2023年辽宁省营口市大石桥市第二初级中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．活性炭吸附异味 B．工业制取氧气 C．钢铁生锈 D．干冰升华
2．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是
A．氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸都可用作干燥剂
B．CH4、C2H5OH、金刚石都属于有机物
C．酒精、干冰、CaCO3都属于纯净物
D．KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥
3．下列图示的实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性 B．收集二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
4．下列实验现象描述正确的是
A．硝酸铵与熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体
B．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾
C．硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色
D．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
5．已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．则X的化学式为
A．ClO2 B．HClO C．Cl2O5 D．HClO3
6．下列各物质的化学名称和俗称与化学式不相符的是
A．碳酸钠 、纯碱、 NaHCO3 B．氧化钙 、生石灰 、 CaO
C．汞 、水银 、 Hg D．氢氧化钠 、火碱 、NaOH
7．在下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．用甲醛溶液浸泡水产品，对人体健康不会造成危害
B．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
C．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染"
D．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
9．载人航天飞机常用的液体火箭的推进剂主要是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。关于偏二甲肼的以下说法正确的是
A．偏二甲肼是氧化物
B．偏二甲肼由碳、氢、氮三种原子构成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1
D．30g偏二甲肼中含有12g碳元素
10．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
11．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后，原子种类、数目不变
D．该示意图中共有3种分子
13．要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（ ）
选项 待提纯的物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaOH（Na2SO4） Ba(OH)2溶液
B KCl（CuCl2） KOH溶液
C CO2（HCl） NaOH溶液
D Cu（CuO） 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（ ）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
15．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题
16．请用化学用语填空。
(1)硝酸中氮元素的化合价为+5价：_____；
(2)硝酸铵中阳离子是_____；
(3)氖气：_____；
(4)相对分子质量最小的氧化物_____。
17．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题:
(1)毛制品等深受人们的喜爱，如何把它们和棉制品区分开_______。
(2)新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____(填“变大”或“变小”)。
(3)下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。
A．牛肉 B．米饭 C．西红柿 D．花生油
(4)氮气作食品包装袋中的保护气原理是__________。
(5)用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是______。
18．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)铕是激光及原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为_____。
(2)为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____。
(3)常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。对乙醇汽油作汽车燃料的优点是_____。（写出一条即可）
19．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子结构示意图
(1)表中磷原子的核电荷数x=______。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____。
(3)质子数1、8、11三种元素形成的化合物化学式为_____。
(4)在这一周期元素里，所有原子都有_____个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数______。
20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示的意义_____。
(2)t1℃时，P点对于a物质来说是____溶液。（填“饱和”、“不饱和”）
(3)t2℃时，6g b物质加入到10g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____。
(4)t2℃时，将等质量的a、b的溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系正确的是_______。（填序号）
A．a>b B．a(5)将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
三、流程题
21．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程。(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)
(1)操作X的名称是___________。
(2)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是___________。
(3)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是___________。
(5)流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
四、填空题
22．回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是_____（填化学式）。烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_____（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
(2)下图是电解水的实验装置示意图。a 管下方导线应接电源的_____极， b 管中产生气体是______。该实验说明水是由________组成的。
(3)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．粗盐放在天平左盘的纸上称量
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
23．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
(1)A图实验的结论是______________________________；
(2)B图中玻璃棒搅拌的目的是_________________________________；
(3)C图中的实验操作会导致的后果是________________；
(4)D图中出现的错误是_________________________________。
五、科普阅读题
24．阅读下列科普短文，回答问题。
在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅●阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性制，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。
(1)白线消失的过程主要发生了______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出丁烷的物理性质：______(写出一点即可)。
(3)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小
B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平
C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程
D．喷剂成分均可溶于水形成溶液
六、实验题
25．下图是初中化学实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是______，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______。
(2)实验室制取CO2气体的化学方程式是______，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是______，只能用E装置收集CO2气体的原因是______，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是______。
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______，理由是______。
七、科学探究题
