2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便是其中一例。
已知无水硫酸中存在如下三个平衡：
下列说法不正确的是
A．无水硫酸中
B．的酸性可能强于
C．无水硫酸粘稠的原因之一是分子间存在氢键
D．已知，得出结论：硝酸酸性强于硫酸
2．（2022秋·浙江金华·高三校联考期末）下列化学用语表示正确的是
A．氢气的结构式为：
B．镁原子的结构示意图：
C．在水溶液中的电离方程式为：
D．用电子式表示的形成过程：
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
5．（2023·云南·校联考二模）下列实验方案能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯 将溴乙烷与浓硫酸混合加热到170°C，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
B 证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
C 比较HA和HB的Ka值大小 室温下，用广泛pH试纸分别测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值
D 判断H2S与CH3COOH酸性强弱 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
7．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
8．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．（贵州省贵阳市2023届高三下学期三模理综化学试题）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO溶液中通入少 量CO2：2ClO－+CO2 +H2O=2HClO+
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+5SO2+4H+=5 +2Mn2+ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2 ↑+2H+
10．（2023·北京丰台·统考二模）常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．点的溶液中，
B．b点()的溶液中，
C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．点的溶液中，
11．（2023秋·云南大理·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液减小
C．
D．加入固体，溶液酸性减弱
12．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．a点KW的数值比c点的大
C．a点酸的总浓度比b点的大
D．b点溶液的导电性比c点的强
13．（2023春·安徽滁州·高三滁州市第二中学校联考期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子：
B．钙离子的电子式：
C．分子的结构式：
D．的电离方程式：
二、多选题
14．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是
A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，电离平衡常数为
C．a点溶液中
D．NaHA溶液显酸性
三、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol L 1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。
(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。
(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。
(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。
17．（2023·全国·高三专题练习）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。
(1)HA为_______(填“强”或“弱”，后同)酸，为_______碱。
(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是_______(用等式或不等式表示)。
(3)升高温度，对应溶液的变化：点_______(填“增大”“减小”或“不变”，后同)、点_______。
18．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
D．该反应平衡常数
Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。
参考答案：
1．D
【解析】略
2．B
【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误；
B．镁原子的结构示意图为，B正确；
C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为，D错误；
故选B。
3．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
4．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
5．B
【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯的过程中会有SO2生成，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不能实现相应实验目的；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B能实现相应实验目的；
C．广泛pH试纸只能测定粗略的pH数值，若HA和HB的Ka值相差不大，用广泛pH试纸不能表示出二者的差异，应该用pH计来测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值，故C不能实现相应实验目的；
D．H2S与醋酸铅反应生成CH3COOH和PbS沉淀，使平衡正向移动，与酸性无关，故D不能实现相应实验目的；
故选B。
6．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
7．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1 Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA H2A+A2 ，且K=，D项错误；
故选D。
8．A
【详解】A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．已知酸性H2CO3＞HClO＞，故向NaClO溶液中通入少量CO2应该生成而不是，故正确的离子方程式为： ClO－+CO2 +H2O=HClO+，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，质量也不守恒，故向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2+5SO2+2H2O =5+2Mn2+ +4H+，B错误；
C．AlCl3和Na2S在水溶液中能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S，故向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液的离子方程式为：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑，C正确；
D．由于Fe3+的氧化性比H2O2弱，故向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3作催化剂，故该反应方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑，D错误；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠物质的量之比为1:1，此外溶液中碳酸根离子会水解生成氢氧根离子，故溶液中，A正确；
B．b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；
C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C错误；
D．点计入30mL稀盐酸，根据氯元素、钠元素守恒可知，溶液中，，则，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错误；
B．弱电解质越稀越电离，则加水稀释使电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，B错误；
C．根据电荷守恒，，C错误；
D．加入固体，浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．因盐酸在溶液中完全电离，不存在电离平衡，醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，A正确；
B．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点KW的数值等于c点的，B错误；
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液，后者是弱酸发生部分电离所以比前者浓度大，稀释相同倍数后，后者仍大于前者，C正确；
D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，由图可知，b点溶液酸的浓度大于c点溶液，溶液中离子浓度大于c点溶液，导电性强于c点溶液，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．中子数为7的碳原子应表示为，A错误；
B．钙离子的电子式用离子符号表示为，B正确；
C．的结构式为，C错误；
D．是弱电解质，电离方程式应用可逆符号，D错误；
故选B。
14．BD
【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系，标①；，，会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系，标②，另一条则是与pH的变化图，标③。
【详解】A．a到b的滴定过程逐渐减小，则浓度逐渐增大，对水电离起促进作用，浓度越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度增大，A错误；
B．电离常数的表达式为：，，，当时，-与相等，即代入等式，可得，又由图中可知，当时，，即，即，所以，B正确；
C．a点溶液中，a点时，，则，C错误；
D．NaHA溶液，既存在电离又存在水解，，，HA-的电离程度，HA-的水解常数，所以的水解程度小于的电离程度，所以NaHA溶液显酸性，D正确；
故答案选BD。
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ mol-1、P-O b kJ mol-1、P=O c kJ mol-1、O=O d kJ mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ mol-1+5dkJ mol-1-(4ckJ mol-1+12bkJ mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
16．(1)＜
(2)或
(3)b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1
(4)＞
(5)c
【分析】氨水中逐渐滴入等浓度的盐酸，碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小，由于反应是放热反应，因此温度在逐渐升高，后来温度又逐渐下降，水的离子积常数会发生变化。
【详解】（1）根据a、d两点对应的温度，d点温度高，因此d点水的离子积常数大即水的离子积(a) ＜(d)；故答案为：＜。
（2）a点pH=x，则1.000 mol L 1氨水中氢氧根浓度为，则常温下；故答案为：或。
（3）b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨且两者物质的量浓度相等，由于溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，则与的比值小于1的原因是b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1。
（4）c点由于温度高于25℃，溶液pH=7,，说明溶液呈碱性，根据电荷守恒得＞；故答案为：＞。
（5）从a点到c点逐滴加入盐酸，溶液碱性逐渐减弱，抑制水的能力逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，因此a、b、c三点中，水电离程度最大的是c；故答案为：c。
17．(1) 强 弱
(2)
(3) 不变 减小
【分析】根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。
【详解】（1）根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱；
（2）HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y；
（3）升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Z点溶液pH减小。
18．(1) 盐 碱
(2) 向右
(3)CD
(4)出现红褐色沉淀
(5)
(6)将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
【详解】（1）H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，说明H3PO2为一元弱酸，生成的盐为正盐，化学式为：NaH2PO2，已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，Na2HPO4溶液中，水解平衡常数≈1.6×10-7＞Ka2=6.2×10-8，溶液中水解程度大，溶液显碱性，故答案为：NaH2PO2；盐；碱；
（2）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动，pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，碱电离产生氢氧根离子抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，依据Ka2=，得溶液中，故答案为：向右；；
（3）A．沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A错误；
B．开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不一定相等，故B错误；
C．加入少量Na2S固体后，CuS更难溶，先Cu2+、S2-发生反应生成沉淀，c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小，故C正确；
D．Cu2+(q)+FeS(s) CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；
（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体，故答案为：Fe2O3；
（6）FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量稀盐酸即可，故答案为：将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
