2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应
一、单选题
1．（2022秋·广东广州·高三统考期中）下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是
A．
B．
C．
D．
2．（2022秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO+OH-=CO2↑+2H2O
C．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
D．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3．（2023秋·广东深圳·高三深圳中学校考期末）下列离子反应方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +
C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4．（2022秋·广东汕头·高三校考竞赛）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K＋、CO、Cl-
B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K＋、SO、OH-
C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．0.1 mol·L-1 H2SO4的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、NH
5．（2023春·浙江·高三期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
B．向澄清石灰水中通入少量：
C．用醋酸清除水垢：
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
6．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．过量的Fe和稀硝酸反应：
B．用溶液吸收废气中的：
C．过量和NaOH溶液反应：
D．溶液与少量溶液反应：
7．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A．溶液中可能含有 Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验
B．溶液中一定没有Cu2+、、
C．溶液中一定含有Cl-、Mg2+
D．有的同学认为实验③是可以省略的
8．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-、NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是
A．气体X和气体Y均属于电解质
B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
C．将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO)：c(HCO)=1
D．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L
9．（2023·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
B．向溶液中通入少量：
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：
D．与稀硫酸反应：
10．（2023·上海·高三专题练习）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
11．（2023·北京·高三专题练习）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
12．（2023秋·河南南阳·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸混合：
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
D．常温下，将氯气通入水中：
13．（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是
选项 粒子组 判断
A 、、、 能大量共存
B 、、、 能大量共存
C 、、、 能大量共存
D 、、、 不能大量共存
A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．pH＝8的溶液中：、、、
B．由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、
二、非选择题
15．（2023春·浙江台州·高三台州市书生中学校考阶段练习）回答下列问题
(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______；
(2)写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式_______。
(3)写出浓硫酸和C反应的化学方程式_______。
(4)写出浓硝酸与Cu反应的离子方程式_______。
16．（2023春·内蒙古呼和浩特·高三统考阶段练习）I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。
(1)D的电离方程式为_______
(2)A、B和均可作为消毒剂。
①的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是E，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是_______ (填标号)。
a. b. c. d.
(3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。
由图可推知，光照时发生的反应为_______(写出化学方程式)。
II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。
已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(4)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)试剂X、试剂Y依次是_______、_______。
(6)装置F中无水的作用是_______
(7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。
17．（2023春·北京西城·高三北京市第三十五中学校考阶段练习）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除。脱除后的主要产物是_______。
(2)选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是_______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的将烟气中的、转化为、。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是_______。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
18．（2023春·上海嘉定·高三上海市嘉定区第一中学校考学业考试）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为
A．在 b 上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定
(6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO、Cl-、Na+、Ca2+ B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I- D．HCO、OH-、Ca2+、Na+
(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl
参考答案：
1．B
【分析】能用离子方程式，可能为可溶于硫酸盐(或硫酸)与强碱(或可溶性钡盐)反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答。
【详解】A．该反应中生成硫酸钡和水，碳酸钡难溶不拆、水在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式表示，故A不选；
B．该反应中生成NaCl、，能用表示，故B选；
C．该反应中生成碳酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故C不选；
D．该反应中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故D不选；
故选B。
2．C
【详解】A．铜不和稀硫酸反应，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故B错误；
C．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A正确；
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项B错误；
C．草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2↑+，选项C错误；
D．NaHSO4溶液少量时，NaHSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4、NaOH和H2O，离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，选项D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的OH-与Na+、K＋、CO、Cl-均不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中的Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2而不能大量共存，B不合题意；
C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的与Ba2+反应生产BaCO3而不能大量共存，C不合题意；
D．0.1 mol·L-1 H2SO4的溶液中的H+与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
5．B
【详解】A． 铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式应配平：，A错误；
B． 向澄清石灰水中通入少量得到碳酸钙和水：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式应配平：，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：，故A错误；
B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，故B错误；
C．过量和NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
7．A
【分析】根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在、；
根据①入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在、，则原溶液中一定存在Mg2+；
③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-，
根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是：、、Cu2+；可能含有的离子是：Na+、K+；
【详解】A．溶液中可能含有 Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铂丝蘸取待测液进行焰色实验并透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，选项A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中一定没有Cu2+、、，选项B正确；
C．根据上述分析可知，溶液中一定含有Cl-、Mg2+，选项C正确；
D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，选项D正确；
答案选A。
8．C
【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成气体X，说明试样溶液一定含有NH，气体X为NH3，同时有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、、中的一种，一定没有Fe3+，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有NO，阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO)=n()=n()=n(BaSO4)=0.01mol，而n(NH)=n(NH3)=0.01mol，溶液是呈电中性的，而n(NO)+2n()+2n()=0.05mol＞n(NH)=0.01mol，故试样溶液一定还含有Na+，溶液中Cl-不能确定是否含有，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为NH3，Y为CO2，二者水溶液导电不是由其自身电离引起的，均属于非电解质，A错误；
B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，由于是稀硝酸，还原产物是NO，B错误；
C．n(CO2)=0.01mol，n(NaOH)=0.015L×1.0mol/L=0.015mol，则n(CO2)＜n(NaOH) ＜2n(CO2)，则得到碳酸钠和碳酸氢钠混合物，按碳、钠元素守恒可知，生成碳酸钠0.005mol、碳酸氢钠0.005mol，故c(CO)：c(HCO)=1:1，C正确；
D．由分析可知，c(Na+)≥=0.4mol L-1，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，完全反应，离子方程式为：，A错误；
B．弱酸不能制取强酸，所以向溶液中通入少量，不发生反应，B错误；
C．过量的铁粉与稀硝酸反应，生成，离子方程式为：，C错误；
D．与稀硫酸反应生成S单质和气体，离子方程式为：，D正确；
故选D。
10．D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
11．D
【详解】热分解CuCl2 2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2 2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+ =Cu2++2NO2 ↑+ 2H2O，故A错误；
B．因澄清石灰水过量，所以设Mg(HCO3)2为1mol，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故B错误；
C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，离子方程式为，故C正确；
D．HClO属于弱酸，离子方程式为，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．与发生互促水解生成与，不能大量共存，A项错误；
B．可以氧化，不能大量共存，B项错误；
C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．在水溶液中存在反应：，由此可知，在条件下，会转化成，不能大量共存，D项正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．碳酸氢根水解，溶液呈碱性，在pH为8 的溶液中这些离子可能大量共存，选项A正确；
B．水电离生成的OH－离子浓度小于，水的电离受抑制，溶液可能为酸的溶液，也可能为碱的溶液。酸的溶液中不能稳定存在，碱的溶液中Mg2+不能稳定存在，选项B错误；
C．在的溶液中有大量OH－，和Fe2+均不能共存，选项C错误；
D．溶液能使pH试纸变红，说明溶液中存在大量H+，H+会与反应，选项D错误；
答案选A。
15．(1) CaSO4·2H2O 石灰石
(2)
(3)
(4)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
【详解】（1）生石膏的化学式为：CaSO4·2H2O；生产水泥的原料是黏土和石灰石，生产玻璃的原料是碳酸钠、石灰石、石英砂，共同用到的原料名称是石灰石；
（2）工业上焦炭还原石英砂的化学方程式为：；
（3）浓硫酸和C反应的化学方程式为：；
（4）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。
16．(1)
(2) 2 a
(3)
(4) 分液漏斗 1:2
(5) 饱和食盐水(饱和溶液) 浓硫酸
(6)防止(G中)水蒸气进入E中
(7)
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢、通过C浓硫酸装置干燥后进入D，D中铁和氯气生成氯化铁，氯化铁在E中冷却收集，F装置防止(G中)水蒸气进入E中，尾气使用碱液吸收处理；
【详解】（1）D为+7价氯对应的含氧酸为高氯酸，高氯酸为强酸，在水中电离方程式为；
（2）①A为氯气，氯气、在消毒过程中氯元素化合价均变为-1价，若转移电子相同则，故的消毒效率是氯气的2倍；
②B为ClO2，ClO2在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为NaCl除去，则发生还原反应，需要加入还原剂，故可以选择a；
（3）由图可知，光照时氯离子浓度增加、氧气分数增加，溶液酸性增强，则次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为；
（4）仪器a的名称是分液漏斗；装置A所发生的氧化还原反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中锰元素化合价降低为氧化剂、氯元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（5）由分析可知，试剂X、试剂Y依次是饱和食盐水、浓硫酸；
（6）已知：无水在空气中易与水发生作用，装置F中无水的作用是防止(G中)水蒸气进入E中；
（7）将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，氯元素化合价升高分别(+1)×4、+5，氯气中部分氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，则氯元素化合价需降低(-1)×9，故该反应总的离子方程式：。
17．(1)CaSO3
(2) 4+6NO5N2+6H2O 3:2
(3) SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO(写出1种即可)
【详解】（1）采用石灰乳脱除，化学方程式是Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，脱除后的主要产物是CaSO3。
（2）在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式为：4+6NO5N2+6H2O；该反应中中N元素化合价上升，是还原剂，NO中N元素化合价下降，NO为氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中SO2，NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是：SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+；
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线中，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。
18．(1)强电解质
(2)离子浓度大小
(3)SO+Ba2+=BaSO4↓
(4) ＞ 过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小
(5)C
(6)B
(7)A
(8)B
【详解】（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
（2）在其它条件相同的情况下，溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；
（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；
（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；
（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C；
（6）氨水中的NH3 H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；
（7）A．选项水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；
D．HCO、OH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O，A不符合题意；
B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O，C不符合题意；
D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是B。
