第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬分子中无手性碳原子
C．布洛芬分子中所有碳原子共平面
D．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬
2．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A． 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B． 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C． 乙醇(乙酸) Na 蒸馏
D． 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是
A．该化合物的分子式为C8H6O3
B．遇FeCl3溶液会显紫色
C．最多能与4molH2发生加成反应
D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体有9种
4．下列各组物质仅用一种化学试剂无法鉴别的是
A．乙烯、乙烷、乙炔 B．苯酚溶液、苯、乙醇
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．淀粉溶液、甲苯、四氯化碳
5．下列说法中错误的是
A．纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体
B．果糖是一种多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体
C．含有苯环的蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应
D．蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序称为蛋白质的一级结构
6．下列做法不符合环境污染防治要求的是
A．植树造林，以增加植被面积
B．将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害
C．用乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放
D．含酚类物质的工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入
7．生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是
A．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B．苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
C．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
D．蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿
8．下列物质最难发生消去反应的是
A． B．
C． D．
9．下列化学方程式书写正确的是
A．2+2NaHCO3→2 +CO2↑+2H2O
B．CH3CONH2+H2O+HClCH3COOH+NH4Cl
C． +3HNO3(浓) +3H2O
D．CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O
10．有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。
下列说法错误的是
A．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
B．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象及结论
A 把水滴入盛有少量固体的试管中，向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液 溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性
B 将球浸泡在热水中 球内气体颜色加深，说明是放热反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
D 取 20％的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制并加热 未产生砖红色沉淀，说明蔗糖在该条件下未发生水解
A．A B．B C．C D．D
12．水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应与甲烷与氯气的反应类型相同
B．加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率
C．水杨酸分子中所有原子有可能共平面
D．与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)
13．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是
A．该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在对映异构
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个
D．1mol该物质在一定条件下最多与7molH2反应、3molNaOH反应
二、非选择题（共10题）
14．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全。
(1)10g该油脂完全水解，生成甘油___________mol。
(2)通过计算推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量___________mol。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)用乙烯制备聚乙烯：____________________________________；
(2)苯酚稀溶液与过量浓溴水反应：__________________________________；
(3)乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_______________________________________。
三、实验题
16．实验室用少量的溴单质和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关物质的性质如表所示：
物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/() 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78 132 34.6
熔点/℃ -117.3 9 -116
请回答下列问题。
(1)分别写出装置、中发生的主要反应的化学方程式：___________。
(2)在此实验中，中的温度要尽可能迅速地提高到左右，其最主要的目的是___________(填序号)。
a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚的生成
(3)在装置中加入___________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断制备1，2-二溴乙烷反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。
(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装有溴单质的试管，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
17．乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：
化合物 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 溶解度(g/100g水)
冰醋酸 60 1.045 117.9 互溶
正丁醇 74 0.80 118.0 9
乙酸正丁酯 116 0.882 126. 1 0.7
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第一步：取18.5 ml正丁醇和14.4 ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：
第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置II蒸馏提纯。
请回答有关问题：
(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。
(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。
(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。
(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92 g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”) ；
四、计算题
18．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
19．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
20．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
21．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________；
(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。
22．阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________。
(2)化合物X的化学式为___________。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。
23．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
参考答案：
1．A 2．A 3．A 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．B 12．D 13．C
14．(1)0.015
(2)4
15．(1)nCH2=CH2
(2)
(3)【解析】
16． 、 d c 溴的颜色完全褪去 下 蒸馏 避免溴的大量挥发产品1，2-二溴乙烷的熔点为 过度冷却会使其凝固而堵塞导管
17． 浓硫酸 沸石(碎瓷片) CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 3.6mL 除去产品中含有的乙酸等杂质 60% 高
18． C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
19．(1)C8H8O2
(2) 13
20．(1)2
(2)C4H6O5
21．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)水玻璃或泡花碱
(3)Na2CO3和NaHCO3
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
22．(1)Cu2O
(2)K2CuCl4
(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4
(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O
(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu
23．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86
