2022-2023 学年第二学期期末五校联考高二化学试卷 C.NH3分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强
D.氨气是四原子化合物,甲烷为五原子化合物
姓名：______________ 班级：______________
9．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（ ）
考试时间：100 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Se 79 A．NH 4 为正四面体形 B．CS2为直线形
C．CH2O 为 V 形 D．PCl3为三角锥形
一、单选题（每题 2分，共 50分） 10．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ）
1．下列能级符号不正确的是（ ）
A．CO2和 SO2 B．CH4和 H2O C．BF3和 NH3 D．HCl 和 HI
A．1s B．2p C．3f D．4d
11．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（ ）
2．下列几种表示电子排布的方法中正确的是（ ）
2 2 A．范德华力比氢键的作用还要弱A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s 4p
B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
C．O原子的电子排布图：
D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
D．基态 F—的电子排布式：F :1s22s23p6
12．纳米SiO2 为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特
3．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于 ds 区元素的是（ ）
A．Zn B．Co C．Ca D．Ga 点。下列关于纳米SiO2的说法正确的是（ ）
4．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（ ） A．对光有各向异性
2 2 6 1 2 2 6 2 6 1
A．1s 2s 2p 3s B．1s 2s 2p 3s 3p 4s B．熔点与晶体SiO2 相同
2 2 6 2 2 2 6 2 6 2
C．1s 2s 2p 3s D．1s 2s 2p 3s 3p 4s
C．纳米SiO2具有自范性
5．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是（ ）
A．Mg Al B．S P C．K Cs D．Br Cl D．可用 X 射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO2
6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） 13．下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．CaO 与 CO2 B．NaCl 与 HCl C．SiC 与 Si D．Cl2与 I2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） 14．向由 0.1 mol CoCl3·6H2O 配成的溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 0.2 mol 沉淀。配合物 CoCl3·6H2O 的
A.键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 配位数为 6，下列说法错误的是（ ）
3+
B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 A．该配合物的中心离子是 Co
C.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl B．该配合物的配体是 H2O 和 Cl
D.分子中的键角:CO2>H2O 2+
C．每 1 mol 配离子[Co(H2O)5Cl] 中含有 6NA个共价键
8．氨气分子的空间结构是三角锥形,而甲烷分子的空间结构是正四面体形,这是因为（ ）
D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
2 3
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3中 N 原子为 sp 杂化,而 CH4中 C 原子是 sp 杂化
B.NH3分子中氮原子形成 3 个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成 4 个杂化轨道
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+ 3-
15．X 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N 形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为（ ）
A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N
16.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） 手用力振荡，使液体混合
20.以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
A. 酚类
A. 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
B. 羧酸
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
C. 醛类
21.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
A. B.
D. 醚类
C. D.
17.下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
22.下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
A．CH3CH2OH 和 CH3CHO B． 和 A. 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色 KMnO4溶液褪色
C． 和 D．正戊烷与异戊烷
C. 分子通式为 C nH2n+2的烃不一定是烷烃
18.下列说法正确的是（ ） D. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
2+ 23.下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是（ ）A．Mg 结构示意图：
A.烯烃能使溴的 CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应
B.烯烃不能使酸性 KMnO4溶液褪色B． 的名称为 3-甲基丁烷
C.在一定条件下，烯烃能与 H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应
C．乙烯和 1，3-丁二烯互为同系物 D.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯
24. 工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是（ ）
D． 和 互为同系物
19.下列实验有关叙述正确的是（ ）
A. 用装置 来分离苯和溴苯的混合物 A.该合成反应属于取代反应
B. 用装置 蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 B.乙苯分子内的所有 C、H 原子可能共平面
C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置 进行分离操作 C.乙苯的一溴代物有 5 种
D. 用装置 进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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25.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有( )
