3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．关于 ，下列说法正确的是
A．向纯水中通入，水的电离被抑制，减小
B．纯水中为 mol L
C．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的
D．100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的
2．有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( )
A．酸性 中性 碱性 B．碱性 酸性 中性
C．中性 酸性 碱性 D．中性 碱性 酸性
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1配制0.10 mol·L 1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3
4．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B．100℃时，0.01 mol·L 的NaOH溶液中，pH=12
C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
5．下列属于强电解质且溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
A．NH3 B．H2S C．NaHSO4 D．MgCl2
6．下列实验误差分析不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小
7．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为
A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断
8．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
A． B．
C． D．
9．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄色的溶液中：、、、
B．饱和溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
11．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的
B．用碱式滴定管量取溶液
C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
12．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4
B．25℃时，1L的溶液中，发生电离的水分子数为
C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为4
D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为
14．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
15．下列实验误差分析正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
二、填空题
16．回答下列问题
(1)在温度t℃时，某溶液中c(H+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，已知a+b=12，则t_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 11
③ 22.00 22.00 7
X= _______ 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 _______ 。
(3)常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 _______ 。
17．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验
(1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol L-1的H2O2溶液的pH约为______。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定达到终点的现象是______。
(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
18．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。
③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。
三、计算题
19．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：
（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。
（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。
（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。
20．测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
四、实验题
21．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为的NaOH溶液；②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_______(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_______(填“小”或“大”)，这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_______，滴定前将白醋稀释_______(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_______即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为)。
(5)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=_______。
22．某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下(正确的操作顺序自行判断)：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏永洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL
(1)在G操作中如何确定终点_______。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
(3)配制100mL NaOH标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是_______。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀溶液浓度测定值_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．向纯水中通入，溶液在氢离子浓度变大，水的电离被抑制，但是不变，故A错误；
B．没有确定的温度，不能确定纯水中氢离子浓度，故B错误；
C．若某溶液中，，则该溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定是中性的，故C正确；
D．100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，由于不是10-14，故氢离子浓度不是10-13mol/L，pH不是13，故D错误；
故选C。
2．D
解析：NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性，故选D。
【点睛】本题侧重于溶液酸碱性的判断，注意把握盐类水解的原理和类型。
3．B
解析：A．向容量瓶中移液时，玻璃棒不能伸入到刻度线以下，A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，B正确；
C．滴定管的0刻度在上方，所以图示读数为11.80mL，C错误；
D．氨气的密度小于空气，应用向下排空法收集，D错误；
综上所述答案为B。
4．D
解析：A．只与温度有关，所以a、b、c、d四个点所对应的的大小关系应为b>c>a=d，A项错误；
B．根据b点可得100℃时，0.01 mol·L的NaOH溶液，此时pH=10，B项错误；
C．a点为中性溶液，稀释盐酸溶液时减小，增大，但无论怎样稀释，酸性溶液永远不可能变为中性，C项错误；
D．，的水解常数只与温度有关。25℃时，向NaOH溶液中逐渐加入溶液，会不断消耗，不变。增大，因此溶液中的值会逐渐减小，D项正确；
故选：D。
5．C
解析：A．NH3是弱电解质，故A不选；
B．H2S是弱酸，属于弱电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故B不选；
C．NaHSO4属于强电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故C选；
D．MgCl2属于强电解质，电离出的镁离子结合氢氧根，使水的电离平衡向右移动，故D不选；
故选C。
6．D
解析：A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A正确；
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，雨水溶液变小，酸性变弱，所测pH数值偏大，B正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致损失热量，所测温度值偏低，C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，导致滴定液用量偏大，所测体积偏大，D错误；
故选D。
7．A
解析：CH3COOH为弱酸部分电离，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的浓度远远大于NaOH溶液的浓度，若等体积混合，所得溶液显酸性；若想让混合后溶液pH=7，则醋酸溶液的体积应小于氢氧化钠溶液的体积，故选A。
8．D
【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答；
解析：A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误， A错误；
B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH >7， B错误；
C．稀释后pH >7，C错误；
D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；
答案选D。
9．C
解析：A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；
B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；
C．不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；
答案选C。
10．B
解析：A. 能使甲基橙变黄色的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，若碱性条件下则、不能大量存在，若酸性则不能大量存在，选项A错误；
