浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编35铁及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是
A．实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理
B．X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定
C．可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D．可用溴水除去苯中含有的少量苯酚
2．（2022·浙江宁波·统考一模）食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。已知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是
A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-
B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质
C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
3．（2022·浙江·一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动
B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C 比较CH3COO-和ClO-水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH 若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大于ClO-
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·浙江宁波·统考一模）化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是
A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂
B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料
C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂
D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料
5．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
6．（2022·浙江·一模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
7．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质主要成分的化学式正确的是
A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO
C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂
B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水
C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体
D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
9．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
10．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．为氧化产物
B．只发生还原反应
C．生成时，转移1mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
11．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为 若，则说明杂质已除尽
B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚
C 探究铁与水蒸气反应后固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为
D 探究铝配合物的生成 取少量2mL0.5mol/L的氯化铝溶液于试管，加过量的氢氧化钠后，再向其中滴加几滴饱和NaF溶液，观察现象 加入NaF溶液后，若无明显现象。说明与的结合能力比难
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·浙江温州·统考三模）下列说法不正确的是
A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO2
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．石墨可做润滑剂和电极材料
13．（2022·浙江温州·统考三模）下列说法正确的是
A．工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏
D．工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物
14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸
B．氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板
C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡
D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O
15．（2022·浙江·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：
C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：
16．（2022·浙江·模拟预测）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该处理过程中化学能转化为电能
B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O
C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率
17．（2022·浙江台州·统考二模）下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验镁条与溶液反应是否有产生 将产生的气体通过灼热的氧化铜，观察现象 黑色固体变成红色，且有在玻璃管壁上有水珠产生，说明有产生
B 铝表面氧化膜的实验探究 将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象 铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C 检验牙膏的摩擦剂中是否含有 将少量的牙膏溶解、过滤，取滤渣滴加足量NaOH溶液，观察现象 观察到滤渣完全溶解，说明牙膏的摩擦剂为
D 鉴定某鉴定某溶液是否含 取少量溶液于试管中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察现象 溶液变红色，说明该溶液含有
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·浙江杭州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．软脂酸： B．蚁酸：
C．纯碱： D．摩尔盐：
二、多选题
19．（2022·浙江杭州·模拟预测）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2
三、元素或物质推断题
20．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)
(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．酸、碱废液中可能含有杂质，若两份溶液中的杂质与杂质或杂质与酸或碱反应不产生有毒气体、不发生爆炸反应时，可用中和法处理，A正确；
B．X 射线衍射是晶体的"指纹"，不同的物质具有不同的X 射线衍射特征峰值，所以X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定，B正确；
C．FeCl3溶液与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，前者生成红褐色沉淀，后者除生成沉淀外，还有气泡产生，C正确；
D．溴水与苯酚反应，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，且过量的溴也会溶解在苯中，所以不能除去苯中含有的少量苯酚，D不正确；
故选D。
2．C
【详解】A．K4[Fe(CN)6]属于钾盐，由K+和[Fe(CN)6]4-构成，该物质可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-，A正确；
B．K4[Fe(CN)6]沸点为104.2℃，在104.2℃以上即变为气体逸出，故烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质，B正确；
C．在空气中灼烧K4[Fe(CN)6]，Fe(II)会被氧化为Fe(III)，不会生成FeO，C错误；
D．K4[Fe(CN)6]可与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动，A正确；
B．取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，可能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，使得测量结果不准确，故不能使用pH试纸测量NaClO溶液的pH，C错误；
D．将电石与饱和食盐水反应，反应产生的气体中有C2H2、H2S、PH3，这些气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；
B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；
C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；
D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；
答案选A。
5．A
【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。
6．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl +HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
7．C
【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；
B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；
C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；
D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；
综上所述答案为C。
8．D
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故A错误；
B．明矾不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；
C．碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英坩埚不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；
D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
综上所述，本题选D。
10．D
【分析】Fe3S4或FeS·Fe2S3，与四氧化三铁类似。与盐酸反应，生成S单质时，S元素的化合价从-2升高到0，则S为氧化产物， +3价Fe元素的化合价降低到+2价时，生成的氯化亚铁为还原产物，按得失电子数守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2。
【详解】A．为还原产物，A错误；
B． 既发生还原反应又发生氧化反应，B错误；
C．存在：，则生成时，转移 mol电子，C错误；
D． 据分析，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠。将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为，若，则说明碳酸氢钠完全分解，杂质已除尽，故A正确；
B．三溴苯酚易溶于苯。取少量样品，加入适量的浓溴水，可能生成的三溴苯酚溶解在苯中，若未出现白色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，故B错误；
C．磁铁能吸引铁和，固体粉末用磁铁吸引，若固体物质中有剩余的铁，也能被磁铁吸引，所以不能确定固体物质为，故C错误；
D．取少量2mL0.5mol/L的氯化铝溶液于试管，加过量的氢氧化钠后，再向其中滴加几滴饱和NaF溶液，因氟离子浓度小，没有生成六氟合铝酸钠沉淀，不能说明与的结合能力比难，故D错误；
选A。
12．A
【详解】A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A项错误；
B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；
C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；
D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；
故选A。
13．B
【详解】A．工业上用氧化氨气制硝酸，三个主要设备为氧化炉、热交换器、吸收塔，A错误；
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，B正确；
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，形成浮渣，故主要是为了除去杂质沙子， C错误；
D．工业上制取镁、铝的最后一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．氯气与氢气在光照下易爆炸，工业常在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应生产盐酸，选项A错误；
B．氯化亚铁溶液与铜不反应，制作印刷电路板是用氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，即Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，选项B错误；
C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡，选项C正确；
D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，根据根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是Fe2O3、O2、SO3和H2O，选项D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．甘油醛的结构简式为，故A正确；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B正确；
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误；
D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；
C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；
答案为C。
17．B
【详解】A．镁条与溶液可能生成氨气，氨气具有还原性会和灼热的氧化铜反应生成铜和水，也会出现相同现象，故不能证明是氢气生成，A错误；
B．铝活动性强于铜，和硫酸铜反应生成红色铜，铝片表面无明显现象，说明铝已被浓硝酸钝化，表面形成一层致密氧化膜阻碍了铝和硫酸铜的反应，B正确；
C．牙膏中的摩擦剂可以是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，若为二氧化硅，氢氧化钠会和二氧化硅反应使滤渣溶解，故滤渣溶解不能说明一定是氢氧化铝，C错误；
D．若果溶液中原来就含有铁离子，则也会出现同样的现象，所以不能说明该溶液含有，D错误；
故选B。
18．D
【详解】A. 软脂酸为含有16个C原子的饱和一元酸，化学式为，故A正确；
B. 蚁酸是甲酸的俗名，甲酸的化学式为，故B正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故C正确；
D. 摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵，化学式为，故D错误；
答案选D。
19．CD
【详解】氯化铁具有氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，据此解答。
【解答】A． 由分析知，白色沉淀是BaSO4，故A错误；
B．由分析知，白色沉淀BaSO4，故B错误；
C．由分析知，白色沉淀是BaSO4，故C正确；
D． FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2，故D正确；
故选CD。
20．(1) Fe、C、O
(2)Fe、C
(3)
(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有
【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。
【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；
（2）根据分析，固体B的成分为：Fe、C；
（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。
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