26．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理_______。（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】
猜想①：两者发生了化学反应；
猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。
实验现象：A中软塑料瓶变瘪； B中________。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是_______。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实是______。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入_________ _________ 证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】通过此实验探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度有新物质生成和________ 。
八、计算题
27．为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取 20g 苏打样品(杂质不参加反应) 放入烧杯中，加入 200g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 213.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量为_____g。
(2)写出反应的化学方程式_____。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、工业制氧气是利用物质的沸点不同加以分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华是物质状态的改变，没有生新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸均具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，都可用作干燥剂；正确；
B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；CH4、C2H5OH均是含有碳元素的化合物，都属于有机物，金刚石是碳元素形成的单质；错误；
C、酒精（乙醇）、干冰（固体二氧化碳）、CaCO3都是由一种物质组成的纯净物；正确；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3含有K、N两种营养元素，NH4H2PO4含有N、P两种营养元素都属于复合肥；正确；
故选：B。
3．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
4．A
【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，会产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
C、铁的活动性比铜强，向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以可观察到铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液变成浅绿色，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故选A。
5．A
【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B、C、D错误．故选A．
6．A
【详解】A、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3。符合题意；
B、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO。不符合题意；
C、汞俗名水银，化学式Hg。不符合题意；
D、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH。不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A、甲醛有毒，食用用甲醛溶液浸泡过的水产品，会危害身体健康，故不正确；
B、合金属于金属材料，合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，故不正确；
C、随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成白色污染，故正确；
D、维生素在人体内需要量虽然很小，但是它属于人体必需的营养素，故不正确。
故选C。
8．D
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。
【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9．D
【详解】A、氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，不是氧化物；不正确；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子是由碳、氢、氮三种原子构成的；不正确；
C、偏二甲肼C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7≠1：4：1；不正确；
D、30g偏二甲肼中含有碳元素：；正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与 FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选C．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
11．B
【分析】离子共存，所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；无色溶液，使溶液有颜色的离子不能存在。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，A选项错误，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确,符合题意；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，C选项错误，不符合题意；
D、Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D选项错误，不符合题意。故选B。
【点睛】本题为离子共存与有颜色离子水溶液的综合考查题，离子共存要求所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；水溶液有颜色的离子则需要日常积累，例如Fe3+的水溶液呈黄色，Fe2+的水溶液呈浅绿色，Cu2+的水溶液为蓝色等。
12．B
【详解】试题分析：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：
A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2；
C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道）；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，而反应后含有一种分子，故该示意图中共有3种分子；
故选B
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
点评：该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力
13．C
【详解】A、Na2SO4能与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CuCl2能与KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．D
【详解】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．
考点：溶液的酸碱性与pH的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．
点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．
15．C
【详解】A、高温煅烧石灰石达到一定温度后质量减少，但由于生成氧化钙，固体质量不会减少到0，故选项错误；
B、催化剂只改变反应速率，不会影响生成物的质量，有无催化剂生成氧气质量相等，故选项错误；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，故选项正确；
D、指定温度下，固体溶解度固定为定值，某物的饱和溶液中不能继续溶解该物资，溶质质量分数应不变，故选项错误。
故选C。
16．(1)
(2)
(3)Ne
(4)H2O
【详解】（1）化合价标在对应元素的正上方，硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为。
（2）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，其中阳离子是铵根离子，符号为。
（3）氖气是稀有气体，由原子构成。所以氖气的化学式用氖的元素符号表示，为Ne。
（4）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。相对分子质量最小的氧化物是水，化学式H2O。
17．(1)灼烧、闻气味
(2)变小
(3)A
(4)氮气化学性质稳定（或不活泼）
(5)降低温度至可燃物的着火点以下
【详解】（1）毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，所以灼烧、闻气味的方法可以区分毛制品和棉织品；
（2）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，说明生成了显酸性物质，pH变小；
（3）A、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、西红柿中富含维生素，不符合题意；
D、花生油中富含油脂，不符合题意；
故选A；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装袋中的保护气；
（5）用嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭。
18．(1)Eu2O3
(2)
(3)节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境
【详解】（1）已知三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铕元素显+3价，氧元素通常显-2价，故氧化铕的化学式为：Eu2O3；
