2024届高三新高考化学大一轮专题训练：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金属锰的一种流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
2．（2023·浙江·校联考二模）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．上层清液中存在：
C．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D．向上层清液中通入至，则：
3．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反应的平衡常数K约为
D．当混合液中时，应控制
4．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是
A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
5．（2023·福建宁德·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和溶液：
D．溶液中加入过量浓氨水：
6．（2023·福建宁德·统考模拟预测）某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8
B．水的电离程度：b＞c
C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度
D．c点溶液中，
7．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是
A．酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B．滤液1的主要成分是、
C．恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D．若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
8．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2 L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
9．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
10．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
11．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用作沉淀剂除去：
B．铁盐作净水剂：
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色：
D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：
二、多选题
12．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中
13．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：
已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO
14．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
A．饱和PbS溶液中，
B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS
C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀
三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取m g ClNO样品溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品于锥形瓶中，以K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。达到滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___________。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝3.5×10－11]
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2 7.2 6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）填空。
(1)书写对应的化学用语：
①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为___________。
②氯碱工业对应的离子方程式为___________。
(2)已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10-12和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag＋与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为___________mol/L，此时溶液中c()等于___________mol/L。
(3)常温下，有下列4种溶液
a：pH=11的氨水 b：pH=11的氢氧化钠溶液 c：pH=3的醋酸 d：pH=3的盐酸
①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动角度解释a溶液中pH变化的原因___________。
②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________，该溶液中水电离的氢离子浓度为___________mol/L。
③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的pH=4，则x：y=___________。
18．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
参考答案：
1．D
【分析】向碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入氨水将Fe2+转化为Fe(OH)3、Al3+转化为Al(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。
【详解】A．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO3+2H+=Fe2++H2O＋CO2↑，A项错误；
B．“除铁铝”中，H2O2在高温时分解，故温度不能过高，B项错误；
C．根据分析，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3，C项错误；
D．电解浸出过程的总反应为，生成，溶液的pH值减小，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；
B．根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有，B正确；
C．草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，有利于生成草酸钙，C正确；
D．向上层清液中通入至，则有电荷守恒：，根据氢离子浓度为0.1mol/L分析，，不能确定氯离子浓度，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．、，故0.1 溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；
C．反应的平衡常数，故C正确；
D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；
答案选C。
4．C
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；
【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；
B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+ (aq)，A正确；
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I +O2+4H+=2I2+2H2O，B错误；
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl +2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2，C错误；
D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
故答案为：A。
6．B
【分析】A点为Mg(OH)2饱和溶液，加入硫酸后，与Mg(OH)2电离产生的OH-反应，在b点，有部分H+未反应，此时溶液呈酸性，随着Mg(OH)2的不断溶解、电离，溶液中c(H+)不断减小，溶液的pH不断增大，最终Mg(OH)2的溶解、电离达到平衡。
【详解】A．在a点，c(OH-)=1×10-3.6mol/L，c(Mg2+)=5×10-4.6mol/L，则Mg(OH)2的Ksp=5×10-4.6×(1×10-3.6)2=5×10-11.8，A正确；
B．在b点，硫酸剩余，此时溶液显酸性，在c点，Mg(OH)2溶解、电离达到新的平衡，但对水电离的抑制作用比b点弱，所以水的电离程度：b＜c，B错误；
C．在c点时，由于受Mg2+的抑制作用，Mg(OH)2的溶解度减小，所以Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度，C正确；
D．c点溶液中，依据电荷守恒，，D正确；
故选B。
7．D
【分析】废旧太阳能电池CIGS高温焙烧得到的烧渣中的成分为（因为高温Cu以+1价稳定）、、，烧渣中加入，酸浸氧化使变成，浸出液中的主要成分为，加入氨水调节pH，会生成沉淀，滤液1中的主要成分含、，向滤渣中加入回流过滤，得到滤渣，滤液经过一系列操作得到GaN。
【详解】A. 由分析可知，酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：，故A正确；
B. 由分析可知，滤液1的主要成分是、，故B正确；
C. 当浓度为恰好完全沉淀，由求得，pOH≈9.3，则pH≈4.7，故C正确；
D. 假设该反应能发生，则该反应，由已知条件，可得所以该反应的K=<，所以反应很难进行，故D错误。
故选D。
8．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
9．B
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；
B．沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；
C．a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；
D．由图知，该温度下，，D项正确；
故选D。
11．B
【详解】A．用作沉淀剂除去，硫离子和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式正确，A正确；
B．铁盐作净水剂时，铁离子水解生成氢氧化铁胶体：，B错误；
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色，有硫化银沉淀生成，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，离子方程式正确，D正确；
故选B。
12．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol L 1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol L 1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
13．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
14．AC
【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，选项A正确；
B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，选项B错误；
C．，选项C正确；
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，选项D错误；
答案选AC。
15． 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化
【详解】以K2CrO4溶液为指示剂，根据溶度积可知AgNO3先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2CrO4反应生成砖红色沉淀，则滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；由题意可得如下关系式：ClNO～HCl～AgNO3，则25.00mL样品溶液中ClNO物质的量为n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol·L-1×0.02L=0.02cmol，质量分数为ω=×100%=，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1)
(2)
(3) 减小 水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小
【详解】（1）氯化铁溶液可作净水剂，是因为水解生成胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：；氯碱工业是电解饱和食盐水，生成和烧碱，对应的离子方程式为：；
（2）的，当刚好完全沉淀时，，的，；
（3）①氨水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小；氢氧化钠溶液中的电离：，加入适量的氯化铵晶体后，与反应，浓度减小，溶液的减小；
②若pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后溶液显中性，所得溶液中的溶质为：和，根据电荷守恒：，，水电离产生的，所以，所以离子浓度的大小关系为：；
③将xLpH=3的盐酸溶液与yL pH=11的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH=4，则，。
18．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑
【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O HCO＋OH-、HCO＋H2O H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
