西安市阎良区2022-2023学年高二下学期期末检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，满分100分，时间90分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰 D．用铁制品做炊具
2．下列能级符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A．测定熔、沸点 B．对固体进行X射线衍射
C．观察外形 D．通过比较硬度确定
4．下列现象与电子跃迁有关的是（ ）
A．石墨导电 B．海市蜃楼 C．平面镜成像 D．焰色反应
5．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间作用（力）属于同种类型的是（ ）
A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．碘和干冰的升华
C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
8．下列说法不正确的是（ ）
A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
C．第四周期中满足价电子排布为的元素只有K
D．各能层含有的原子轨道数为（n为能层序数）
9．下列微粒中，模型与立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
10．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）．这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ）
A．减小、增大 B．增大、减小 C．不变、不变 D．不能确定
11．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大
12．叠氮化钠热分解可得纯,反应为,下列说法正确的是（ ）
A．中的阴离子与互为等电子体
B．与结构类似，前者晶格能较小
C．N位于元素周期表的s区
D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子
13．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示（X）,（Y）．下列说法不正确的是（ ）
A．X的组成为 B．Y的组成为
C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120°
14．原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置．如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为．则D原子的坐标参数为（ ）
A． B． C． D．
15．解释下列现象的原因不正确的是（ ）
选项 现象 原因
A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是60°
C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
D 可用萃取碘水中的 与均为非极性分子，而水是极性分子
A．A B．B C．C D．D
16．胆矾可写成,其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为
B．所有氧原子都采取杂化
C．向此配合物溶液中加入溶液，无白色沉淀产生
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（10分）、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示．
（1）固态属于__________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（2）金刚石中含有单键的数目约是__________．
（3）石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：____________________________________．
（4）晶体中，每个分子周围有__________个与之紧邻且等距的分子．
（5）在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为__________．
18．（11分）臭氧在的催化下能将烟气中的,分别氧化为和也可在其他条件下被还原为．
（1）中心原子的杂化轨道类型为__________；的空间构型为__________．
（2）写出一种与分子互为等电子体的分子：__________（填化学式）．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为______________________________________________．
（4）与反应生成以N原子与形成配位键，画出配离子的结构式：__________（用“→”标出相应的配位键）．
（5）C、N、O元素的性质由大到小的顺序：电负性__________；第一电离能__________．
19．（9分）三氟化氨是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有和,请根据要求回答下列问题：
（1）键的键能为单键的键能为,说明中的__________（填“σ”或“π”）键更稳定．
（2）的沸点比低的原因是_________________________________．
（3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是____________________________________________．
（4）的电离方程式为溶于水后形成的结构是__________．
（5）斯图杰尔和阿佩里曼成功地在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸，次氟酸的结构是__________．
20．（11分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题．
A 原子核外有6个电子
B 原子序数比A大1
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 基态原子价层电子排布式为
F 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板
（1）A在元素周期表中的位置为_____________________________,画出基态B原子的轨道表示式___________________________．
（2）F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈____________形．
（3）已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为________________．
（4）C元素可形成，其中较稳定的是,原因是_______________________．
（5）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是__________（填“离子”或“共价”）化合物．推测M的最高价氧化物对应的水化物__________（填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应水化物发生反应．
21．（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．
（1）已知晶体的晶胞结构为型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知晶体密度为,晶胞边长为．求：（已知：）
①晶胞中两个原子之间的最短距离为__________m（精确至0.01）．
②与距离最近且等距离的离子围成的几何体形状是__________．
③中x的值为__________．
（2）金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为,求：
①金晶体中最小的一个立方体含有__________个金原子．
②金的密度为__________．（阿伏加德罗常数的值为,用含a的代数式表示，不必化简）
③金原子空间占有率为__________（列出计算式即可，不必化简）．
西安市阎良区2022-2023学年高二下学期期末检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C 14．B 15．A
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
16．D
17．（10分）（1）分子 （2）2 （3）石墨层之间存在范德华力，范德华力比较微弱 （4）12 （5）（每空2分）
18．（11分）（1）（1分） 平面三角形（1分） （2）（合理即可，1分）
（3）
（4）
（5）（其余每空2分）
19．（9分）（1）π（1分）
（2）它们均是分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高
（3）产生有刺激性气味的红棕色气体，且有白雾产生
（4）
（5）（其余每空2分）
20．（11分）（1）第二周期第ⅣA族 （2分）
（2）3 哑铃 （3）（2分）
（4）的价电子为，而的价电子是半充满稳定状态（2分）
（5）共价 能（其余每空1分）
21．（11分）（1）① ②正八面体 ③0.87
（2）①4（1分） ② ③（其余每空2分）
