2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
2．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
3．（2023秋·云南丽江·高三统考期末）下列说法正确的是
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2++CO=CaCO3↓
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体，溶液中Pb2+浓度减小
4．（2023·浙江·校联考一模）常温下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：
，；沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是
A．X气体是，饱和溶液的
B．因为，更难溶
C．向溶液Y中滴加溶液，有生成
D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。
5．（2023·全国·高三统考专题练习）已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol L
D．直线上任一点均满足：
6．（2023·浙江·校联考三模）是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是
A．因为的，所以
B．饱和溶液中的
C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小
D．的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS
7．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是
A．酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B．滤液1的主要成分是、
C．恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D．若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
9．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2 L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
10．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）下列离子方程式符合题意的是
A．往溶液中滴入醋酸溶液：
B．加入ZnS固体除去废水中的
C．将NaClO碱性溶液与含的溶液混合：
D．溶液中通入少量
11．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于
B 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀
C 向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应
D 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，HB收集到的多 酸性强弱：HA大于HB
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·浙江·模拟预测）室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是
A．浸泡后未完全转化为
B．溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得清液中一定存在：且
二、多选题
13．（2023·山东烟台·统考二模）一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：
B．物质X为，滤渣Y为
C．上述流程表明：，
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
14．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
A．饱和PbS溶液中，
B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS
C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀
三、非选择题
15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
17．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
18．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3 H2O HNO2 AgCl Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5 Ka=5.6×10-4 Ksp=2.0×10-10 Ksp=2.0×10-12
(1)现有0.1mol L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
(2)浓度、体积均相同的NH3 H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性 b.c(NH3 H2O)+c(H+)=c(OH-)
c.c(NH3 H2O)+c(NH)=c(Cl-) d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)
(3)浓度为0.1mol L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗
参考答案：
1．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
2．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，故A错误；
B．CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为：，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；
D．加入KI固体，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．在NaHCO3溶液中既存在水解平衡+H2O H2CO3+OH-、又存在电离平衡 H++，的水解平衡常数Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X气体是CO2，同时有生成，即溶液Y中含，由H2CO3的Ka1、Ka2可知的水解能力大于，溶液Y的pH为8.7，则饱和NaHCO3溶液的pH＜8.7，A项错误；
B．MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)==mol/L=×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度c[Mg(OH)2]==mol/L=×10-4mol/L＜×10-3mol/L，Mg(OH)2更难溶，B项错误；
C． Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C项错误；
D．NaHCO3溶液中存在平衡 H++，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合的能力比Mg2+强，故向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)，H2XH++HX-，HX-H++X2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，
c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故，B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L，==约为mol L，C正确；
D．由BaX+2H+=Ba2++H2X、H2XH++HX-、HX-H++X2-，根据物料守恒可知，直线上任一点均满足：，D正确；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：、，Ka1=，Ka2=，因为的，可以任务c(H+)≈c(HS-),所以，故A正确；
B．Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：，设c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正确；
C．是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制的电离，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加彻底，更小，故C正确；
D．氢氧化锌的，则当0.1mol/L的溶液中Zn2+开始沉淀时，c(OH-)=，pH=，则的溶液与相同物质的量的反应，除了沉淀ZnS还会生成，故D错误；
故选D。
+
7．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】废旧太阳能电池CIGS高温焙烧得到的烧渣中的成分为（因为高温Cu以+1价稳定）、、，烧渣中加入，酸浸氧化使变成，浸出液中的主要成分为，加入氨水调节pH，会生成沉淀，滤液1中的主要成分含、，向滤渣中加入回流过滤，得到滤渣，滤液经过一系列操作得到GaN。
【详解】A. 由分析可知，酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：，故A正确；
B. 由分析可知，滤液1的主要成分是、，故B正确；
C. 当浓度为恰好完全沉淀，由求得，pOH≈9.3，则pH≈4.7，故C正确；
D. 假设该反应能发生，则该反应，由已知条件，可得所以该反应的K=<，所以反应很难进行，故D错误。
故选D。
9．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
10．D
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故往溶液中滴入醋酸溶液的离子方程式为：，A不合题意;
B．已知ZnS和CuS均为不溶于水的沉淀，而且沉淀的转化为可逆反应，故加入ZnS固体除去废水中的Cu2+的离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)，B不合题意；
C．碱性条件下Fe3+以Fe(OH)3形式存在，故将NaClO碱性溶液与含的溶液混合的离子方程式为：，C不合题意；
D．已知I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，D符合题意；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A错误；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多，可知等pH时HB的浓度大，则酸性强弱HA大于HB，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应速率、难溶电解质、可逆反应、弱电解质的电离为解答的关键。
12．D
【详解】A．用过量溶液浸泡粉末，则浸泡后，可以认为浸泡后完全转化为，A错误；
B．由质子守恒可知，溶液中存在：，B错误；
C．的，反应正向进行，需满足，C错误；
D．过滤后所得清液为碳酸钙的饱和溶液，存在：，且由于碳酸根离子浓度较大导致钙离子浓度很小，故存在，D正确；
故选D。
13．AD
【分析】锰矿（主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
【详解】A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，，A正确；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；
C．难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，推知、，C错误；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选AD。
14．AC
【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，选项A正确；
B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，选项B错误；
C．，选项C正确；
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，选项D错误；
答案选AC。
15．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
16．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)
【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
17．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合
【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
18．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-
(2)c
(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)减小
(5) 产生砖红色沉淀 bd
【详解】（1）纯碱溶液显碱性的原因是碳酸根离子发生水解，离子方程式表示： CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
（2）浓度、体积均相同的NH3 H2O与HCl混合，恰好反应得到氯化铵溶液：
a．氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液呈酸性，a说法不正确；
b．氯化铵溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3 H2O)+ c(OH-) = c(H+)，b说法不正确；
c．氯化铵溶液物料守恒：c(NH3 H2O)+c(NH)=c(Cl-) ，c说法正确；
d．氯化铵溶液电荷守恒：，d说法不正确；
选c。
（3）由题知，HNO2的电离常数大于NH3·H2O，则NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故该溶液中各离子浓度由大到小为：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵离子浓度增大抑制一水合氨电离，c()大幅增加，c(OH-)变小，增大，故减小。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：
①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定测定氯离子浓度时，当滴入AgNO3时溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生砖红色沉淀Ag2CrO4，即当溶液中出现产生砖红色沉淀现象时，说明已达到滴定终点。
②a．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则导致标准溶液体积偏小，结果偏小，a不选；
b．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，b选；
c．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，不影响标准溶液体积、不影响滴定结果，c不选；
d．滴定管未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，d选；
选bd。
