的气压；故填：大于；
（4）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，氢氧化钙俗称熟石灰；故填：熟石灰；
（5）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接吸水装置G，该装置中的药品是浓硫酸，二氧化碳密度比浓硫酸小，气体应从b管口通入；故填：浓硫酸；b。
21．(1) Fe Ag2CO3
(2)有白色沉淀生成
(3)
【分析】如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，D可用作气体肥料，则D是二氧化碳，E的矿石可用于炼铁，则E可能是氧化铁，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，A是一种黑色固体，且氧化铁可转化成A，则A是铁，B、F是酸和盐中的一种，F由两种元素组成，且F和A、E都能反应，则F是盐酸，B和铁能反应，B和盐酸能反应，则B可能是硝酸银，B、C中含有两种相同的元素，且可相互转化，C又可转化成二氧化碳，则C是碳酸银，代入框图，推导合理。
【详解】（1）下列物质的化学式：A：Fe；C：Ag2CO3；
（2）B与F反应即硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，现象：有白色沉淀生成；
（3）一种单质和一种氧化物反应生成另一种单质和另一种氧化物的反应叫做置换反应，E→D发生的置换反应，可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
22．(1)
(2)
(3)8.4g
(4)162.4mL
(5)10
【详解】（1）上述实验中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（2）解：设生成银的质量为x
x=21.6g
（3）100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是：30g-21.6g=8.4g；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成硝酸铜的质量为：6.4g+100g-30g-38.8g=37.6g
设需要水的质量为x，则，x=162.4g，即162.4mL；
（5）由以上分析可知，最终所得硝酸铜的质量为37.6g，则所得硝酸铜中铜元素的质量为：，则100g工业废物中铜元素的质量为：12.8g-6.4g=6.4g，则所需含杂质20%的黄铜矿的质量为：。
23．(1) 有气泡生成
(2)BaCO3、 BaSO4
(3)Na+、Cl-、Ba2+
(4)与Ba2+不能共存在溶液中
(5) 气泡生成 氢氧化钡/Ba(OH)2
(6)除去干扰离子
【详解】（1）A试管是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，A试管中观察到的现象是有气泡生成，B试管中一定有硫酸钠，滴加氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：；
（2）加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、 BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，氯化钡、碳酸钠和硫酸都可能过量，甲同学猜想错误，因为与Ba2+不能共存在溶液中，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，丁同学猜想是碳酸钠过量，所以我的猜想是碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl-，或氯化钡过量：Na+、Cl-、Ba2+；
（4）甲同学猜想错误与Ba2+不能共存在溶液中；
（5）丙同学的猜想：Na+、C1-、、，只需验证碳酸根、硫酸根，先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，可以得出丙同学猜想的结论是正确的；
（6）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分。
答案第1页，共2页
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