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金成实验学校2022-2023学年高一下学期期末质量检测
化学
（满分：100分 时间：75min ）
可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12、N 14、O 16 、Na 23、 S 32、Cl 35.5 、Fe 56
第I卷 单项选择题（每小题3分 共48分）
下列两种物质间的关系描述正确的是（ ）
A. H 和 D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 和互为同系物 D. 和 互为同分异构体
2. 下列化学用语使用不正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 氧化钠的电子式：
C. 乙醇的分子式：C2H5OH D. 硫化氢的形成过程：
3. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. NH3易溶于水，液氨可用于实验室的制冷剂 B. Al(OH)3（弱碱）能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. Na2O2是淡黄色固体，可以用作深海潜艇的供氧剂 D. 维生素C具有较强的氧化性，常用作食品的抗氧化剂
4. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ）
选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C
A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2
B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5
D NO2 浓HNO3 Al 硅胶
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下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是（ ）
CaO + H2O = Ca(OH)2 B. NaOH + HCl = NaCl + H2O
C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D. 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Zn和 稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B. Si与NaOH溶液反应：Si + 2OH- + H2O = SiO+2H2↑
C. Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl-
D. Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu↓
7 .橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 （ ）
A．分子式为C10H18O
B．能发生取代反应、加成反应
C．所有的C原子有可能共平面
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
8. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4。所发生的化学方程式如下：
2SO2+Zn + 2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2↓
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A. 保险粉（Na2S2O4）中，S的化合价为+3价
B. 控制温度在28~35℃应该采用水浴加热
C. 在该反应中SO2做氧化剂，Zn(OH)2作氧化产物
D. 消耗标况下22.4L的SO2，转移的电子数为2NA
9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W、R的最外层电子数成等差数列，Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列性质的比较正确的是（ ）
A.金属性：X
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z< R
D. X和Y的最高价氧化物的水化物不能够相互反应
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
1mol Na2O2含有的离子数为3NA
1mol Cl2 和56g Fe充分反应转移的电子数为3NA
标准状况下，22.4L CH3CH2OH所含C-H键的个数为5NA
含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子由电极a流向电极b
B．一段时间后，电解质溶液的pH减小
C．理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4
D．电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH- =SO＋2H2O
12. 恒温恒容下发生2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内反应2 mol HI的同时生成1 mol H2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂
③ 反应速率v(H2)= v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI)
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变
⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化
A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部
13．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（ ）
选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 10 0.1 10 0.1 0
② 25 5 0.1 10 0.1 x
③ 50 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响
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14.下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取待测液置于无色火焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有Na+
B 向待测溶液中加入稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀 待测液中含有Cl-
C 向待测液中滴加氯水，在滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+
D 向待测溶液中，缓慢递减NaOH溶液，先产生白色沉淀，后溶解 待测液中含有Al3+
中国学者在水煤气变换[ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B．图示过程中的3个过程都涉及到了H2O
C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
16. 某蛇纹石的组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是（ ）
A．步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为
B．滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3
C．检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色
D．实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
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第II卷 非选择题
（4个大题 共52分）
17.（12分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
流程图中Na和Mg的冶炼方法叫 ；没有涉及到的分离方法是 （填“字母编号”）。
（2）工业制备NaOH，工业常用电解饱和食盐水的方法，发生的化学方程式为 。
（3）海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是
。请写出SO2和Br2一起通入水中的离子方程式 。
（4）海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是 ；
从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2 的实验装置如下图所示
其中装置A的作用是 。
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18.（12分）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。
（1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f.混合气体的密度不随时间的变化而变化
（2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。
N电极上发生的电极反应为 。
已知拆开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，制备所需NH3时，取1 mol 和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ（理论消耗1mol N2 放出92kJ的热量），其原因是 。
（4）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2 s内该反应的平均速率v(N2O4)= ，在第5 s时，NO2的转化率为 。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
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19.（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。
请回答下列问题：
仪器M的名称为“恒压滴液漏斗”，A装置中的M装的是浓氨水（已分解、易挥发），在A装置中导管a的作用是
；A中固体X可以是 （填“字母编号”）。
a.CaO b.CaCl2 c.NaOH d. CaCO3
（2）D装置中仪器N的名称是 ；N仪器内盛放有CS2、H2O和催化剂进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是 。
（3）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是 ；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为
。
（4）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的无污染气体，Cr2O被还原成Cr3+，其反应的离子方程式为 。
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20.（14分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：①
②、
请回答下列问题：
B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。
（2）⑤和⑥的反应类型分别为 、 。
（3）反应①的方程式为 。
反应④的方程式为 。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：
CH2=CH-CH2-COOH、 、 (填结构简式)。
（5）根据所学知识和上述合成路线，请写出有乙烯（CH2=CH2）合成乙酸（CH3COOH）的合成路线：
已知合成路线的书写格式为：
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参考答案
化学
第I卷 单项选择题（每小题4分 共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C B C C B D D C A B B D D B A
第II卷 非选择题（4个大题 共52分）
第17题（12分）：
（1）电解法（1分）；B（1分）
（2） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（2分）
（3）富集溴元素（或 富集Br2 或 使Br2浓度增大等）（2分）； SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO（2分）
（4）制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高（2分）；制取所需的HCl（意思相近即可）（2分）
第18题（12分）：
（1）bc（2分）；
（2）2NO + 4e- +2H2O = N2 + 4OH-（2分）
（3）N2和H2反应是可逆反应，转化率要低于100%。因此放出的热量要小于92kJ（2分）
（4）①0.004mol·L-1·s-1 （2分）；87.5%（2分）
②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）
第19题（14分）：
（1）平衡压强，在隔绝空气的情况下使浓氨水顺利流下（2分）；ac（2分）
（2）三颈烧瓶（2分） ； 防液体倒吸 （2分）
（3）使NH4HS分解成NH3和H2S逸出（或除掉NH4HS）（2分）；
NH4SCN + KOH KSCN + NH3↑ + H2O（2分）；
（4）2NH3 + Cr2O + 8H+ = N2 + 2Cr3+ + 7H2O（2分）
第20题（14分）：
（1）HOCH2CH2OH 或 （1分）；羧基（1分）
（2）加聚反应（1分）；取代反应（1分）
（3）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br（2分）
（2分）
和 （各2分）
或者
