2023年春期高一期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B. 75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C. 二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳转化为燃料，是将太阳能储存形成的燃料，加工形成能源，属于二次能源，故A错误；
B．医用酒精的浓度为75%，可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而95%的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层迅速凝固成一层保护膜，达不到杀菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好，故B错误；
C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；
D．氮气性质稳定，常用作保护气，可用作食品的防腐剂，故D正确；
故选D。
2. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. “绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放
C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧
D 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．向海水中加入净水剂明矾可以除去悬浮性杂质，不能使海水淡化，A错误；
B．燃煤时加入少量石灰石，可以固硫以减少SO2的排放，减少酸雨形成，有利于保护环境，B正确；
C．水玻璃是硅酸盐的水溶液，其不燃烧也不受腐蚀，木材、织物浸过水玻璃后，燃烧时当水分蒸发后不易燃烧，所以具有防腐蚀性且不易燃烧，C错误；
D．光导纤维是二氧化硅，是氧化物不属于硅酸盐，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. Cl-离子的结构示意图： B. 8个中子的碳原子的符号：12C
C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. HCl分子的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl-离子的结构示意图：，A错误；
B． 8个中子的碳原子其质量数为14、符号：或14C，B错误；
C． 乙酸的结构简式：CH3COOH，C错误；
D． HCl分子内H与Cl原子共用1对电子对，电子式为，D正确；
答案选D。
4. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的
A. Mc位于第七周期 B. Mc与N元素属于同一主族
C. Mc的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc
【答案】D
【解析】
【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。
A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；
B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；
D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；
故合理选项是D。
5. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是
A．宇航服 B．汽车轮胎 C．口罩的聚丙烯熔喷布 D．螺纹钢
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，属于有机高分子材料，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C不选；
D．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；
故选D。
6. 铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于
A. 化合反应 B. 吸热反应 C. 分解反应 D. 氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应也属于放热反应，故D符合题意；故答案：D。
7. 桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该物质含有3种官能团
B. 该物质可使酸性溶液褪色
C. 该物质可以发生取代、加成反应
D. 该物质的分子式为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该物质含有3种官能团，即羰基、羟基、碳碳双键，A正确；
B．含有羟基和碳碳双键，该物质可使酸性溶液褪色，B正确；
C．含有羰基、羟基和碳碳双键，该物质可以发生取代、加成反应，C正确；
D．该物质分子式为，D错误；
答案选D。
8. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I是蒸发结晶
D. 加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C正确；
D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D正确；
故选A。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B. X的简单气态氢化物比W的稳定
C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D. X与W只能形成一种氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；Z2+与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)＞> r(Z)＞> r(W) ＞ r(X)，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na的弱，故C错误；
D．O元素和S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，故D错误；
故答案为B。
10. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应：
C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A项错误；
B．锌片上发生氧化反应：Zn- 2e-=Zn2+，B项错误；
C．该装置是原电池，电流从正极流向负极，即电流由铜片沿导线流向负极，C项错误；
D．电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D项正确；
答案选 D。
11. 下列关于SO2的说法不正确的是
A. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D. SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2具有还原性将三价铁还原为二价铁，使血红色褪去，故A错误；
B．含SO2的尾气大量排放至空气中，溶于水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故B正确；
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体硫，说明SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性，故C正确；
D．SO2通入BaCl2溶液中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中，SO2为酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故D正确；
故答案为A。
12. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
D. n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。
【详解】A、在恒容条件下，因气体的质量一直不变，所以混合气体的密度一直不变，则密度不变不能判断是否达平衡状态，故A错误；
B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，不能判断是否达平衡状态，故C错误；
D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，则不能判断是否达平衡状态，故D错误；
故选B。
13. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；
B.苹果酸中含有2个羧基，1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3，B正确；
C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)，C正确；
C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。
【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。
14. 将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v（甲）>v（乙）>v（丙） B. v（乙）>v（丙）>v（甲）
C. v（丙）>v（甲）>v（乙） D. v（乙）>v（甲）>v（丙）
【答案】B
【解析】
【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
【详解】合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。
甲：v（H2）=1mol L-1 min-1；
乙：v（N2）=2mol L-1 min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6mol L-1 min-1；
