2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应
一、单选题
1．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O
2．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+
3．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3 H2O
4．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量Fe粉和稀的反应：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中通入少量：
5．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）下列说法不正确的是
A．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④
B．向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA
C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
D．铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能
6．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）某溶液只大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；
(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．不需要焰色试验检验的存在
B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝
C．原溶液中可能含有，一定不含
D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化
7．（2023春·陕西西安·高三西安一中校考阶段练习）为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
8．（2023春·重庆·高三统考竞赛）铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示：
下列相关说法错误的是
A．X为醋酸
B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为
C．生成蓝色沉淀的离子方程式为
D．由上述实验可知，结合的能力大于
9．（2023·全国·高三假期作业）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
11．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．稀硝酸中加入少量铁粉：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．溶液中加入少量溶液：
12．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
13．（2023·全国·高三假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO
B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
14．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子 加入试剂 离子方程式
A K+、Fe2+、NO 稀硫酸 3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B S2-、SO、Na+ 稀盐酸 SO+2H+=H2O+SO2↑
C Fe2+、I-、Br- 少量氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D Na+、NH、HCO 过量氢氧化钠溶液 NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1
0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023春·重庆·高三统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)
(1)可除去水中残余的______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。
(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。
(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。
17．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)
0.01mol/L KIO3 溶液的体积 某浓度的Na2SO3 溶液的体积 H2O的体积 实验温度/℃ 溶液出现蓝色 所需时间
实验1 5 5 V1 0 a
实验2 5 5 20 25 b
实验3 5 V2 15 25 c
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml，______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
18．（2023春·广西柳州·高三柳州地区高中校考期中）(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。
(2)已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
(3)可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。
(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况下)。
(5)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，在氯化钙溶液中通入少量CO2不会生成CaCO3，故A错误；
B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．将稀盐酸滴在氧化铁上，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误；
故选C。
2．B
【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；
C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；
D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．Cl2有强氧化性，具有还原性，Cl2能将氧化为，而Cl2是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误；
B．将少量溶液滴入溶液中，反应的离子方程式为，B错误；
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为，C正确；
D．电离出的优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与反应，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．过量Fe粉和稀反应后，Fe有剩余，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，同时生成NO气体等：，A正确；
B．溶液中加入足量NaOH溶液，、都与OH-发生反应，分别生成NH3 H2O、等，B不正确；
C．硝酸具有强氧化性，能将Na2S、H2S氧化，所以将硫化钠溶液和硝酸混合，没有H2S生成，C不正确；
D．HClO具有强氧化性，能将CaSO3、SO2等氧化，所以向溶液中通入少量，最终没有CaSO3生成，D不正确；
故选A。
5．D
【详解】A．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，A正确；
B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，64g的物质的量为，48gO2的物质的量为，由可知充分反应后生成的小于1mol，则分子数小于NA，B正确；
C．常温下浓硫酸可以使铁、铝钝化，故可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，C正确；
D．铅酸蓄电池属于二次电池，放电时化学能转化为电能，其充电过程是将电能转化为化学能，D错误；
故选D。
6．A
【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。
【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A正确；
B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液一定会变蓝，B错误；
C．由分析可知一定不含和Fe2+，C错误；
D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误；
故答案为：A。
7．B
【详解】A．若试液中含Ag＋，加氯化钡产生AgCl白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀也不溶解，A错误；
B．先加盐酸无气体无沉淀，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡，原溶液含有硫酸根离子，B正确；
C．若试液中含亚硫酸根离子，加足量稀硝酸，亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，再加硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，C错误；
D．先加硝酸钡溶液，生成白色沉淀,沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，亚硫酸钡被硝酸根离子或空气中氧气氧化为硫酸钡，导致过滤后向沉淀中再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，故不能判断试液中含硫酸根离子，D错误；
故选B。
8．A
【分析】铁具有还原性、硫酸具有氧化性，铁华粉加入硫酸加热生成刺激性气体X，则X可能为铁和硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫；铁华粉加入盐酸生成氢气，说明含有铁，得到滤液加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明滤液含有亚铁离子，生成蓝色沉淀反应为：，蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于；
【详解】A．由分析可知，X可能为二氧化硫，A错误；
B．铁元素的摄入可以防止缺铁性贫血，铁华粉铁粉与醋作用后的锈末，铁和醋酸反应生成醋酸亚铁，则铁华粉中起治疗作用的成分可能为，B正确；
C．由分析可知，生成蓝色沉淀的离子方程式为，C正确；
D．蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol消耗1mol生成1mol水和1mol，1mol结合1mol钙离子生成1mol，则离子方程式正确，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，A正确；
B．的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，B错误；
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子具有氧化性，和碘离子不能共存，C错误；
D．水电离的c(OH )1×10 13mol·L 1的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根离子不能大量共存，若为碱性，铜离子不能大量共存，D错误；
故答案选A。
11．A
【详解】A．稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁和一氧化氮气体，，A错误；
B．足量溶液滴入浊液中，氢氧化镁浊液转化为氢氧化铁浊液：，B正确；
C．通入冷的KOH溶液中生成氯化钾和次氯酸钾、水：，C正确；
D．溶液中加入少量溶液，钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和水，，D正确；
故选A。
12．A
【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
13．A
【详解】A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，故A正确；
B．铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，离子方程式为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2发生归中反应生成S单质和亚硫酸氢根离子，故D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．K+、Fe2+、NO之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，满足题干要求，故A正确；
B．加入稀盐酸，发生反应2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，不满足题干要求，故B错误；
C．由于还原性：I->Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3 H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。
（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。
（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。
（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。
17．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc
【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
18．(1)脱水性
(2)橡胶塞
(3)
(4) 硝酸钾、硫单质 22.4L
(5)
【详解】（1）木棍放在浓硫酸中变黑，木棍被碳化，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）碱性溶液能和二氧化硅发生反应，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞的试剂瓶；
（3）可与水反应生成盐酸和次氯酸，；
（4）反应中硝酸钾中的氮元素化合价降低、硫单质中硫元素化合价降低，故氧化剂为硝酸钾、硫单质；根据反应可知，电子转移为，当该反应转移3mol电子时，产生气体共1mol，标况下体积为22.4L；
（5）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，则反应中三价铁在碱性环境中发生氧化反应生成六价铁，反应中还需要氧化剂次氯酸根离子，次氯酸根离子发生还原反应生成氯离子，根据质量守恒可知，还会生成水，结合电子守恒可得反应为：。
