第一章原子结构元素周期率单元练习
单选题
1. 某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是( )
A. 元素符号是 B. 该元素在周期表中的位置是第三周期、族
C. 在化学反应中易失电子 D. 微粒半径小于
2. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是( )
A. 操作利用了物质的溶解性 B. 操作为过滤
C. 操作为萃取分液 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
3. 实验室常用制取，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( )
A. 分子中含有极性键和非极性键
B. 分子中只含极性键
C. 若有的参加反应，生成的氧气
D. 该反应中既是氧化剂也是还原剂
4. 、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知的一种核素的质量数为，中子数为；和原子的核外电子数相差；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应的简单离子的半径： B. 对应的简单气态氢化物的稳定性：
C. 元素、和能形成多种化合物 D. 的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
5. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 向浓缩海水中通入时，溴元素的化合价升高被氧化
B. 空气吹出法利用了溴单质的挥发性
C. 在吸收塔中与发生反应以达到富集目的
D. 从蒸馏塔中出来后的操作为萃取
6. 为探究酸性溶液与的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如表。下列说法错误的是( )
时间 电势 酸性溶液体积 溶液颜色
无色
蓝色
深蓝
棕黄
已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子
A. 时，发生反应
B. 时，发生反应
C. ，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加
D. 酸性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂
7. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )
选项
方案
目的 分离酒精和水 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏 比较、和的酸性强弱 制取并收集干燥纯净的
A. B. C. D.
8. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是( )
A. 中反应的离子方程式：
B. 中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C. 操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D. 操作的名称是加热
9. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A. 最高正化合价：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 和二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
10. 年是门捷列夫提出元素周期表周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个
年第一张元素周期表是按照核电荷数依次递增顺序编排
Ⅰ族元素全部为碱金属元素
同周期Ⅱ族与Ⅲ族元素原子序数相差，，
碱金属单质从上到下密度依次递增
卤素单质从上到下熔沸点依次递增
铊的最高价氧化物对应水化物具有两性
砹为有色固体，不稳定，感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸
证明的非金属性强于，可用盐酸与碳酸钠溶液反应
中阳、阴离子个数之比为：，可用在空气中燃烧制备
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
11. 年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素的原子量为，被国际原子量委员会采用为新标准。已知位于元素周期表第周期Ⅲ族。下列说法不正确的是( )
A. 的金属性强于 B. 的原子结构示意图为
C. 为过渡元素 D. 的最高价为价
12. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为的氯原子： B. 的结构式：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
13. 下列离子方程式中，正确的是( )
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：
C. 用亚铁离子处理含重铬酸根离子的废水：
D. 将表面打磨后的铝片浸入氢氧化钠溶液中：
14. 现有短周期元素、、、和在周期表中的位置如图所示，其中原子的核外电子数是原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )
A. 的气态氢化物比的气态氢化物稳定
B. 原子半径：
C. 元素的最高化合价为价
D. 氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强
15. 空气吹出法是工业上大规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 中发生的主要反应为
B. 物质为
C. 的目的是富集溴元素
D. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质
二、填空题
16. 如图是元素在元素周期表中的位置。
在周期表中的位置是第 ______周期第 ______族，其淡黄色氧化物与反应的化学方程式是 ______。
的一种核素的中子数是，表示该核素的符号是 ______。
非金属性：______填“”或“”，从原子结构角度解释其原因：______。
、两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 ______。
下列关于的说法正确是 ______。
原子结构示意图为
其单质可以和水反应生成
在同主族的元素中，的金属性最强
17. 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
写出以下元素的元素符号。
其单质氧化性最强的元素：_________，短周期中其单质还原性最强的元素：_________。
从原子结构的角度说明的得电子能力比强的原因：______________________________________________________________________________。
已知、位于同一周期，请完成下列排序。
、的还原性：__________________。
、、的酸性：___________________________。
三、实验题
18. 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
若从绿色化学角度考虑，处选不好的原因是 _______。
操作中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______选填编号。
酒精 醋酸 四氯化碳 苯
操作中具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把碘水跟四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为______________________________。
为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式 _______。
19. 根据下图所示装置回答以下问题。
已知：常温下与浓盐酸反应可制得。不溶于水。
利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是____________________________。
实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。
若要用此装置证明酸性：，进而证明非金属性：，从以下所给物质中选出甲同学设计实验所用到的物质：稀硝酸 稀盐酸 碳酸钙 溶液
装置与所盛试剂分别为________填序号；试管中发生反应的离子方程式为________________________________。有同学认为此实验不能说明、、的非金属性强弱，你认为原因是________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.该元素质子数为，则元素符号是，故A错误；
B.该元素为钠，其核电荷数为，核外电子排布是、、，则该元素在周期表中的位置是第三周期、族，故B正确；
C.元素离子的结构示意图为，最外层是个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D.该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于，故D错误。
综上所述，答案为。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查物质的分离与提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握物质的性质以及实验的原理、方法，难度不大。
【解答】
A.提取可溶物，利用了物质的溶解性，故A正确；
B.为分离不溶性茶渣，为过滤，故B正确；
C.中混合物不分层，分罐密封，无萃取、分液操作，故C错误；
D.为避免茶多酚被氧化，可加入抗氧化剂，目的是为了延长饮料茶的保质期，故D正确。
故选：。
3.【答案】
【解析】分子中含有极性键和非极性键，项正确；
分子中只含有极性键，项正确；
没有指出温度和压强，气体摩尔体积未知，的体积无法计算，项错误；
分解生成和，氧元素的化合价由价部分升高到价，部分降低到价，故H既是氧化剂也是还原剂，项正确。
4.【答案】
【解析】由图象和题干描述可知，为元素，为元素，为元素，为元素，据此回答。
A.、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，A正确；
B.非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；
C.、、三者之间能形成多种化合物如：、、、等，C正确；
D.的最高价氧化物对应的水化物为，为弱酸，D错误；
故选D。
5.【答案】
【解析】A.向浓缩海水中通入时，发生反应，溴元素的化合价升高被氧化，故A正确；
B.“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，故B正确；
C.在吸收塔中发生的反应是，因为海水中的浓度小，所以发生反应能达到富集目的，故C正确；
D.由图可知从蒸馏塔中出来后的操作为冷凝精馏，故D不正确；
故选D。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查实验探究，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确理解题给信息、明确元素化合物的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.时，溶液变蓝色，说明有碘生成，则和反应生成，离子方程式为，故A正确；
B.时，溶液由深蓝色变为棕黄色，说明被氧化生成，被还原为，离子方程式为，故B正确；
C.，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，逐渐被氧化为，则碘的物质的量逐渐减少，故C错误；
D.能被酸性氧化为，所以酸性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂，应该选取氯水或双氧水，故D正确；
故选C。
7.【答案】
【解析】A.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；
B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；
C.浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有逸出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，不能达到实验目的；
D.图示收集方法为向上排空气法，氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，不能达到实验目的；
故选B。
8.【答案】
【解析】解：由流程可知，中发生，中萃取、分液得到含碘的有机溶液，中发生，分液分离出下层为四氯化碳，上层溶液中加硫酸发生，可知操作使用的是反萃取法，得到含碘的悬浊液，操作为过滤，分离出碘固体，以此来解答。
A.中在酸性溶液中不可能生成，中发生，故A错误；
B.四氯化碳的密度比水大，中分液时含的溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；
C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，中得到的上层溶液中含有，操作使用的是反萃取法，故C正确；
D.从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；
故选：。
本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则位于第二周期，、、、位于第三周期，的化合价为，则为元素；的化合价为，则为元素；的化合价为，则为元素；的化合价为、，则为；的化合价为、，则为元素；
由题图可知为氧元素，为钠元素，为铝元素，为硫元素，为氯元素；
A.氧元素的最高正价为，故最高正化合价：，A错误；
B.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：，B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，，C正确；
D.和二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；
故选：。
10.【答案】
【解析】年第一张元素周期表是按照相对原子质量依次递增的顺序编排，故错误；
Ⅰ族元素中元素为非金属元素，其余元素为碱金属元素，故错误；
元素周期表中，处于第二、三周期的Ⅱ族与Ⅲ族元素原子序数相差，处于第四、五周期的Ⅱ族与Ⅲ族元素之间有列，则这两个周期中Ⅱ族与Ⅲ族元素原子序数相差，处于第六、七周期的Ⅱ族与Ⅲ族之间形成列，但Ⅲ中存在镧系元素、锕系元素，这两个周期中Ⅱ与Ⅲ族元素原子序数相差，故正确；
碱金属单质从上到下密度呈增大趋势，但钠钾反常，钠的密度大于钾的密度，故错误；
卤素单质是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，其熔沸点越大，所以卤素单质从上到下熔沸点依次升高，故正确；
铊位于元素周期表的Ⅲ族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化铊不具有两性，故错误；
砹为Ⅶ族元素，卤素单质从上到下，单质的颜色加深，由气体到固体，则砹为有色固体，从上到下元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则不稳定，且感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
证明元素非金属性强弱应用最高价含氧酸进行比较，盐酸不是元素的最高价含氧酸，不能用盐酸与碳酸钠溶液反应进行比较，故错误；
与过氧化钠类似，则中阳、阴离子个数之比为：，但在空气中燃烧生成，不会生成，故错误；
说法正确的有，共个；答案选B。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素的位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意过渡元素、长周期等概念的理解，会推导元素在周期表中的位置，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
是号元素，原子结构示意图为，位于周期表第五周期Ⅲ族，属于主族元素，属于长周期元素，金属性较强，其最高正化合价为，据此分析。
A.与同主族，同主族元素从上向下金属性逐渐增强，的金属性强于，故A正确；
B.位于周期表第五周期Ⅲ族，的原子结构示意图为，故B正确；
C.位于周期表第五周期Ⅲ族，属于主族元素，不属于过渡元素，故C错误；
D.原子最外层电子数为，的最高正化合价为，故D正确；
故选C。
12.【答案】
【解析】的质子数为，中子数为，则质量数为，表示为，A错误；
分子中与之间形成三键，结构式为，B错误；
失去最外层一个电子形成，结构示意图为，C错误；
为共价化合物，电子式为，D正确。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、得失电子守恒。
【解答】
A.将稀硫酸滴在铁片上，离子方程式为：，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合，离子方程式为：，故B错误；
C.用亚铁离子处理含重铬酸根离子的废水，离子方程式为：，故C错误；
D.将表面打磨后的铝片浸入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】解：现有短周期元素、、、和在周期表中的位置如图所示，、位于第二周期，、、位于第三周期，其中原子的核外电子数是原子核外电子数的两倍，则为，为元素，结合各元素的相对位置可知，为，为，为元素，以此分析解答。
根据分析可知，为，为，为，为，为元素，
A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性，则的气态氢化物比的气态氢化物稳定，故A正确；
B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B错误；
C.氧元素的非金属性较强，不存在最高价价，故C错误；
D.氧化物对应水化物为高氯酸、次氯酸等，氧化物对应水化物有硫酸、亚硫酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，但硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故D错误；
故选：。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合题干信息、元素周期表结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】由分析可知中发生的主要反应为，项正确；
物质为，项错误；
通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入得到的物质为，因此的目的是富集溴元素，项正确；
空气吹出法利用了溴易挥发的性质，项正确。
16.【答案】三；Ⅰ；
；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性
【解析】是，在周期表中的位置是第三周期第Ⅰ族，其淡黄色氧化物过氧化钠与反应的化学方程式是，
故答案为：三；Ⅰ；；
的一种核素的中子数是，其质量数是，表示该核素的符号是，
故答案为：；
由于、两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性，
故答案为：；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性；
、两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示它的形成过程为，
故答案为：；
的原子结构示意图为，故正确；
是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成，同时还生成，故正确；
同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，的金属性不是最强的，故错误；
故答案为：。
根据元素在元素周期表中的位置可判断分别是、、、、，据此解答。
本题主要考查元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系，同时考查化学方程式、电子式的书写，考查学生的分析推理能力、逻辑思维能力，难度不大。
17.【答案】；；
原子、原子的电子层数相同，但最外层电子数原子是，原子是，且原子半径，因此，在反应中原子比原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；
。
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，题目难度不大，解题关键为注意元素的性质。
【解答】
同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，可知短周期中单质的还原性最强的为，周期表中单质的氧化性最强的元素是；
原子、原子的电子层数相同，但最外层电子数原子是，原子是，且原子半径，因此，在反应中原子比原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；
已知、位于同一周期，原子半径依次减小，单质非金属性增强，得到电子形成阴离子的还原性减弱，则、的还原性
同周期非金属性增强，同主族非金属性减弱，，、、的酸性。
18.【答案】海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜
坩埚
氯气有毒，易对空气造成污染
萃取分液；
；；；；；
滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入振荡，若下层呈紫色；
【解析】干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液，再蒸馏获得碘单质。
海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；
灼烧海带需要在坩埚中进行，还需要酒精灯和泥三角；
若从绿色化学角度考虑，处选C不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。
操作中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液，该步操作的名称为萃取分液；
酒精和水互溶，不能做萃取剂，错误；
醋酸和水互溶，不能做萃取剂，错误；
四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，正确；
苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，错误；
故选；
操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为；
将作为氧化剂滴加入溶液中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入振荡，若下层呈紫色，则证明能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：。
19.【答案】分液漏斗；防倒吸
；
； ；稀硝酸有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】装置的名称是分液漏斗；干燥管的作用是防倒吸。
设计实验验证非金属性：，利用氯气与的氧化还原反应可验证，则装置、、中所装药品分别为浓盐酸、、溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置中发生反应的离子方程式为。
探究元素非金属性强弱，由题图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以装置中试剂为稀硝酸，装置中试剂为碳酸钙，装置中试剂为溶液。试管中为溶液，向其中通入生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为；通入试管中的气体中混有挥发出的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定是否与硅酸钠溶液反应，即不能说明、、的非金属性强弱。
第1页，共1页
