第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
2．二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．乙烯的结构简式：
C．的电子式为
D．中含有非极性共价键
3．下列有关描述正确的是
A．第一电离能：B>Be>Li
B．电负性：F>N>O
C．的核外电子排布式为：
D．基态Cr原子的价电子排布图：
4．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
5．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是
A．X、Y、Z存在同素异形体
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
6．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
A．原子半径Z＞Y＞X＞M
B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z
C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
7．2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(58Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是
A．铈元素在自然界中主要以单质的形式存在
B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈
C．铈元素在第六周期第IIIB族，属于f区元素
D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O
8．下列说法正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱
C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
D．自然界中的原子都是基态
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．碱性： B．酸性：
C．热稳定性： D．稳定性：H2S
A．原子半径：Be＜B＜C＜N
B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na
C．电负性：O＞N＞S＞P
D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
11．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是
W
X Y
Z
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．工业上常采用电解法制备单质Y
D．Z原子的核外最外层电子数为6
12．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12
B．0.1的溶液中数目一定小于0.1
C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2
D．1000.1的溶液中，数目为0.01
14．NaBH4、LiAlH4是有机合成中常见还原剂，其中H均为价。NaBH4与水可发生反应：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑。下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
D．NaBH4与水反应每生成标准状况下11.2LH2，转移电子的物质的量为1mol
15．下列说法正确的是
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱
C．Al原子激发态能量：>
D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
二、填空题
16．填空。
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(4)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
17．如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。
③能够证明溴的非金属性强于碘的方法是_______(写出一种即可)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a． 溴化硒属于离子化合物
b． 原子半径：
c． 元素的非金属性比的强
d． 溴化硒的相对分子质量为317.72
18．(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素
(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为_____________。
(3)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有 ____________ 种；电子占据的最高电子层符号为 ____________ ，该电子层含有的能级数为 ____________ ，该电子层含有 ____________ 个原子轨道。
19．回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(5)比较离子半径：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
20．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。
(1)请写出7号元素的名称和元素符号_______；请写出17号元素的名称和元素符号_______。
(2)请画出14号元素的原子结构示意图_______。
(3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程式_______。
(4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 _______。
21．光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_______。
22．下列原子的外围电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：______
A． B．
(2)钠原子：______
A． B．
(3)铬原子：______
A． B．
三、元素或物质推断题
23．现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，M、R为第四周期元素．请根据相关信息回答问题．
元素 相关信息
A 元素原子的价层电子排布式为
D 原子核外电子占据三个能级，最高能级有两个未成对电子
E 电负性是短周期中最小的
M 在元素周期表的第6列
R 价电子数与A相同．元素第一到第六电离能分别为，，，，，
(1)A元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子
(2)M在元素周期表中属于___________区元素，其基态原子核外共有__________个未成对电子
(3) A、D两元素第一电离能大小关系是___________(用元素符号表示)
(4)E的元素符号为___________
(5)R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是________________
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；
故选D。
2．C
解析：A．基态氧原子的轨道表示式：，故A错误；
B．乙烯的结构简式为，故B错误；