丙：v（NH3）=3mol L-1 min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=4.5mol L-1 min-1；所以反应速率v（乙）＞v（丙）＞v（甲）；
答案为B。
第II卷
15. 按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
A B C D E
实验1 70%的溶液 固体 的溶液 溶液 碱石灰
实验2 浓盐酸 浓 淀粉—KI溶液 碱石灰
实验3 ？ ？ 和混合溶液 碱石灰
实验4 浓氨水 的溶液 水 ——
（1）实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀_______(写化学式)。
（2）实验2中，试管内的现象为：_______。
（3）实验3中，溶液D变为红色，则A和B分别为：_______。
（4）实验4中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_______。
（5）在实验1、2、4中，溶液C还有一个共同的作用：_______。
【答案】（1）
（2）没有明显现象，C中有气泡，D中气泡消失
（3）浓和##和##和##浓和等
（4）
（5）防止倒吸
【解析】
【分析】该装置是固液无需加热型气体发生装置，投入不同的药品组合得到不同的气体，气体通过洗气瓶后在干燥管内干燥。
【小问1详解】
圆底烧瓶中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2气体，SO2与BaCl2不反应，湿润的SO2被Br2氧化后成生硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡再发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，促使浓盐酸挥发，氯化氢难溶于四氯化碳溶液，故溶液C中会冒气泡，溢出的氯化氢上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中气泡消失，但不发生反应，没有明显现象，故答案为：没有明显现象；C中有气泡，D中气泡消失；
【小问3详解】
溶液D变为红色，说明溶液A与物质B反应得到的气体具有氧化性，可将亚铁离子氧化成三价铁离子，具有氧化性的常见气体可以为：浓HNO3和Cu反应得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反应得到O2；浓HCl和KMnO4反应得到的Cl2等，故答案为：浓和；和；和，浓和等；
【小问4详解】
浓氨水与生石灰反应生成干燥的氨气，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明氨气与溴发生了氧化还原反应，根据元素守恒、得失电子守恒可判断产物为氮气和溴化铵白色沉淀（溴化铵难溶于四氯化碳），化学方程式为：；
【小问5详解】
实验1、2、6中圆底烧瓶出来的气体均极易溶于水，易发生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案为：防止倒吸。
16. I.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。
（2）该反应化学方程式为___________。
II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。
（4）一定能证明达到平衡状态的是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）①③④ （4）⑤
【解析】
【小问1详解】
从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为。
【小问2详解】
根据图象可知X和Y的物质的量减小，是反应物，平衡时变化量分别是，；Z的物质的量增加了，Z是生成物。根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比，可知该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强不变可以说明反应达到平衡状态；
②反应前后混合气体的质量和容器容积的比值均是不变，所以混合气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；
③反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的总物质的量不变可以说明反应达到平衡状态；
④反应前后混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量是减小的，所以混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡状态；
⑤三种物质均是无色的，所以混合气体的颜色始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；
⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比与反应是否达到平衡状态没有关系；
答案选①③④；
【小问4详解】
①反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，因此混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态；
②反应前后混合气体的质量和容器容积的比值均是不变，所以混合气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；
③反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，因此混合气体的总物质的量不变不能说明反应达到平衡状态；
④反应前后混合气体的质量和物质的量均是不变的，所以混合气体的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到平衡状态；
⑤碘蒸气是有色的，所以混合气体的颜色不变可说明反应达到平衡状态；
⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比与反应是否达到平衡状态没有关系；
答案选⑤。
17. 绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：
（1）的电子式为___________；该反应的化学反应方程式为___________。
（2）内，甲醇的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
（3）时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
（5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为___________。
II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、
（6），此反应的能量变化如图所示：
则，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（7）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A. 容器中气体密度不再改变
B. 不再改变
C. 断裂同时断裂
D. 的体积分数不再改变
【答案】（1） ①. ②.
（2）0.027 （3）=
（4）0.075 （5）
（6）放热 （7）BD
【解析】
【小问1详解】
当中C和O之间是两对共用电子对，电子式为：；由图象可知，二氧化碳的变化量为1mol-0.9mol=0.1mol，氢气的变化量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，甲醇的生成量为0.1mol，故CO2、H2、CH3OH的系数比为0.1∶0.3∶0.1=1∶3∶1，由原子守恒可得方程式为；
【小问2详解】
内氢气的变化量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，H2的平均化学反应速率为，则甲醇的速率为；
【小问3详解】
时，消耗的氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，生成甲醇的物质的量为，由图可知，平衡的时候甲醇的物质的量也为0.1mol，则说明此时反应已经平衡，则时，正反应速率=逆反应速率；
【小问4详解】
根据反应，在体积可变的容器中，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时二氧化碳：1×(1-15%)=0.85mol，氢气：0.5-3×1×15%=0.05mol，甲醇和水的物质的量：1×15%=0.15mol，此时气体总物质的量=0.85mol+0.05mol+0.15mol+0.15mol=1.2mol，设此时容器的体积VL，则，解得V=2，甲醇的浓度=；
【小问5详解】
碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为：；
【小问6详解】
由图可知，该反应反应物能量低，该反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应；
【小问7详解】
A．所有反应物和产物都是气体，则气体质量不变，体积不变，密度不是变量，故容器中气体密度不再改变，不能证明反应达到平衡，A错误；
B．甲烷和二氧化碳的系数都是1，故随着反应的进行其浓度之比一直在变化，故其值不变时，可以证明反应达到平衡，B正确；
C．断裂同时断裂，则速率之比不等于系数之比，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．随着反应的进行，二氧化碳越来越少，的体积分数不再改变可以证明反应达到平衡，D正确；
故选BD。
18. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
（4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
（6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
【答案】（1） （2）①②
（3） ①. 羟基 ②. 醛基
（4） （5） ①. ②.