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
①加成反应 ②消去反应 ③聚合反应 ④氧化反应
A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 熔点/°C > 1000 77.75 122.3
二、填空题（50 分） ⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_____________________。
26.（13 分） 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
27.(12 分)2022 年 10 月 18 日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现 AgCrS2(AMX2家族成员之一，A 为
一价金属，M为三价金属，X 为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子排布式为_____________________。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是____，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨
(1)⑨号元素在周期表的位置是_________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。
2 2
酶，研究反应机理。SO 4 中硫的杂化轨道类型是____，SeO 3 的空间结构模型为________。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺
(3)配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl 中铬的化合价为________，配离子为________________，中心离子配位数为
序是______________(填化学用语)。
________。
(3)元素②⑧可形成原子个数比为 1：3 的共价化合物，分子中各原子最外层均达到 8 电子的稳定结构，该分 (4)ZnSe 晶胞与 ZnS 晶胞相似(如图)，ZnSe 晶胞中部分原子的分数坐标为：A 点 Se2-(0，0，0)，B 点 Se2-的坐
子的空间结构为______________，中心原子轨道杂化形式为________，该分子为______________ (填“极性 标为________，从该晶胞中找出距离 B 点 Se2最远的 Zn2+的位置____(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中 Se2-
分子”或“非极性分子”)。 的个数为________个，若晶胞中的边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为 NA，请计算 ZnSe 晶胞的密度____g cm
-3。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，
它的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，它的晶体类型是_______。
(5)下列有关性质的比较正确的是_______(填标号)
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．原子半径：⑤>④ D．氢化物的沸点：③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
28.（12 分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样
品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
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(1)A 装置是制备氧气的装置，仪器 a的名称___________，若 A 中注入 30%的 H2O2溶液，写出 A 装置中反应的 （1）向反应容器 A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中发生反应的化学方程式（有
化学方程式___________。 机化合物写结构简式）：_______________。
(2)B 装置中浓硫酸的作用是___________。 （2）要证明 A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管 C中苯的作用是_______________。反应开始后，
(3)D 和 E 中的试剂不可调换，理由是_____________________。 观察 D 和 E 两支试管，看到的现象分别是_______________、_______________。
(4)若样品中有机物只含 C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取 0.74g 样品，经充分反应后，D管质量 （3）反应 2~3min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是_______________、_______________。
增加 0.90g，E 管质量增加 1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。 （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
(5)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，
官能团是___________，结构简式为___________。
已知：a. ；
b.苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响；
(6)某同学认为在装置 E后加一个盛有碱石灰的 U 形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理
c. 。
___________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
①A转化为 B的化学方程式是_____________。
29.（13 分）如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一
②由 C 生成 D 的反应类型是_____________，D 与 H2反应的反应类型是_____________。
个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
E的结构简式为_____________。
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{#{QQABTYAUogigQAAAAABCQwUwCAKQkgGCCCgOwAAUMEABSANABAA=}#}2022-2023学年第二学期期末五校联考高二化学答案
单选题（每空2分，共50分）
题号
2
3
5
6
8
9
10
答案
A
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
D
二.
填空题(50分)】
26.(13分，除标注外每空1分)
(1)第四周期第B族
球
(2)3
r(Nat)
Sp3
极性分子
(4)si,N4
共价晶体
(5)BD(2分)
(6)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
(2分)
27.(12分，除标注外每空1分)
(1）1s22s22p3s23p4
(2)0sp3
三角锥形
(3)+3[CrH2o)4Cl2]
6
(4)(1,1,1)
G4,4)
4
576/(aNa)(2分)
28.(12分，除标注外每空1分)
(1)分液漏斗
2H,0,n
2H2O+O2↑(2分)
(2)吸收氧气的水或干燥氧气
(3)碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
(4)CaHn0O
(5)74
醚键
CHaCH2OCH2CH3
(6)合理
防止空气中的水和二氧化碳进入E,影响测定准确性
(2分)
29.
(13分，除标注外每空1分)
(1)
Br +HBr
(2分)
(2)吸收溴化氢气体中混有的r,蒸气；D试管中溶液变红；E试管
中产生浅黄色沉淀
(3)生成红褐色沉淀
底层出现油状液体
NO,
(4①C
N0,+CHa化剂，◇
CH +HCI
(2分)
②取代加成
K-br
(2分)
