2024届高三新高考化学大一轮专题练习-离子反应
一、单选题
1．（2023春·湖北恩施·高二校联考期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用铜做电极电解KCl溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O＝2
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe++4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
2．（2023春·湖北恩施·高一校联考期中）下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是
A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl
B．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
3．（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：
下列说法正确的是。
A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的
C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、
D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶
4．（2023·北京房山·统考二模）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．（2023春·浙江宁波·高一余姚中学校考期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．该消毒液可用溶液吸收制备：
B．该消毒液中加少量溶液会变黄：
C．该消毒液与洁则灵(主要成分为)混用，产生有毒
D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：
6．（2023春·广西柳州·高二柳州市第三中学校考期中）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．通入冷的溶液：
C．向明矾溶液中通入过量氨气：
D．溶液中加入产生沉淀：
7．（2023春·福建泉州·高一晋江市第一中学校考期中）无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：，生成的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热D处导管
C．G中发生反应的离子方程式：
D．无水的作用是防止G中水蒸气进入E装置使潮解变质
8．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．漂白粉在空气中久置变质：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
9．（2023春·重庆·高一校联考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．少量通入到溶液中：
B．与浓硝酸溶液：
C．将通入溶液：
D．氨水和稀硫酸的反应：
10．（2023春·安徽·高二校联考期中）已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是
A．该溶液中
B．该溶液中
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为
D．25℃，的化学平衡常数为
11．（2023春·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期中）常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
12．（2023·浙江·校联考一模）NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是
A．氧化产物是H3PO4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
13．（2022秋·广东广州·高一广州四十七中校考期中）下列实验或装置不能达到实验目的的是
A B C D
测氯水的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 证明是电解质 区别溶液与胶体
A．A B．B C．C D．D
14．（2022秋·广东广州·高一广州四十七中校考期中）某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是
A． B． C． D．
二、填空题
15．（2022秋·江西宜春·高二上高二中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1
0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023春·广西柳州·高一柳州地区高中校考期中）(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。
(2)已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
(3)可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。
(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况下)。
(5)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
17．（2023春·浙江·高二校联考期中）回答下列问题
(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。
(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。
18．（2023秋·广西河池·高一统考期末）现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇。
回答下列问题：
(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。
(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。
②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。
参考答案：
1．C
【详解】A．阳极反应为Cu变为Cu2+，所以反应为2Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，A项错误；
B．草酸为弱酸不能拆写为离子，反应为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B项错误；
C．CO2与碳酸钠溶液反应产生NaHCO3，离子反应为+CO2+H2O＝2，C项正确；
D．过量的铁粉产生Fe2+，所以反应为3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D项错误；
故选C。
2．B
【详解】A．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；
B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，则二者之间以计量数之比为1∶1进行反应，故反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸难电离，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的：，C错误；
D．过量的铁粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亚铁：，D错误；
答案选B。
3．B
【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】A．已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确；
C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有Fe2+，C错误；
D．由分析可知，将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，而不是是蒸发结晶，是降温结晶，D错误；
故答案为：B。
4．B
【详解】A．碱转化为两种盐：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碱转化为酸式盐：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故B正确；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐：硅酸钠和稀盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐：，故D错误；
答案为B。
5．B
【详解】A．NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故A正确；
B．消毒液中加少量溶液会变黄是因为次氯酸根将亚铁离子氧化成三价铁离子，该反应环境为碱性，生成的三价铁离子转化为氢氧化铁，离子方程式为：，故B错误；
C．与HCl发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，故C正确；
D．酸性比醋酸弱，根据强酸制弱酸原理，则醋酸可与反应生成，离子方程式正确，故D正确；
故选：B。
6．B
【详解】A．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合，离子方程式为：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．将Cl2通入冷的NaOH溶液生成NaCl和NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，但不能将其转化为，故C错误；
D．FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故D错误；
故选：B。
7．A
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；
C．遇水发生水解，二氧化碳和HCl均会和氢氧化钠反应，故G中发生总反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中，故D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，故C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，故D错误；
答案为A。
9．C
【详解】A．少量SO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C正确；
D．氨水和稀硫酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=H2O+，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】A因为的电离和水解均很微弱，故，A正确；
B.根据物料守恒，该溶液中，B错误；
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为：，C错误；
D．25℃时，反应的化学平衡常数，D错误。
故答案为：A。
11．B
【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L ×0.1L=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
12．D
【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和，银元素由+1价降到0价，磷元素由+1价升高到+5价，据此回答。
【详解】A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确；
B．结合分析知，NaH2PO2为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正确；
D．离子方程式为，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定氯水的pH，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，外管温度高，内管温度低，则外管中装碳酸钠，内管中装碳酸氢钠，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故B正确；
C．NaCl溶液可以导电，可以证明NaCl是电解质，故C正确；
D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
故选A。
14．D
【详解】加入少量Na后，钠与水反应生成NaOH和H2，溶液中Na+浓度增大，溶液中、OH-发生离子反应生成和水，导致浓度减小，浓度增大，只有浓度基本保持不变，故答案为D。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)脱水性
(2)橡胶塞
(3)
(4) 硝酸钾、硫单质 22.4L
(5)
【详解】（1）木棍放在浓硫酸中变黑，木棍被碳化，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）碱性溶液能和二氧化硅发生反应，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞的试剂瓶；
（3）可与水反应生成盐酸和次氯酸，；
（4）反应中硝酸钾中的氮元素化合价降低、硫单质中硫元素化合价降低，故氧化剂为硝酸钾、硫单质；根据反应可知，电子转移为，当该反应转移3mol电子时，产生气体共1mol，标况下体积为22.4L；
（5）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，则反应中三价铁在碱性环境中发生氧化反应生成六价铁，反应中还需要氧化剂次氯酸根离子，次氯酸根离子发生还原反应生成氯离子，根据质量守恒可知，还会生成水，结合电子守恒可得反应为：。
17．(1) ③>②>①
(2)3250
【详解】（1）①由图表可知，，根据越弱越水解原理可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之为、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的顺序是③>②>①。
②，则向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式；
（2），其平衡常数。
18．(1) ①②④ ②④
(2) 、、K+ 紫
【详解】（1）存在自由移动离子的物质能导电，故能导电的物质是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融，故选①②④；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故能导电的电解质是：②熔融NaCl；④熔融，故选②④；
（2）无色透明溶液，则不含；①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，则含，不含；②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体，则含； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，则含，根据电荷守恒，溶液中肯定含K+。
根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在：、、K+；实验③中发生的离子方程式为：；溶液中存在钾离子，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应为紫色。
