2024届高三新高考化学大一轮专题训练：氧化还原反应
一、单选题
1．（2023春·江苏南京·高三江苏省高淳高级中学校联考阶段练习）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
2．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期中）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.2mol
B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol
D．混合气体中含(标准状况)
3．（2023·安徽宣城·统考一模）推理是一种重要的科学思维方法，基于下列事实进行的推理正确的是
选项 事实 推理
A NH3的空间结构是三角锥形. SO3也是三角锥形
B 酸性：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH 烷基越长推电子效应越大
C 向K2CrO4溶液中加浓硫酸，溶液由黄色变橙色 向K2CrO4溶液中加浓盐酸，颜色也由黄色变橙色
D 常温下Na与冰醋酸反应比与无水乙醇反应慢 羟基氢的活性：醋酸＜乙醇
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·湖南邵阳·统考三模）水合肼(N2H4 H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4 H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
5．（2023·辽宁大连·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
6．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中和物质的量之比为
D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L
7．（2023·安徽淮南·统考一模）以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
8．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生
B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高
C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子
D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行
9．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量的消毒能力是的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
10．（2023春·江苏南通·高三江苏省通州高级中学校考期中）利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：
下列说法正确的是。
A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的
C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、
D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶
11．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl
D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性：
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ② ③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
13．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少
B．“操作a”需用到分液漏斗
C．用浓盐酸和也可以溶解金
D．用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol
14．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．是还原剂 B．铁元素化合价由+3价升高为+6价
C．是氧化产物 D．氧化性：
二、非选择题
15．（2023春·上海宝山·高三上海交大附中校考期中）由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①； kJ/mol
②； kJ/mol
(1)根据上述信息推断正确的是___________
A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应②可推知：； kJ/mol
C．； kJ/mol
D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为
(2)正确的选项是___________
A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： kJ/mol
C．常温常压下： kJ/mol，则： kJ/mol
D．已知 kJ·mol， kJ/mol，则
16．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
17．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。
(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。
(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
18．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）、、是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：
(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。
①在电解池阳极上发生的电极反应是______
②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为______
③已知：当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象______，若反应中有0.08 mol的氨气被氧化，则有______mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物质的量比值为n：1：1，则______。
②是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体______L(标准状态)。
参考答案：
1．C
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选B；
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C；
D．FeCl3用于蚀刻电路板上的铜，是因为Fe3+能氧化金属Cu，利用Fe3+的氧化性，故不选D；
选C。
2．D
【详解】A．沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NO、NO2）=（50×10－3×4＋）mol=0.3mol，故A错误；
B．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（Cu）=50×10－3×4mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（O2）=0.2mol=0.05mol，即氧气的体积为0.05×22.4L=1.12L，故B错误；
C．铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；
D．令NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为（－x）mol，根据得失电子数目守恒，即3x＋（－x）=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05×22.4L=1.12L，故D正确。
故选D。
3．B
【详解】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，故A错误；
B．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性依次减弱，故B正确；
C．浓盐酸具有还原性，用浓盐酸酸化铬酸钾时，铬酸钾会与浓盐酸发生反应生成氯化铬、氯气和水，溶液不会由黄色（铬酸根离子的颜色）变橙色（重铬酸根离子的颜色），不能由重铬酸根离子与铬酸根离子的平衡解释，故C错误；
D．醋酸分子中的羰基为吸电子基团，使羧基中羟基的极性增强，而乙醇分子中的甲基为推电子基团，使羟基的极性减弱，所以醋酸分子中羟基氢的活性强于乙醇，故D错误；
故选B。
4．C
【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。
【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价即升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，故A错误；
B．依题溶液呈碱性，“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+CO+N2H4 H2O，故B错误；
C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，故C正确；
D．蒸馏所需的冷凝装置为直形冷凝管，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
6．A
【分析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)，据此分析解题。
【详解】A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A正确；
B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B错误；
C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为=0.2mol，由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，C错误；
D．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol L-1，D错误；
故答案为：A。
7．B
【详解】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，共转移4mole-，故A正确；
B． 与H2O2 反应生成 ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误；
C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确；
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 ，故D正确；
选B。
8．D
【详解】A．电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，没有Mg生成，不能实现镁的再生，A不正确；
B．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH、H2等，所以阴极附近溶液pH升高，B不正确；
C．还原反应时，Ti元素的化合价由+4价降为0价，48gTi的物质的量为1mol，则反应共转移4mol电子，C不正确；
D．由反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=－70.0kJ·mol-1和2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1，根据盖斯定律可得出TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1，该反应的ΔS＜0，△H＞0，则在任何条件下均不能自发进行，D正确；
故选D。
9．B
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【详解】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是，A项正确；
B．1 mol 完全反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量的消毒能力是的2.5倍，B项错误；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；
D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；
故选B。
10．B
【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】A．已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确；
C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有Fe2+，C错误；
D．由分析可知，将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，而不是是蒸发结晶，是降温结晶，D错误；
故答案为：B。
11．A
【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为SO2>I->Cl-，故A正确；
B．向溶液中滴加盐酸，相当于溶液中存在硝酸，硝酸可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液变为浅黄色，并不是盐酸氧化了亚铁离子，故B错误；
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟，该气体为Cl2，HCl没有颜色，故C错误；
D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
13．C
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后操作a过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。
【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误；
B．“操作a”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、普通漏斗，B错误；
C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确；
D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为-1价，则ClO 是氧化剂，A项错误；
B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确；
C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确；
D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。
答案选A。
15．(1)AD
(2)D
【详解】（1）A．两个反应中CH4均转化为CO2，则等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；
B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误；
C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误；
D．标况下4.48LCH4为0.2mol，0.2molCH4转化为CO2转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确；
故答案选AD。
（2）A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误；
B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误；
C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误；
D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q1>-Q2，即Q1
16．(1) 3:1 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 [1.5，2)或其他合理形式
(2) NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 Cl2
【详解】（1）①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3mol NO2，转移电子为0.15mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
（2）①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。
【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强。
17．(1)A
(2)Cr2(SO4)3
(3)2
(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5) H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O 溶液的紫红色褪去 b
【详解】（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。
（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。
（3）反应B中氧元素化合价从-2升高到0，当有生成时，转移电子的物质的量为4mol。
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则、、的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
（5）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。
已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。
18．(1) 有白烟生成 0.24mol
(2) 6
(3)1.12
【详解】（1）①电解池阳极发生氧化反应，即氯离子失电子生成氯气，；②电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气、氢气，即方程式为；③由已知方程式知有氯化铵固体生成，即现象有白烟生成；结合方程式2mol氨气被氧化转移6mol电子，所以当有0.08 mol的氨气被氧化，则有0.24mol电子发生转移；
（2）①由信息知生成的次氯酸钠和氯酸钠为氧化产物，氯化钠为还原产物，令生成次氯酸钠和氯酸钠物质的量之比为1mol时，共失去电子，所以该过程也要得到6mol电子，即需要生成氯化钠6mol，所以n=6；②工业上常利用过量氨水吸收，即二氧化硫少量，生成亚硫酸铵，即离子方程式为；
（3）由信息知，最终吸收的混合气体中氮原子和钠原子按物质的量之比1：1形成盐，共消耗氢氧化钠物质的量为，由氮原子守恒知混合气体总物质的量为0.05mol，即体积为=1.12L。