B. 饱和溶液呈酸性，、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C. 与反应产生蓝色沉淀而不能形成澄清透明溶液，选项C错误；
D. 由水电离的的溶液可能呈酸性或呈碱性，若酸性则H+与产生弱酸而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
11．C
解析：A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A错误；
B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B错误；
C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的偏小，C正确；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D错误；
故选C。
12．A
解析：A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；
B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误；
D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；
故选A。
13．B
解析：A．1个中含有6个键，则3.1g中的共价键数目为，选项A错误；
B．水解促进水的电离，的溶液中，全部来自水的电离，故发生电离的水分子数为，选项B正确；
C．标准状况下，为固体，无法利用计算其物质的量，故无法判断其含有的原子总数，选项C错误；
D．分子式为的有机物可能是甲醚()，甲醚分子中不含键，选项D错误；
答案选B。
14．B
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
15．B
解析：A．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故A错误；
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，所以测定结果偏小，故B正确；
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏大，则所测体积偏大，故C错误；
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定不影响滴定结果，故D错误；
故答案选B。
二、填空题
16．(1)大于
(2) 2 0.005mol/L
(3) 大于 0.01mol L-1
解析：（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，已知a+b=12，则此温度下水的离子键Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12＞10-14，水的电离是一个吸热过程，故可知t大于25℃，故答案为：大于；
（2）从①中数据可知，未加入盐酸时，Ba(OH)2溶液的pH=12，即c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)==0.01mol/L，c[Ba(OH)2]=c(OH-)=0.005mol/L，从③中数据可知，当加入22.00mL即盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，故有c(HCl)==2c[Ba(OH)2]=0.005mol/L×2=0.01mol/L，则盐酸中c(H+)=0.01mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，故答案为：2；0.005mol/L；
（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即pH大于7；据题意知原溶液中n()总=n[Ba(OH)2]=0.3L×5×10-3mol L-1=1.5×10-3 mol；
已知原来硫酸的PH=2，则n(H+)=0.001mol，所以n(H2SO4)=n(H+)=5×10-4mol，
原混合液中n(Na2SO4)=n()总-n(H2SO4)=1.5×10-3 mol-5×10-4mol=1×10-3 mol,
所以c(Na2SO4)==mol L-1=0.01mol L-1，故答案为：大于；0.01mol L-1。
17． 氧化 H2O2 H++、 H++ 5.8 锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.1800 偏高
解析：(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2转变为H2O，化合价降低，体现了过氧化氢的氧化性；
(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2 H++、 H++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1 Ka2，以第一步电离为主，则Ka1===2.20×10-12，所以c(H+)≈1.48×10-6mol L-1，即pH≈5.8；
(3)该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应，故滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值18.00mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)=2.5×n()=2.5×0.1000mol L-1×0.018L，c(H2O2)=mol L-1=0.1800mol L-1；
(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标V标=c待V待，c待=，则测定结果偏高。
18． 否 乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
解析：(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；
(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。
三、计算题
19．56 0.18% 20 13 1：2
解析：(1)CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式Ka=，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)== =5.56mol·L-1，CH3COOH的电离度约为=0.18%，故答案为：；5.56；0.18%；
(2)乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01mol·L-1，将乙溶液稀释20倍，c(H+) =0.01mol·L-1，pH=2，符合要求，故答案为：20；
(3)甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，将甲、乙两种溶液等体积混合后，发生酸碱中和，还剩余氢氧根，剩余氢氧根浓度为c(OH-) =0.1mol·L-1，此时混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因为甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，即甲、乙两种溶液的体积比为1:2时n(OH-)=n(H+)，故答案为：1:2。
20．(1)滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复
(2)97.0%
解析：(1)硫氰酸根离子与铁离子发生显色反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断达到滴定终点的方法为：滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复。
(2)已知，则n(SCN-)=n(Ag+)，由滴定消耗标准溶液20.00mL可知，n(SCN-)=n(Ag+)=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则10.0g样品中KSCN的质量分数为：100%=97.0%。
四、实验题
21．(1)可行
(2)小
(3) 1 10
(4)溶液变成浅红色且30秒内不褪色
(5)AC
(6)
【分析】先配置氢氧化钠溶液，由于配置的氢氧化钠溶液不准确，需要用标准标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度，再将准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
解析：（1）配制500mL浓度约为的NaOH溶液，称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，由于配置出的氢氧化钠溶液还需要标定其浓度，因此是粗略配置即可直接加入500mL蒸馏水，搅拌溶解；故答案为：可行。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，称量时由于吸收了水分，因此实际得到的氢氧化钠固体质量偏小，所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小，这是不能直接配制其标准溶液的原因；故答案为：小。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为，酸碱中和滴定中待测的浓度一般在0.1 mol L 1左右，因此滴定前将白醋稀释10倍；故答案为：1；10。
（4）根据题意，由于指示剂是酚酞，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色且30秒内部褪色时即为终点；故答案为：溶液变为浅红色且30秒内部褪色时。
（5）A. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠浓度减小，则消耗NaOH溶液标液体积偏大，测得浓度偏高，故A符合题意；B. 滴定前锥形瓶内有少量水，对结果无影响，故B不符合题意；C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则得到消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测得浓度偏高，故C符合题意；D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测得浓度偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（6）重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为)，原白醋中醋酸的物质的量浓度=；故答案为：。
22．(1)无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去
(2)偏大
(3)100mL容量瓶、胶头滴管
(4)偏小
(5)
解析：（1）终点时现象是当溶液无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；
故答案为：无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大；
故答案为：偏大；
（3）需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，必须使用到的玻璃仪器是为：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）滴定时消耗的氢氧化钠的物质的量为，
根据反应：,则：，所以100mL硫酸中物质的量为，则待测硫酸溶液的物质的量浓度；
故答案为：。
