浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编12离子反应（3）
一、单选题
1．（2021·浙江宁波·统考一模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是
A．HCl B．NaOH C．Cu D．NH3
3．（2021·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeCl3与苯酚溶液显色：Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
D．酒驾检测中发生的反应：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
4．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列变化的离子方程式表示正确的是
A．少量通入溶液中：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
5．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C+ SiO2= Si+2CO，非金属性C>Si
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
6．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO+H2O H2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO+3H2O=CO+2Al(OH)3↓
7．（2021·浙江台州·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铜投入足量稀硝酸：
B．用醋酸洗涤水垢：
C．工业制漂白粉：
D．溶液中加入足量溶液：
8．（2021·浙江温州·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：
B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：
C．电解熔融：
D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：
9．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于电解质的是
A． B． C．Fe D．
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列变化的离子方程式正确的是
A．水溶液显碱性：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．往少量澄清石在水中如入溶液：
11．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
12．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
13．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
14．（2021·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．的水解方程式：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
15．（2021·浙江·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．FeI2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=+H2↑
D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
16．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式中，错误的是
A．和稀盐酸反应：
B．氢氧化铜与稀硫酸反应：
C．过量的与澄清石灰水反应：
D．向溶液中通入：
二、填空题
17．（2021·浙江·统考模拟预测）已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。
(1)写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：__。
(2)NaHA溶液呈__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：__。
18．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）回答下列问题：
(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。
(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。
三、元素或物质推断题
19．（2021·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。
20．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___(用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___。
参考答案：
1．B
【详解】A. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液中加过量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．HCl是电解质，HCl为分子化合物熔融状态下不导电，A错误；
B．NaOH是电解质，NaOH 为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；
C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．NH3是非电解质，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．石灰水过量，铵根也会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．FeCl3与苯酚溶液显色生成[Fe(C6H5O)6]3-而显紫色，方程式为：Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，C正确；
D．酒驾检测是乙醇被重铬酸根离子被氧化，离子方程式为：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D正确；
故选B
4．A
【详解】A．少量通入溶液中，NaClO会将SO2氧化，生成的产物有Na2SO4、NaCl和HClO，反应的离子方程式为，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆写，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水，两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．苯酚酸性强于碳酸根弱于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；
B．SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；
C．Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；
D．利用强酸制弱酸的原理正确，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．高锰酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，发生反应为：5H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．小苏打为NaHCO3，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，B正确；
C．新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成Cu2O等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓，D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，A正确；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2:3反应，反应的离子方程式为，D错误；
选A。
8．B
【详解】A．苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故B错误；
C．电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，据此分析解题：
A． 的水溶液虽然能导电，但不是其本身电离，故属于非电解质，A不合题意；
B．是酸，故属于电解质，B符合题意；
C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．液体时不导电，不溶于水，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．S2-水解使 水溶液显碱性，弱酸根离子分步水解： ，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于弱碱， 溶液中加入过量稀氨水： ，故B错误；
C．向 溶液中通入足量氯气生成硫酸钠，离子方程式为： ，故C错误；
D．少量澄清石在水中如入 溶液，离子方程式为： ，故D正确；
故答案为D。
11．A
【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．是盐，是强电解质，B错误；
C．是盐，是强电解质，C错误；
D．NaOH是强碱，是强电解质，D错误；
答案选A。
12．B
【详解】A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．醋酸为弱酸，则醋酸的电离：，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；
C．的水解方程式：，C错误；
D．碳酸钙的溶解平衡是可逆的：，D正确；
故选：C。
15．D
【详解】A．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Mg(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，A错误；
B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2时，离子反应应该为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误；
C．反应物中还有水参加，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
16．A
【详解】A．和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故B正确；
C．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故C正确；
D．向溶液中通入反应生成氯化铁，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
17．(1)A2-+H2B=HA-+HB-
(2) 碱性 HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2
H2B的二级电离常数小于H2A的一级电离常数，大于H2A的二级电离常数，所以向Na2A溶液中通入少量H2B气体时最终产物是HA-和HB-，离子方程式为：A2-+H2B=HA-+HB-；
(2)
在NaHA溶液溶液中存在HA-电离和水解，电离常数为Ka2=1.0×10-11，水解常数为Kh===1.0×10-8，可以发现水解常数大，故水解为主，而水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，故溶液显碱性，答案为：碱性；HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2
(2)TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。
【解析】(1)
Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+；
(2)
对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。
19．(1) Li、Al、H LiAlH4
(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2
(5)取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+
【分析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A，A能与足量的NaOH溶液反应，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，则可判断金属单质A为Al，白色沉淀E为Al(OH)3，其物质的量为n==0.2mol，由Al元素守恒，则金属单质Al为0.2mol，其质量为m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C为非金属单质，标况下6.72L，其物质的量为n==0.3mol，又知X固体为7.6g，含Al元素5.4g，假设剩余全为C，则C的平均摩尔质量为M==7.3g/mol，而短周期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H2，则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、Al；据此解答。
（1）
由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其质量为5.4g，n(H2)=0.3mol，其质量为m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，则B的质量为m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B为LiH，与足量的HI发生反应，又生成标况下H2为4.48L，其物质的量为0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2 mol，则盐X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化学式为LiAlH4；答案为H、Li、Al；LiAlH4。
（2）
固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。
（3）
NaAlO2溶液与足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（4）
LiAlH4与NH3按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。
（5）
由上述分析可知，F为LiI，检验F中的离子即检验I-用酸化的AgNO3溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。
20．(1) CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4
(2) N、S、O 2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O
(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH
(4)取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无.若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物
【分析】气体A从H2SO4溶液中逸出，A为酸性气体，能使品红褪色，所A为SO2，M(E)= ρ.Vm=0 .76g/L ×22.4L/mol= 17g/mol，所以E为NH3，固体C为Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol，以此来解题；
(1)
由上面的分析可知E为NH3，存在一对孤对电子和3个极性共价键，NH3的结构式为；化合物X，加入过量硫酸，所以溶液B中含有的溶质有硫酸，根据分析蓝色沉淀中含有Cu2+，气体E（NH3）说明溶液中含有铵根离子，溶液B中含有的溶质(除了H2SO4) 有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；
(2)
有分析可知，A为SO2，C为Cu，B为CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根据元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根据分析可知，A为SO2的物质的量为0.2mol，C为Cu的物质的量为0.1mol，气体E的物质的量为0.2mol，D 为蓝色沉淀氢氧化铜，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n (Cu)==0.1mol，根据元素守恒和电荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2mol，和0.2mol，n(Cu)：n()：n()=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3为0.2mol，质量为0.2mol×162g/mol=32.4g，故X为NH4CuSO3，根据题中信息可知生成了二氧化硫，硫酸铜，硫酸铵和铜单质，再根据元素守恒可知反应的方程式为：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；
(3)
CuSO4中通入气体SO2和NH3，可制备化合物NH4CuSO3根据化合价升降守恒和元素守恒，化学方程式为：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸铜、硫酸铵属于易溶的强电解质，拆开写成离子，二氧化硫和氨写成化学式，所以反应的离子方程式为：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH；
(4)
取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无，若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物；
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