（6）吸收醇和酸，降低酯的溶解度
【解析】
【分析】G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。
【小问1详解】
A的结构简式为：；
【小问2详解】
根据分析，属于加成反应的是：①②；
【小问3详解】
B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；
【小问4详解】
聚丙烯的结构简式：；
【小问5详解】
C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；
【小问6详解】
酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
（1）溴元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁
（4）工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
（5）步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘
（6）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）第四周期第ⅦA族
（2）Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-
（3） ①. 大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加 ②. 溴不能完全蒸出，产率太低
（4） ①. 熟石灰或石灰乳 ②. 过滤
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（6） ①. 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②. 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．向含有NaBr的海水中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入热的空气，利用Br2易挥发的性质将其吹出，用SO2和水吸收得到HBr、H2SO4，使溴得到富集，再向溶液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，通过蒸馏分离得到Br2单质。
Ⅱ．向含有NaCl、MgCl2的海水中加热过量石灰乳溶液，使Mg2+反应转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤分离出Mg(OH)2沉淀，经洗涤后用HCl溶解得到纯净MgCl2溶液，经处理得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属Mg。
Ⅲ．将海带灼烧得到海带灰，然后用水浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，经过滤除去难溶性固体，得到含有I-的溶液，向其中加入H2SO4酸化后加入H2O2，I-被氧化为I2，根据I2易溶于有机溶剂而不易溶于水的性质，向其中加入CCl4，进行萃取作用得到I2的CCl4溶液，然后蒸馏I2的CCl4溶液分离得到I2。
【小问1详解】
溴是35号元素，在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅦA族；
【小问2详解】
在吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2得到H2SO4、HBr，该反应的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；
【小问3详解】
蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；若温度过低，溴不能完全蒸出，产率又太低，因此一定要将温度控制在80-90°C的合适范围内；
【小问4详解】
工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①是Ca(OH)2，俗名是熟石灰或石灰乳；
操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；
【小问5详解】
步骤A是电解熔融的无水MgCl2反应产生Mg、Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
【小问6详解】
步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；2023年春期高一期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B. 75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C. 二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
2. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. “绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放
C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧
D. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料
3. 下列化学用语正确的是
A. Cl-离子的结构示意图： B. 8个中子的碳原子的符号：12C
C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. HCl分子的电子式：
4. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的
A. Mc位于第七周期 B. Mc与N元素属于同一主族
C. Mc的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc
5. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是
A．宇航服 B．汽车轮胎 C．口罩的聚丙烯熔喷布 D．螺纹钢
A. A B. B C. C D. D
6. 铝热剂可用于焊接铁轨，高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于
A. 化合反应 B. 吸热反应 C. 分解反应 D. 氧化还原反应
7. 桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该物质含有3种官能团
B. 该物质可使酸性溶液褪色
C. 该物质可以发生取代、加成反应
D. 该物质的分子式为
8. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I是蒸发结晶
D. 加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B. X的简单气态氢化物比W的稳定
C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D. X与W只能形成一种氧化物
10. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应：
C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极
11. 下列关于SO2的说法不正确的是
A. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D. SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
12. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键同时生成4 mol H-O键
D. n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2
13. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
14. 将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v（甲）>v（乙）>v（丙） B. v（乙）>v（丙）>v（甲）
C. v（丙）>v（甲）>v（乙） D. v（乙）>v（甲）>v（丙）
第II卷
15. 按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
A B C D E
实验1 70%的溶液 固体 的溶液 溶液 碱石灰
实验2 浓盐酸 浓 淀粉—KI溶液 碱石灰
实验3 ？ ？ 和混合溶液 碱石灰
实验4 浓氨水 的溶液 水 ——
（1）实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀_______(写化学式)。
（2）实验2中，试管内的现象为：_______。
（3）实验3中，溶液D变为红色，则A和B分别为：_______。
（4）实验4中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_______。
（5）在实验1、2、4中，溶液C还有一个共同的作用：_______。
16. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明达到平衡状态是___________(填序号，下同)。
（4）一定能证明达到平衡状态的是___________。
17. 绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：
（1）的电子式为___________；该反应的化学反应方程式为___________。
（2）内，甲醇的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
（3）时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
（5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极电极反应式为___________。
II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、
（6），此反应的能量变化如图所示：
则，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（7）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A. 容器中气体密度不再改变
B. 不再改变
C. 断裂同时断裂
D. 的体积分数不再改变
18. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
（4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
（5）写出下列反应化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
（6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
（1）溴元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁
（4）工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
（5）步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘
