仁寿第一中学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的原子量：C 12 Na 23 N 14 S 32 O 16 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第I卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子
B．疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D．甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的原子数为0.3NA
C．1molNa2O2分别与足量CO2、SO2 反应，转移的电子数均为NA
D．500mL0.5 mol·L-1 的NaCl溶液中微粒数目等于0.5NA
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氨水吸收足量SO2的反应：2OH－＋SO2===SO＋H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：CO32—＋H2O＋CO2 =2HCO3—
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
5．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是 A．通入NH3 B．通入CO2 C．加入Fe粉 D．加入ZnSO4
6.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A. NO(NO2)， 通入水中，洗气 B.CO2(SO2)， 通过氢氧化钠溶液，洗气
C. FeCl3溶液(CuCl2)， 加入Fe粉，过滤
D. SiO2中含Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液，过滤
7．有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．A的电子式为： B．75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂
C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．由B、D制备E时浓H2SO4只作脱水剂
8. 由乙烯推测丙烯()的性质，以下关于丙烯的说法不正确的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 最多有7个原子在同一平面上D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z M R
原子半径() 1.60 1.86 0.77 0.75 1.02
主要化合价 +2 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2
A. 最简单氢化物的稳定性：Z>R B. 氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C. 煤的干馏产品中含M的简单氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y
10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸
C SO2 浓硫酸 铜片 NaOH溶液
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 除去甲烷中少量的乙烯 制备少量氨水 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
12．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. HS-转化为SO42-的反应为HS- + 4H2O - 8e- = SO42- + 9H+
B. 电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C 电子从电极b流出，经外电路流向电极a
D. 若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
13．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的恒容密闭容器中进行，30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则对此反应的描述正确的是（ ）
A．第30 s时，v(H2O)＝0.15 mol·L－1·s－1
B．向容器中充入1 mol N2，压强增大，逆反应速率增大
C．0～30 s内v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．4v(O2)＝5v(NO)
14．将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱，最后生成的沉淀的质量是
A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g
第II卷 非选择题(满分58分)
15．（16分） 回答下列问题：
Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。
（1）生活中，常选择上述物质中的 （填结构简式）清洗水壶里的水垢，其官能团名称为 ，其不同类物质的同分异构体结构简式为 。
（2）乳酸可发生如下变化：
， 。
则所用试剂a为 （填写化学式），试剂b为 （填写化学式）。
Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（3）苹果醋的分子式为 。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体 L。
（4）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式 。
16．（14分） 容积为2L的恒温容器中，充1molCO2和3molH2，发生反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n（CH3OH）/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75
n（CO2）/mol 1 0.50 0.35 x 0.25
（1）下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后就停止反应了 b．催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，使CO2可以100%地转化为CH3OH
（2）3~6min内，V(H2)______mol．L-1．Min-1
（3）12min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为______。
（4）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是___________
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2；③CO2与H2的总浓度等于CH3OH与H2O的总浓度；④CH3OH的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
（5）CH3OH还可以直接由CO和H2制得，根据如图一判断，生成16gCH3OH
放出______kJ能量。
（6）NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图二
①电极A反应式为__________。
②若反应生成28gN2，则燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___L。
17. （14分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如图所示的装置研究的性质：
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40ml 2.5mol.L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____。
（4）实验小组的学生丁用200ml 0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速a cm3.min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为___g.cm-3。
18.（14分）小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。
（1）“碱浸”时可能发生的反应有___个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为___
（2）“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯________
（3）“氧化”的目的是_____________。检验氧化不完全可加入的试剂是________
（4）“沉铁”步骤可观察到现象是____________。化学答案
1-14：AAACB ADDCB BADB
15．（16分）（每空2分）
（1）CH3COOH（2分）羧基（2分）HCOOCH3（2分）
（3）Na（2分）、 Na2CO3 或NaHCO3 或NaOH（2分）
（4）C4H6O5（2分）44.8 （2分）
（5）HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH(OH)-CH2-COOCH3+2H2O（2分）
（14分）（每空2分）
（1）bc （2）0.075 （3）30% （4）①②④⑤ （5）45.5
（6） ①. ②. 33.6
（14分）（每空2分）
（1）
（2） ①. ②. 使凝结成固体与分离
③.
④.
（3）
（4）
18．（14分）（每空2分）
（1） ①. 2 ②.
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3） ①. 将转化为 ②. 酸性高锰酸钾溶液(铁氰化钾溶液)
（4）有红褐色沉淀产生