C．中O和H通过共价键连接，电子式为，故C正确；
D．是非极性分子，但不含非极性共价键，故D错误；
故答案选C。
3．C
解析：A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但Be的核外电子排布全满，较稳定，第一电离能大于B，故第一电离能：Be>B>Li，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，故电负性：F> O > N，B错误；
C．的核外电子排布式为：，C正确；
D．基态Cr原子的价电子排布图： ，D错误；
故选C。
4．B
【分析】1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，结合离子电荷数可知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，据此分析解答。
解析：A．Na和Al为同周期元素，原子序数Na小于Al，原子半径Na大于Al，故A错误；
B．O、F为非金属，Al为活泼金属，电负性钠最小，O、F为同周期元素，随核电荷数的增加，元素电负性增强，因此电负性：F>O>Al，故B正确；
C．非金属性：F>O，非金属性越强简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O
故选：B。
5．A
【分析】从结构简式可知：X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为正5价，可能为氮或磷，结合X、Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。
解析：A．Na元素不存在同素异形体，A项错误；
B．电子层越多半径越大，当电子层相同时核电荷数越大半径越小。简单离子半径，B项正确；
C．同周期从左到右元素金属性减弱，金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项正确；
D．在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。
故选A。
6．C
【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。
解析：A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na＞S＞O＞H，A项正确；
B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O＞S＞C＞H＞Na[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B项正确；
C．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为、、NaH、，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误；
D．和可以发生反应，D项正确。
故选C。
7．C
解析：A．金属铈在空气中易被氧化变暗，则铈元素在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．金属铈能与水反应，则电解Ce(SO4)2溶液生成氢气和氧气，不能生成金属铈，B错误；
C．金属铈为58号元素，位于周期表中第六周期第IIIB族，属于f区元素，C正确；
D．CeO2溶于氢碘酸，生成的Ce4+具有强氧化性，可氧化碘离子为碘单质，D错误；
故选：C。
8．C
解析：A．焰色试验是由于电子的跃迁，不属于化学变化，A错误；
B．电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生吸收光谱，B错误；
C．镁原子由基态转化成激发态，需要吸收能量，C正确；
D．自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，D错误；
故选：C。
9．C
解析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Li，则碱性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C符合题意；
D．同周期从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性：Cl>S，能用元素周期律解释，故D不符合题意；
答案选C。
10．C
解析：A．Be、B、C、N为同周期元素，且从左往右排列，所以原子半径：Be＞B＞C＞N，A不正确；
B．Na、Mg的金属性比Be强，且Mg、Be的最外层s轨道上电子全充满，第一电离能反常，则第一电离能：Na＜Mg＜B＜Be，B不正确；
C．非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞S＞P，则电负性：O＞N＞S＞P，C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，D不正确；
故选C。
11．A
【分析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最外层电子数之和为16，即3x+1=15，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。
解析：A．X的最高价氧化物为，不与水反应，A项错误；
B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项正确；
C．单质Y为，工业上常采用电解饱和食盐水制备，C项正确；
D．Z处于ⅥA族，D项正确；
故选A。
12．C
解析：A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
13．A
解析：A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12，A正确；
B．不知道溶液的体积，无法计算数目，B错误；
C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g时参加反应的金属中肯定有锌，所以转移电子总数不是2，C错误；
D．溶液中,所以数目为小于0.01，D错误；
故选A。
14．A
解析：A．已知电负性是衡量一个元素对电子对的吸引能力，电负性大一方显负价，根据题干信息可知，NaBH4、LiAlH4是有机合成中常见还原剂，其中H均为价，B、Al为同一主族元素，从上往下，电负性依次减小，故电负性：，A正确；
B．Li+、H-具有相同的核外电子排布，且Li的核电荷数比H大，故简单离子半径：r(Li+)＜r(H-)，B错误；
C．已知Na、Al是同一周期元素，从左往右，元素的金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，故碱性强弱：NaOH＞Al(OH)3，C错误；
D．根据反应方程式NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑可知，每生成4mol H2转移电子4mol，故NaBH4与水反应每生成标准状况下11.2L即=0.5mol H2，转移电子的物质的量为0.5mol，D错误；
故答案为：A。
15．A
解析：A．D216O和14ND3的摩尔质量为20g/mol，物质的量 D216O和14ND3的分子中含电子数都为10，含有的电子数为NA，故A正确；
B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱，故B错误；
C．的电子排布更符合洪特规则和泡利原理，更稳定，能力更低，故C错误；
D．泡利原理指的是一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，电子排布式1s22s22p63s23p63d3没有违反，故D错误；
故答案选A。
二、填空题
16．(1) D C
(2) 哑铃(纺锤)
(3) N 球形
(4) 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) Mn
