第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3N B．CH4Si
C．CH2OS D．CH4S
2．化合物丙可由如下反应得到：
C4H10OC4H8C4H8Br2
甲 乙 丙
丙的结构简式不可能是（ ）
A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2C Br CH2Br
C．C2H5CH Br CH2Br D．CH3（CH Br）2CH3
3．下列有关说法中正确的是（ ）
A．有机化合物都易燃烧
B．氯化钠、苯甲酸钠均可做食品防腐剂
C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
D．乙炔产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
4．下列叙述正确的是
A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
5．下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl-和37Cl-的结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式为H－Cl－O
C．HF的电子式为
D．质子数为92、中子数为146的U原子为
6．下列物质属于苯的同系物是（ ）
A． B．
C． D．
7．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色
B．环己醇与环己烷都属于烃的衍生物
C．己二酸与环己醇反应有生成
D．环己醇分子中所有碳原子共平面
8．502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是
A．属于烃类 B．可通过加聚反应生成高分子
C．分子式为 D．不能使酸性溶液褪色
9．下列有机化合物的结构表示不正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．甲烷分子的空间填充模型：
C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．丁烯的分子式：C4H8
10．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是
A．装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应
B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8
D．装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
11．关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤
12．下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是
A．C2H5OH和CH3OCH3
B．CH3OH和CH3CH(OH)CH3
C．C2H5OH和CH2＝CHCH2OH
D．CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH
二、非选择题（共10题）
13．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。
（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。
（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。
II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。
（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。
（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。
（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。
14．(1)已知：，如果要合成，所用的原料可以是____。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔
(2)分子式为C5H10的有机物同分异构体的数目为(考虑顺反异构)____种。
(3)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。
(4)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为____。
(5)中含有的官能团的名称为______。
(6)梯恩梯(TNT)结构简式为_____。
(7)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有_____种有机产物。
15．根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙烯的工业制法是_________。
a．石油裂化 b．煤干馏 c．石油裂解 d．石油分馏
（3）乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________。
（5）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
16．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(浓)CH3CH2OSO2OH+H2O①
CH3CH2OSO2OH(浓) CH2= CH2 + H2SO4②
(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．
(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______
(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸
(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)
A．①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；
C．能确认含有乙烯的现象是 ______ 。
17．现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母，下同)；
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；
(3)在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；
(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。
18．46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，通过计算确定CxHyOH的结构简式_______。
19．标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_____g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)
(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组)
20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号A_____，D_____，E_____；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物____________________________________________________；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____；
（4）D的固态氧化物是_____晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为_____mol．
21．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。
（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。
（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。
（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。
（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。
22．门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。
(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。
(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。
(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。
(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。
(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。
(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。
A．其单质为半导体
B．该元素的最高正价为+2
C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸
参考答案：
1．B
在共价化合物中，C、Si能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键。
A．在结构式中，C、N都满足8电子相对稳定结构，而H满足2电子相对稳定结构，A合理；
B．在结构式中，C、Si都只形成3个共价键，没有满足8电子相对稳定结构，B不合理；
C．在结构式中，C形成4个共价键，O、S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，C合理；
D．在结构式中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，D合理；
故选B。
2．A
C4H10OC4H8反应为消去反应，相邻2个碳原子生成碳碳双键；
C4H8C4H8Br2反应为加成反应，相邻2个碳原子引入溴原子；A中溴原子未在相邻碳原子上，A错误；
答案为A。
【点睛】加成反应引入的原子在相邻碳原子上。
3．B
A项、多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故A错误；
B项、氯化钠、苯甲酸钠均可做食品防腐剂，可以起到改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分的作用，故B正确；
C项、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故C错误；