（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：；
（3）乙醇汽油作汽车燃料，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境。
19．(1)15
(2)氩元素/氩/Ar
(3)NaOH
(4) 三/3 依次递增
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+5=15；
（2）由图可知，氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故具有相对稳定结构的元素是氩元素；
（3）质子数=原子序数，1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，它们形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH；
（4）由图可知，在这一周期元素里，所有原子都有三个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次递增。
20．(1)t1℃时，b、c物质的溶解度相等（答案合理即可）
(2)不饱和
(3)15g
(4)D
(5)a>b>c
【详解】（1）P点是b、c物质溶解度曲线的交点，P点表示的意义是：t1℃时，b、c物质的溶解度相等，故填：t1℃时，b、c物质的溶解度相等（答案合理即可）。
（2）P点位于a物质溶解度曲线下方，所以t1℃时，P点对于a物质来说是不饱和溶液，故填：不饱和。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，b物质的溶解度为50g，t2℃时，10g水中最多能溶解5g b物质，所以所得溶液的质量为5g+10g=15g，故填：15g。
（4）由溶解度曲线可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以t2℃时，将等质量的a、b的饱和溶液降温至t1℃，b的饱和溶液析出晶体较多，但溶液是不饱和溶液，不能确定能否析出晶体及析出晶体质量的多少，故选：D。
（5）由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时a、b、c物质饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b变为t1℃时的饱和溶液，c变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数与t2℃时c饱和溶液质量分数相等，由图可知t1℃时a、b物质的溶解度与t2℃时c物质溶解度的由大到小为a>b>c，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是a>b>c，故填：a>b>c。
21．(1)过滤
(2)使FeSO4充分反应，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解
(3)
(4)吸附性
(5)NaOH
【详解】（1）操作X后固液分离了，因此操作X为过滤，故答案为：过滤
（2）由题给信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的NaOH溶液，使FeSO4充分反应，并提供碱性环境，防止Na2FeO4分解。故答案为：使FeSO4充分反应，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解：
（3）根据复分解反应“双交换、价不变”的特点可写出相应的化学方程式，注意生成的K2FeO4为沉淀。故答案为：
（4）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。故答案为：吸附性：
（5）NaOH为步骤③的生成物，也是步骤②的反应物，故可循环利用。故答案为：NaOH：
22．(1) CuO A
(2) 负
氧气/O2 氢元素和氧元素
(3)C
【详解】（1）铜片表面变黑是因为在加热的条件下，铜与氧气反应生成了氧化铜，该黑色物质是氧化铜，化学式为CuO；
此组实验烧杯中的热水可以升高温度，提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气，但是没有参与反应，不是反应物，故选A；
（2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管产生的气体较多，即为氢气，则a管与电源的负极相连，b管产生的气体较少，为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、托盘天平的使用遵循左物右码的原则，所以粗盐可放在天平左盘的纸上称量，故说法正确；
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速率，故说法正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法错误；
D、过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，以防止滤液溅出，故说法正确；
故选C。
23．(1)氧气约占空气总体积的；
(2)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3)集气瓶底炸裂
(4)氢氧化钠和砝码位置放反
【详解】（1）红磷燃烧消耗氧气产生五氧化二磷，反应后在气压差的作用下水被吸入集气瓶中，吸入水的体积即为装置中氧气的体积，实验中进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的五分之一，则实验结论是氧气约占空气总体积的；
（2）蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子，防止燃烧生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂；
（4）托盘天平使用时，测量物应放在左盘，砝码放在右盘，而图中氢氧化钠和砝码位置放反了。
24．(1)物理
(2)在常温常压下是一种无色、易液化的气体
(3)ABC
【详解】（1）“丁烷快速挥发后，泡沫就会消失”，挥发没有新物质生成，所以白线消失的过程主要发生了物理变化；
（2）物理性质不需要化学变化表现出来。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化的气体，是丁烷的颜色、状态等，不需要化学变化表现出来，是其物理性质。
（3）A、丁烷由丁烷分子构成。丁烷液化过程中，分子间的间隔变小，所以总体积变小。正确；
B、任意球喷雾器可以较为准确及时的进行定位，让比赛更加公平，正确；
C、根据“据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒”可知，任意球喷雾器的使用加快了比赛进程，正确；
D、喷剂成分有水、丁烷、植物油、表面活性剂，水放入水中是一种物质，不能形成溶液，植物油不能溶于水形成溶液。错误；
故选ABC。
25．(1) 防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应随时发生随时停止 密度比空气大且能溶于水 浓硫酸
(3) A 反应物为固体，反应条件需要加热
【详解】（1）A装置属固固加热型，试管口有一团棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是；G装置是用排水法收集气体的装置。用排水收集氧气，为防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂，收集满后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时还会生成氯化钙和水，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；根据题意，石灰石触到稀盐酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成二氧化碳的量，而使用带有多孔隔板C装置，石灰石放在隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，但不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，生成的气体会使试管内的压强增大，把稀盐酸会压入长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置能控制反应随时发生随时停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故只能用E装置（向上排空气法）收集；浓硫酸具有吸水性且不合二氧化碳反应，常用浓硫酸干燥二氧化碳。
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，反应物为固体，反应条件需要加热，属固固加热型，故发生装置应选用A装置。
26． 气球膨胀变大 二氧化碳能溶于水，且与水反应 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 足量稀盐酸等 有气泡产生等 有反应物减少
【详解】学生板演：
澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊。化学方程式为。
实验探究：
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大，故填气球膨胀变大。
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；
要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同通过对比推导出正确的结论，故填将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比。
（3）可以利用反应物消失或有新物质生成验证反应的发生。该实验向B实验后的溶液中加入一种物质证明了反应的发生。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可以加入的是足量稀盐酸，现象是有气泡产生，说明有碳酸钠生成，从而证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。其他合理即可。
反思拓展：
通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生，故填有反应物减少。
27．(1)6.6
(2)
(3)解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
x=79.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+200g-213.4g=6.6g；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
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