洛阳市2022-2023学年高一下学期期末质量检测
化 学 试 卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是
A.处方药的包装上印有“OTC”标识
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B.“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
3.下列化学用语表示错误的是
A.羟基的电子式：:0:H B. CO 的结构式:O=C=O
C. S 的结构示意图: +16288 D.异丁烷的球棍模型为
4.下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 将SO 通入酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 具有还原性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH) ,加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
5. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
W
X Y Z
A.原子半径:W < Z < Y
C. Y在自然界存在形式只有化合态，没有游离态
D.气态氢化物热稳定性：Z
下列说法错误的是
A.该反应中，光能和热能转化为化学能
B.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
C.使用TiO 作催化剂可以提高化学反应速率
D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ
7. 抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是
A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C、1mol脱氢抗坏血酸与足量 Na反应生成22.4 I.(标准状况下)H
D.抗坏血酸能使酸性KMnO 溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
8. 将等物质的量的 A、B混合于 2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),经 2m in后测得 D的浓度为 0.5m ol/L,c(A):c(B) =3:5,以 C表示的平均速率为 下列说法正确的是
A.该反应方程式中，x=2
B.反应速率：
C.2m in时,B的物质的量为 1.5m ol、
D.2m in时,A的转化率为 60%
9.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA
B.16g甲烷中含有非极性共价键的数目为 4NA
C.常温常压下,15g甲基(-CH )含有电子数为 9NA
D.标准状况下,11.2 L CCl 中所含氯原子数目为2NA
10. 氯乙烯 (CH = CH -Cl) 是重要的化工原料，可由乙炔制得(CH≡CH + HCl一定条件→CH =CHCl)。下列有关说法错误的是
A.氯乙烯所有原子都在同一平面内
B.氯乙烯与 HBr加成只能得到一种产物
C.由乙炔制氯乙烯的反应原子利用率达100%
D.聚氯乙烯的结构简式可表示为
11. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)═C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
A.混合气体的总物质的量 B. B的物质的量浓度
C.混合气体的压强 D.混合物的总质量
12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A.图①可用于制备和收集 SO
B.图②可灼烧海带
C.图③可证明氧化性：Cl >Br >I
D.图④可进行喷泉实验
13. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.该电池在高温下进行效率更高
B.电子的移动方向由 b经外电路到a
C. HS 转化为 的反应为
D.若该电池中有0.2 mol O 参加反应,则有0.2molH 向b迁移
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO 的混合气体，这些气体与1.12 LO (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
A.60 mL B.50 mL C.40 mL D.25 mL
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. (12分)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行,向其中加入 32 g CuSO 和23 g NaBr配制成的 150mL水溶液，然后通入足量的 SO (部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为 98%的浓硫酸，一般采用浓度为 70%左右的浓硫酸，其原因是 。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，该反应需保持反应液在 60℃，最佳加热方式为 ,Cu 、Br 。反应完毕的标志是 。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填序号字母)。
(2)洗涤 CuBr沉淀时采用 SO 的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。
(3)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是 。
16. (14分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。
(2)过程Ⅰ在实验室中用到的玻璃仪器有 。
(3)步骤③利用了 Br 的 性。
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；若以 Na CO 溶液作吸收剂,产物为 NaBr 、NaBrO 和 NaHCO ,当3m ol Br 被吸收时,转移电子的物质的量为 mol；从理论上考虑下列物质也能吸收Br 的是 。
A. NaCl B. FeCl C. Na SO D. H O
(5)工业制备金属镁的方程式为 。
17. (18分)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
(1)下列说法不正确的是(填序号字母) 。
a.氮气可用作保护气
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2m ol，该浓硝酸与足量铜反应最多可生成1m ol NO
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
①合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量 N 和 H 的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)。
a.容器中 N 、H 、NH 共存
b. N 、H 、NH 的物质的量之比为1:3:2
c.容器中的压强不随时间变化
d. N 、NH 浓度相等
(3)工业制硝酸时尾气中含有 NO、NO ，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收 NO 的缺陷 。
②NaOH 溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO +NO =2NaNO +H O
NaOH +NO — +NaNO +H O(填化学式,并配平方程式) 。
③用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO 含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里 NO、NO 中 NO 的含量)
i.根据图得知 (填序号字母)。
a. NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b. NO 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H O 能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
(4)随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为： 以“□”代表反应容器，
1”代表导线，“[”代表电极，“ ”代表小灯泡，在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极。
18.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1) B的官能团名称为 。
(2)写出下列反应的反应类型:⑤ ,⑥ 。
(3) M与 F互为同系物，分子中含5个碳原子，M的结构有 种；M 的其中一种结构含有3个-CH ，写出其结构简式 。
(4)下列说法正确的是 。
A.丙烯酸可能发生中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应
B.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有机物 C 与丙烯酸属于同系物
(5)要除去乙酸乙酯中混有的B、C，可加入的试剂是 ，然后通过 操作分离。
(6)写出反应④的化学方程式： 。