D项、乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D错误；
故选B。
4．C
A.氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；
B.某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；
C.根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为： CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 与金属钠反应速率为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；
D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：
综上所述，本题正确答案为C。
5．A
A．35Cl-和37Cl-的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，故A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．HF属于共价化合物，电子式为，故C错误；
D．质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为U，故D错误；
故选A。
6．B
分子中含有苯环的烃属于芳香烃，苯的同系物分子中只含一个苯环，侧链是烷基，故选B。
【点睛】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确同系物概念中结构相似的含义：如果含有官能团，含有的官能团的种类、数目必须完全相同。
7．C
A．苯的密度比水小，苯与碘水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈紫红色，故A错误；
B．环己烷是仅由碳和氢两元素组成的化合物，属于烃，不是烃的衍生物，环己醇是烃的衍生物，故B错误；
C．己二酸分子中含有羧基，环己醇分子中有羟基，两者能发生酯化反应生成酯和水，故C正确；
D．环己醇分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选C。
8．B
A．该物质含有氧、氮，因此不属于烃类，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子，故B正确；
C．根据该物质的结构简式得到分子式为，故C错误；
D．该物质含有碳碳双键，因此能使酸性溶液褪色，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．C
A．丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为： ，A正确；
B．甲烷分子的电子式为 ，则其空间填充模型为： ，B正确；
C．丙烯分子中含有碳碳双键，不能省略，则其结构简式为CH2=CHCH3，C错误；
D．丁烯分子含有1个碳碳双键，分子式：C4H8，D正确；
故选C。
10．C
A. 装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，烯烃将发生氧化反应，A不正确；
B. 石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B不正确；
C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，按每两个碳原子作为一组，将碳碳单键打断，共可断为9截，其中8截为乙烯，一截为乙烷，乙烷与乙烯物质的量之比为1:8，C正确；
D. 装置I中硫酸铝是催化剂，碎瓷片是防止暴沸，D不正确。
故选C。
11．D
A．制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；
B．长玻璃导管其冷凝回流作用，增大反应物的转化率，B正确；
C．加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C正确；
D．乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；
故选D。
12．C
A．CH3OCH3属于醚，不属于醇类，故A不符合题意；
B．CH3OH和CH3CH(OH)CH3属于醇类，它们都有且只有一个羟基，它们是同系物，故B不符合题意；
C．C2H5OH和CH2＝CHCH2OH属于醇类，前者有一个羟基，后者不仅有一个羟基，还含有碳碳双键，因此不属于同系物，故C符合题意；
D．CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH属于醇类，两者都含有两个羟基，因此属于同系物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13． 甲烷（或CH4) 变大 CH3—CH=CH2+Br2 加成反应 CH3CH2CH2Br 碳碳双键 CH2=CHCOOH+CH318OH +H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OH CH2=CHCO18OCH3+H2O） 4.48
I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；
（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105 Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；
（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；
II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成 和H2O；
（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。
I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；
（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105 Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；
（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2，故答案为：CH3—CH=CH2+Br2；加成反应；
（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；
II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成 和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH +H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH +H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OH CH2=CHCO18OCH3+H2O）；
（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。
【点睛】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答关键。
14． AD 11 CH≡C-CH3 3，3-二甲基-1-丁烯 羟基、羧基 4
(1)根据，利用逆推法，若断键的位置是，则原料是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔；若断键的位置是，则原料是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，选AD；
(2)分子式为C5H10的有机物，若为环烷烃，可能是环戊烷、甲基环丁烷、乙基环丙烷、
，若为烯烃，可能为CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CCH(CH3)2、 、 、CH3CH=C(CH3)2，共11种。
(3)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，则该烃分子不饱和度为2，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明原烃分子中含有4个氢原子，则该烃分子式是C3H4，结构简式为CH≡C-CH3；
(4)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到 ，原烃分子的结构简式为，该烃的系统命名法名称为3，3-二甲基-1-丁烯；
(5)中含有的官能团的名称为羟基、羧基；
(6)梯恩梯(TNT)是2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为；
(7)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有 、 、、共4种有机产物。
15． CH2=CH2 CH3COOH CH3COOCH2CH3 c 醛基 HCHO CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（1）乙烯（CH2=CH2）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品是食醋，其中含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），一般酯类物质具有香味，具有香味的油状液体是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；
答案为：CH2=CH2；CH3COOH；CH3COOCH2CH3
（2）a．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，得到的小分子物质的相对分子质量仍然较大，要再进一步裂解才能获得乙烯，故a错误；
b．煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，不能作为制取乙烯的方法。故b错误；
c．石油裂解是一种更深度的石油裂化。石油裂解生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品乙烯，故c正确；
d．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，得到的馏分仍然是混合物，不能作为制取乙烯的方法，故d 错误；
答案选c；
（3）乙醛中的官能团名称是醛基，比乙醛少一个碳原子的同系物是甲醛，结构简式是HCHO。
答案为：醛基；HCHO。
（4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
（5）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的作用下生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