解析：（1）根据能级能量E(1s)
（2）基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；
故答案为，哑铃(纺锤)形；
（3）基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增大，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形；
故答案为N，球形；
（4）根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多；
故答案为1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)，Mn。
17．(1) 四 ⅦA
(2) 同位素
(3)bd
解析：(1)①由元素周期表，根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
②Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；
③根据氧化剂氧化性大于还原产物氧化性的规律，用溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，反应的离子方程式：，此反应Br2为氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性：溴大于碘，则非金属性溴强于碘；
(2)①同位素是指质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，故与互称为同位素；
②S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se；
③由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；
(3)a．由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，a错误；
b．同一周期原子半径遂渐减小，故原子半径：，b正确；
c．同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，c错误；
d．根据结构可知，溴化硒的分子式为Se2Br2，则相对分子质量M=78.96×2+79.9×3=317.72，d正确；
故答案为：bd。
18． 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期ⅤB族 d 吸收 4 6 L 2 4
解析：(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素；
(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是由基态转化为激发态，吸收能量；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子有4个未成对电子数，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为；V原子的质子数是23，原子结构示意图为；
(3)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有s、p两个能级，能级数为2；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。
19．(1) N 球形
(2) 电子云 2
(3) 大于 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(4)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子
(5)小于
解析：（1）K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为，电子占据N层；能级电子云轮廓图形状为球形。
（2）根据电子云的定义可知，处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态的核外电子排布式为，其中的、两对电子自旋相反，的两个电子自旋平行。
（3）基态原子的核外电子排布式为，基态原子的核外电子排布式为，原子的能级为全满稳定结构，较难失去电子。
（4）基态的核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为，失去的是全充满的电子，比较困难，需要的能量更高，失去的是电子，比较容易，消耗的能量更少。
（5）与的核外电子排布相同，F的核电荷数比O的多1，当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则的半径小于。
20．(1) 氮 N 氯 Cl
(2)
(3) 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
(4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
解析：（1）7号元素为氮元素，符号为N，17号元素为氯元素，符号为Cl。
（2）14号元素为Si，其原子结构示意图为 。
（3）Na在空气中和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；Na2O2是淡黄色粉末，和水、CO2反应都能生成氧气，可做供氧剂，Na2O2和水反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑。
（4）K和水反应应该生成KOH和氢气，若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，所以甲同学的猜想合理，乙不合理。
21．2px、2py、2pz
解析：基态C原子的核外电子排布图是，核外存在2对自旋方向相反的电子，N核外电子排布图为，3个2p轨道的取向为2px、2py、2pz。
22．(1)B(2)A(3)A
【分析】能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；
解析：（1）氮原子为7号元素原子，基态原子电子排布为1s22s22p3，故B状态的能量较低，故选B；
（2）钠原子为11号元素原子，基态原子电子排布为1s22s22p63s1，故A状态的能量较低，故选A；
（3）铬原子为24号元素原子，基态价电子排布为3d54s1，，故A状态的能量较低，故选A；
三、元素或物质推断题
23．(1)7
(2) d 6
(3)N＞O
(4)Na
(5)R基态价电子排布为4s24p3，失去5个电子后达到稳定结构，能量较低，再失去一个电子比较困难
【分析】现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，A元素原子的价层电子排布式为 ，则A核外电子排布为1s22s22p3，故A为N元素； D原子核外电子占据三个能级，最高能级有两个未成对电子，则B核外电子排布为1s22s22p4，故B为O元素；E电负性是短周期中最小的，则E为Na元素；M、R为第四周期元素，M在元素周期表的第6列，则M为Cr元素，R价电子数与A相同，由表知R元素第五电离能与第六电离能相差较大，则R为As元素；
解析：（1）A为N元素，N有7个电子，A即N元素基态原子具有7种运动状态不同的电子。
（2）M为Cr元素，基态价电子排布为3d54s1，Cr在元素周期表中属于d区，其基态原子核外共有6个未成对电子。
（3）A为N元素，D为O元素，N原子核外所有p轨道全满或半满，能量低，第一电离能大于O，故A、D两元素第一电离能大小关系是N＞O(用元素符号表示)
（4）同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，E电负性是短周期中最小的，则E的元素符号为Na。
（5）R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是：R基态价电子排布为4s24p3，失去5个电子后达到稳定结构，能量较低，再失去一个电子比较困难。
