2024届高三新高考化学大一轮专题练习-离子反应
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
2．（2023·全国·高三假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO
B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
3．（2023春·陕西宝鸡·高三统考期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋ B．Cl-、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH- D．Fe3＋、SCN-、Na＋、NO
4．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．溶液中滴入少量溶液：
5．（2023·海南·海南中学校联考一模）下列有关离子方程式中书写错误的是
A．向溶液中通入：
B．工业盐酸呈现亮黄色原因：
C．向酸性溶液中通入：
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：
6．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、HCO
B．含大量纯碱的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
D．通入大量氯气的某溶液中：Na+、K+、I-、SO
7．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2＋NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：O
B．H、D、T互为同位素
C．三种物质的俗称分别是干冰、纯碱、小苏打
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
8．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)
以下说法不正确的是
A．固体X中不一定含有
B．滤液A中一定含有
C．固体X中一定含有FeO
D．气体A可能只含有
9．（2023·辽宁·校联考模拟预测）根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是
A．能证明氧化性的反应：
B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：
C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：
D．两种盐在水中发生氧化还原反应：
二、多选题
10．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10
2 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4
3 向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4 向0.1 mol·L溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1可得0.1 mol·L溶液中：
B．实验2可得0.1 mol·L溶液中：
C．实验3说明溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：
三、非选择题
11．（2023春·浙江·高三校联考期中）回答下列问题
(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。
(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。
12．（2023秋·广西钦州·高三统考期末）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。
②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。
药品名称 84消毒液
有效成分 NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液
请回答下列问题：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。
②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。
③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。
13．（2023春·山东东营·高三利津县高级中学校考阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。
(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
14．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
化学式 HCN HClO
电离常数
(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)25℃时，向溶液中加入到，则___________。
15．（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号 反应温度／℃ 稀 出现浑浊所需时间
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL
I 25 5 0.1 10 0.1 5
Ⅱ 5 0.2 5 0.2 10
Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5
Ⅳ 25 2.5 0.2 10 0.2 V
(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“<”)，且_______mL。
(3)_______组对比可以研究温度对速率的影响。
16．（2023·全国·高三假期作业）现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。
(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。
(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。
17．（2023春·上海·高三期中）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。
(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①中S元素的化合价为___________。
②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。
(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
①写出参加反应的离子方程式___________。
②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。
18．（2023春·河南南阳·高三校联考阶段练习）按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________；
②溶于水时破坏__________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________。
(2)砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；
故答案为D。
2．A
【详解】A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，故A正确；
B．铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，离子方程式为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2发生归中反应生成S单质和亚硫酸氢根离子，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．所给出的四种离子相互不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；
B．H+会和发生反应，二者不能大量共存，B项不符合题意；
C．NH3·H2O是弱电解质，和OH－不能大量共存，Fe2+会和OH－生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+和OH－不能大量共存，C项不符合题意；
D．Fe3+会和SCN－反应生成Fe(SCN)3，二者不能大量共存，D项不符合题意。
答案选A。
4．B
【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故A错误；
B．向溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；
C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子：，故C错误；
D．溶液中滴入少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀，，故D错误；
答案为B。
5．C
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．工业盐酸呈现亮黄色是因为溶液中含有的杂质铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯化银悬浊液与碘化钾溶液反应生成溶解度更小的碘化银沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．强碱性溶液含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，OH-也能与反应而不能共存，A错误；
B．纯碱即碳酸钠，碳酸根离子和Ca2+离子生成碳酸钙沉淀，不共存，B错误；
C．各离子之间相互不反应，能共存，C正确；
D．氯气和I-发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．中子数为8的氧原子，其质量数=质子数+中子数=8+8=16，质量数写在左上角，质子数写在左下角即，故A错误；
B．H、D、T为氢元素的三种核素，质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．NaOH的俗称为烧碱，故C错误；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，其的电离方程式：，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．C
【分析】X加入过量盐酸酸化的氯化钡生成滤渣A，则A为硫酸钡沉淀；滤液A加入硝酸生成气体B，则A中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成气体A一氧化氮和含铁离子的溶液B；滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的，也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子和亚硫酸钠反应生成亚铁离子；生成气体A，A可能为二氧化碳或二氧化硫；
【详解】A．若X中不含有，含有氧化铁和亚硫酸钠，加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，实验也会出现同样现象，故A正确；
B．由分析可知，滤液A中一定含有，故B正确；
C．由分析可知，固体X中不一定含有FeO，亚铁离子可能源于加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子，故C错误；
D．由分析可知，X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁，则气体A只含有，故D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性的反应为，A项错误；
B．氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B项正确；
C．次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸钠氢钠，C项正确；
D．次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D项正确。
故选A。
10．BD
【详解】A．实验1可得0.1 mol L 溶液中亚硫酸根水解产生亚硫酸氢根，但水解程度是微弱的，故：，A错误；
B．0.1 mol L 溶液的pH约为4，故溶液中亚硫酸氢根的电离大于其水解，故，故，B正确；
C．实验3高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有还原性，C错误；
D．实验4中氢氧化钡的量少，能完全反应，故离子方程式为：，，D正确；
故选BD。
11．(1) ③>②>①
(2)3250
【详解】（1）①由图表可知，，根据越弱越水解原理可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之为、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的顺序是③>②>①。
②，则向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式；
（2），其平衡常数。
12．(1) 红褐 有光亮的“通路” 溶液 胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2) Ag2S D
(3) MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 小于 1∶1 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【详解】（1）①向沸水中滴加氯化铁，继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。
②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。
（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。
②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。
③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
13．(1)第四周期Ⅷ族
(2)O2->F->Na+>Al3+
(3)HF>HCl>H2S
(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(6)
(7)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。
【详解】（1）⑨是Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
（2）电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、F-、Na+、Al3+四种离子半径按由大到小的顺序排列为O2->F->Na+>Al3+。
（3）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S，所以单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。
（4）⑥的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，4的单质是Al，Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
（5）Br2与水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（6）工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下制Si单质，反应的化学方程式为；
（7）SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水，反应的离子方程式为。
14．(1)中性
(2)
(3) 变大 不变
(4)
(5)180
【详解】（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；
（2）根据表格可知，酸性，酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是；
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；，Ka(HCN)只受温度影响，故其值不变；
（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：；
（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：，；根据物料守恒，故，。
15．(1)
(2) 25 浓度 > 7.5
(3)Ⅰ、Ⅲ
【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为
（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。
（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。
16．(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。
（2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；
稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。
（5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。
17．(1)
(2) +3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O
(3) 1×10-5mol/L
【详解】（1）Na2S2为离子化合物，硫原子间形成一对共用电子对，电子式为。
（2）①Na2S2O4中Na为+1价，O为-2价，则S为+3价。
②甲酸与NaOH混合，再通入SO2，甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原为Na2S2O4，化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O。
（3）①焦亚硫酸钠将还原为毒性较低的Cr3+，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，离子方程式为。
②分离出污泥测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，则c(Cr3+)=
18．(1) 、 、 共价键 离子键
(2) 第四周期VA族 173
(3) ＞
(4) 二
【详解】（1）①离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，共价化合物只含共价键，共价化合物有、；
②为共价化合物，溶于水发生电离，破坏了共价键；而(熔融)，只破坏了离子键；
（2）砷在元素周期表的第四周期VA族。原子序数为115的的中子数为；
（3）该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：；
（4）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