16． 催化作用 取代酯化 消去 CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应(1)向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位 B、C、E 品红 NaOH溶液 品红溶液 Br2或酸性KMnO4 装置①中品红褪色 装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色
(1)对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，结合官能团的变化判断反应类型；
(2)CaO可与水反应，且反应放热，可加快反应速率且使pH正向移动；
(3)浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品；
(4)制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水或高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在。
(1)对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，反应①属于取代反应或酯化反应，反应②属于消去反应；
(2)加入氧化钙，CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应(1)向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位；
(3)浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品，则B、C、E正确；
(4)A.制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在，综上所述，①为品红；②为NaOH溶液；③为品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色；
C.能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中高锰酸钾溶液褪色。
17． C A＞C＞B A、B CH2=CH2+H2CH3CH3
在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4；B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6。
(1)在相同条件下，三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A、B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；答案为：C；
(2)A、B、C三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3，等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳原子数为1的最简式中氢原子数越多，消耗氧气越多，则消耗氧气由多到少的顺序是A＞C＞B；答案为：A＞C＞B；
(3)设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+ x+=x+，y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子，所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是A、B；答案为：A、B；
(4)B(CH2=CH2)与H2在催化剂作用下转化为C(CH3CH3)，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3。答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3。
18．C2H5OH
46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到标准状况11.2 L氢气，说明该化合物属于醇，反应产生H2的物质的量 根据-OH与反应产生H2的物质的量关系可知其中含有的羟基的物质的量，由于物质分子中只含有1个O原子，说明该物质为一元醇，，其质量是46 g，故其摩尔质量，含有C原子数为 ，说明其中C原子数为2，除-OH的H原子外，其它H原子数目为5，故该液体物质结构简式是C2H5OH。
19． 2.7 C2H4 C2H4-12e-+16OH- = 2+10H2O CH4和C3H4或C2H2和C2H6 H2和C4H6或CO和C3H8
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。
(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，
，x=6.6g，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；
(2)无色可燃气体的物质的量：n= = 0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n (H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4；若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，负极发生氧化反应，负极反应式C2H4-12e-+16OH- = 2+10H2O。
(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态烃可能是CH4和C3H4或C2H2和C2H6；
（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：H2和C4H6 、CO和C3H8等。
20． Na Si P Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 原子 4n
试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此进行解答．
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为Si，E为为P，
故答案为Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，
故答案为；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（4）D为Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体；Si能形成4个共价键，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O键，
故答案为原子；4n．
21． 第二周期ⅤA族 液氨分子与水分子间存在氢键 [N===N===N]－ NH2Cl＋H2O HClO＋NH3或NH2Cl＋2H2O HClO＋NH3·H2O BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构
试题分析：Q的密度与空气的密度之比为0.59:1，所以Q的相对分子量为0.59×29=17，所以Q是氨气，标准状况下，P的密度为1.63g/L，所以P的相对分子质量为：1.63g/L×22.4L/mol=37，所以气态氢化物P是HCl，Q与P能1:1化合生成盐M是氯化铵，所以X是氮、Y是氯元素。
（1）元素氮质子数是7，两个电子层，最外层5个电子，所以在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，氯化铵的电子式为：，故答案为第二周期ⅤA族；；
（2）氢化物Q是氨气，氨分子极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键，故答案为液氨分子与水分子间存在氢键；
（3）HN3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐是NH4N3，阴离子为：N3-，结构与CO2相似，所以结构式为：[N═N═N]-，故答案为[N═N═N]-；
（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，即为：NH2Cl，与水发生水解反应，方程式为：NH2Cl+H2O HClO+NH3或NH2Cl+2H2O HClO+NH3 H2O，故答案为NH2Cl+H2O HClO+NH3或NH2Cl+2H2O HClO+NH3 H2O；
（5）BN立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，是因为B、N以共价键结合形成空间网状结构，故答案为BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构。
【考点】考查元素周期律与元素周期表
【点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，推断各元素名称为解答关键，注意掌握等电子体结构相似，同时明确常见化学用语的概念及表示方法。
22． 14C Na+ 第3周期第IVA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 加成反应 ACD
(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素为C，常用14C来测定文物年代，故答案为：14C；
(2)由表中数据可知，“？=16”对应元素为O，故其最简单氢化物的电子式为，故答案为：；
(3)由表中数据可知，“？=14”和“Na=23”对应元素分别为N、Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径较小的为Na+，故答案为：Na+；
(4)由表中数据可知，“Si=28”对应元素为Si，原子序数为14，故在周期表中的位置为第3周期第IVA族，其最高价氧化物即SiO2与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，故该反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)由表中数据可知，“H=1”即H核外1个电子，与“C=12”即C核外有6个电子，故形成的化合物为C2H4即乙烯，故其与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反应；
(6)由表中数据可知，门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素与碳同主族，位于第4周期，即为Ge元素，故有：
A．该元素位于金属与非金属交界处，故其单质为半导体，A正确；
B．该元素与碳同一主族，最外层上有4个电子，故其最高正价为+4，B错误；
C．根据对角线规律可知，该元素与Al位于对角线上，故其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．根据元素的非金属强弱，与其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一致，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，D正确；
故答案为：ACD。
