第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．易溶于苯难溶于水 D．分子中所有碳原子一定共平面
2．农历2019年是猪年，猪年大吉豪猪烯，其因键线式形状宛如一只带刺的豪猪而得名，其键线式如图所示。下列有关豪猪烯的说法正确的是
A．与乙烯互为同系物，能与完全加成
B．分子式为：，可以形成芳香烃类同分异构体
C．所有原子不可能都处于同一平面，最多8个原子共平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其二氯代物有8种
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA
B．5g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.025NA
C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
D．标准状况下，11.2L2H37Cl气体中含有的中子数为10NA
4．下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是
甲 乙
A 丙烯在空气中燃烧 油脂→高级脂肪酸
B 甲烷与氯气(光照) CH3CH = CH2→CH3CH2CH3
C 淀粉→麦芽糖 蛋白质→氨基酸
D 铝热反应 石油裂化(十六烷→辛烷)
A．A B．B C．C D．D
5．催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A．
B．
C．
D．
6．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解的产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
7．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射成功。下列有关航天化学材料的叙述正确的是
A．火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料
B．空间站碳纤维操纵杆是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
C．核心舱搭载有柔性太阳能电池，太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
D．宇航员所戴手套的羊皮内衬，羊皮属于天然纤维素
8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为的物质。下列说法错误的是
A．乙酸分子中含有羧基
B．可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为
D．稀硫酸是该反应的催化剂
9．进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对有机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法不正确的是
A．可以将命名为2，2，3，3―四甲基丁烷
B．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同
C．异戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
D．一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)
10．下列说法正确的是
A．煤中含有苯、苯酚等有机物，可通过煤的干馏分离
B．可用灼烧闻气味的方法鉴别纯棉织物和羊毛织物
C．可通过蒸发结晶的方法直接从海水中提取镁单质
D．可通过石油裂化和裂解获得苯、甲苯等化工原料
11．下列实验操作或现象正确的是
A．用10mL量筒量取6.20mL液体
B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
C．利用萃取分液法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后下层液体呈紫红色
12．使用催化剂CoGas可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇,机理如图，下列说法正确的是
A．肉桂醛分子中所有原子一定不共面
B．苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇
D．苯丙醛与 互为同系物
二、非选择题（共10题）
13．根据以下转化关系，完成以下各空：
(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。
(2) 写出②③的化学方程式：
②_______________________________________________________
③________________________________________________________
(3)④的反应类型_____________
(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。
(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。
14．通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。
请回答：
（1）D中所含官能团名称是___________。
（2）B的结构简式是_______________。
（3）C+D→E的化学方程式是____________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质
B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物
C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气
D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物
15．阅读下文，回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。
天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。
目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。
（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。
（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。
（3）氯仿的结构式是______________________________。
（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。
a．可燃温度范围宽 b．价格低廉
c．燃烧产物没有污染 d．燃烧的火焰颜色易识别
（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。
（6）下列说法正确的是______________（填序号）。
a．煤矿坑道中严禁明火
b．丁烷可作气体打火机的燃料
c．发酵池中只产生沼气
d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
16．已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：
按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为_______(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：_______。
(2)d中盛放的试剂是_______
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_______。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入_______溶液，振荡，再通过_______(填分离方法)分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经_______(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是_______ (填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
17．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：
C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8＋丙，
则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。
(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。
(3)C装置中的实验现象是________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。
18．乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：
密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水溶性 相当分子质量
1-丁醇 0.81 117.7 可溶 74
乙酸 1.05 117.9 互溶 60
乙酸丁酯 0.88 126.3 微溶 116
实验操作流程为：
(1)装置a的名称是________，其中冷却水的流动方向是________。
(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。
(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出
D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
(5)本实验的产率是________。
19．15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式___。
（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）
A．一定互为同系物
B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。
20．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
21．将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？
22．回答下列问题：
I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。
(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。
(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。
(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称。
(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为________(写化学式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的最外层电子数是次外层的2倍
Y M层上的电子数是K层的3倍
Z Z的一种核素的质量数为53，中子数为34
W W2+与氖原子具有相同核外电子排布
(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。
(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。
参考答案：
1．D
A项、2－苯基丙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B项、2－苯基丙烯含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应生成聚2－苯基丙烯，故B正确；
C项、2－苯基丙烯属于烯烃，具有烃的性质，易溶于有机溶剂苯难溶于水，故C正确；
D项、苯环和碳碳双键上的碳原子共平面，由于单键可以旋转，苯环和碳碳双键可能共面，也可能异面，故D错误；
故选D。
【点睛】单键可以旋转，苯环和碳碳双键可能共面，也可能异面是解答易错点。
2．B
该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃性质，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、氧化反应。
A.豪猪烯和乙烯结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；
B. 由结构可知，豪猪烯分子含有14个碳原子，不饱和度为9，分子中氢原子数目为2×15＋2 9×2＝14，故分子式为C14H14，可以形成芳香烃类同分异构体，如 ，故B正确；
C. 豪猪烯分子中存在形成4个单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子为四面体构型，豪猪烯分子中所有原子不可能在同一平面内，最多6个原子共平面，故C错误；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其二氯代物有7种，故D错误；
故答案选B。
3．A
A．CaS和中阴、阳离子个数之比均为1：1，且二者相对分子质量均为72，1molCaS和混合物中含离子的物质的量为2mol，3.6g混合物的物质的量为0.05mol，阴、阳离子总数为0.1NA，故A正确；
B．5g46%的乙醇溶液中含乙醇的物质的量为=0.05mol，0.05mol乙醇与金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.025NA，溶液中还存在一定量的水，水也与金属钠反应产生氢气，故B错误；
C．溶于水中，只有少部分氯气转化为，、HClO，大部分还是以形式存在的，故C错误；
D．1分子中含中子数为21，标准状况下，11.2L气体中含有的中子数为10.5NA，故D错误；
故合理选项为A。
4．B
A．丙烯在空气中燃烧是氧化反应，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，属于取代反应，故A不符合题意；
B．甲烷与氯气(光照)发生取代反应，CH3CH=CH2与氢气在镍作催化剂作用下发生加成反应生成CH3CH2CH3，故B符合题意；
C．淀粉水解生成麦芽糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C不符合题意；
D．铝热反应是置换反应，石油裂化(十六烷→辛烷)是分解反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．C
A．产物为2-甲基己烷，A项不符合题意；
B．产物为2-甲基戊烷，B项不符合题意；
C．产物为3-甲基己烷，C项符合题意；
D．产物为2-甲基戊烷，D项不符合题意；
故选C。
6．A
A.乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯能将溴水中的溴萃取到苯层、使水层褪色，褪色原因不相同，A错误；
B.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；
C.石油分馏可获得煤油，煤油是含C11~C16的碳氢化合物的混合物，Na与煤油不反应且Na的密度比煤油大，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；
D.乙醇能与羧酸、HBr等发生取代反应，乙酸能与醇发生取代反应，乙酸乙酯能发生水解反应，乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，乙酸与饱和碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，故乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，D正确；
答案选A。
7．A
A．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于金属材料，故A正确；
B．碳纤维是由碳元素组成的特殊纤维，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．太阳能电池板的核心材料是单质硅，故C错误；
D．羊皮的成分是蛋白质，故D错误；
选A。
8．C
A．乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；
B．由题意知，一定是醇，因此可与金属钠发生反应，故B正确；
C．根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与反应脱去一分子的水即可得到酯，故C错误；
D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。
故选：C。
9．C
A．属于烷烃，其名称为2，2，3，3―四甲基丁烷，A正确；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同，B正确；
C．异戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，分子中有4类氢原子，其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，C错误；
D．属于烷烃，一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)分别是CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，D正确；
答案选C。
10．B
A.煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，不含有苯、苯酚等有机物，故A错误；
B.纯羊毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物，故B正确；
C.通过蒸发结晶的方法可从海水中得到含有镁离子的苦卤，提取镁单质还需要发生化学变化，不能直接从海水中提取镁单质，故C错误；
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，石油裂解的目的是获得短链的不饱和气态烃，煤的干馏获得苯、甲苯等化工原料，故D错误；
故选B。
11．D
A．规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，A错误；
B．称量NaOH固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将NaOH放入玻璃器皿中，不能直接放在滤纸上，B错误；
C．液态混合物中沸点不同的杂质，可使用蒸馏的方法除去，C错误；
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液的，充分静置后紫红色液体在下层，D正确；
故选D。
12．B
A．肉桂醛分子中含一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基均是平面结构，肉桂醛分子所有原子可能共面，A错误；
B．两个Cl处于邻位的有2种，处于间位的有3种，处于对位的有1种，B正确；
C．肉桂醛和肉桂醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；
D．苯丙醛含苯环结构和醛基， 含苯环、酚羟基、碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，D错误。
答案选B。
13． CH2OH(CHOH)4CHO CH3CHO 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O + 3H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 分液 分液漏斗，烧杯
由流程图知：在稀硫酸和加热条件下，淀粉水解最终产物为葡萄糖，故A为葡萄糖，葡萄糖发酵得乙醇，故B为乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，故C为乙醛，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热得乙酸钠，则D为乙酸钠，据此填空；
(1) 按分析A为葡萄糖，结构简式为 HOCH2 (CHOH)4CHO；C为乙醛，结构简式为CH3CHO；
答案为：HOCH2 (CHOH)4CHO；CH3CHO；
(2)反应②为乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；③为乙醛和新制的氢氧化铜悬浊液的反应，生成乙酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；
答案为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；
(3)反应④为葡萄糖和银氨溶液的反应，葡萄糖被氧化；
答案为：氧化反应；
(4) C2H518OH与D酸化后的产物反应，其中D酸化后的产物为乙酸，故为乙酸和乙醇之间的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；
答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；
(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，得到互不相溶的两层液体，故分离得到乙酸乙酯的方法是分液，需要的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯；
答案为：分液；分液漏斗，烧杯。
14． 碳碳双键 羧基 CH2=CH-COOH+C2H5OH H2O +CH2=CH-COOC2H5 B D
淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能与Na2CO3反应，则含有羧基，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2，则羟基在中间碳原子上，则B的结构简式为：；B生成D时为醇羟基的消去反应，生成CH2=CH-COOH；A一定条件下反应生成乙醇，则C为乙醇；C与D发生酯化反应生成E和水。
（1）D的结构简式为：CH2=CH-COOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基；
（2）根据分析可知，B的结构简式为：；
（3）C与D发生酯化反应生成E和水，反应方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH CH2=CH-COOC2H5+H2O；
（4）A.C的结构简式为：CH2=CH-COOH，密度比水大，加入Na，迅速产生气泡，反应生成氢气和CH2=CH-COONa，A错误；
B.反应物D、E中均含有碳碳双键，都能通过加聚反应生成高聚物，B正确；
C. A和B电子最简式相同，均是CH2O，共m gA和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗标况下的22.4m/30L氧气，C错误；
D. B的结构简式为：，两个B可以发生酯化反应生成,D正确；
答案为BD。
15． 乙烷、丙烷、丁烷 CH4 C + 2H2 abcd CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl abd
（1）由材料可得，天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑，根据原子守恒，还有H2生成，化学方程式为：CH4 C + 2H2。（3）氯仿就是三氯甲烷，结构式是。（4）由材料，丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。故选abcd。（5）乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。（6）煤矿坑道中有坑道气，主要成分是甲烷，易燃，故煤矿坑道中严禁明火，a正确；由材料：天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，故b正确；修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得，故c错误；人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气，故d正确。故选abd。
16．(1) A 冷凝回流
(2)
(3)e中溶液变红或中出现淡黄色沉淀，证明有生成
(4) NaOH 分液 蒸馏 油浴
(5)B
苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形干燥管冷凝回流。为验证反应类型，可通过检验产物中是否存在HBr，因此d装置的作用是吸收挥发的Br2，防止干扰HBr的检验。e和f均为HBr检验装置，g为尾气处理装置
（1）在冷凝时为了使冷却效果好，要保证冷却水充满冷凝管，故冷却水的流向为下进上出，此处冷凝管的作用是导气、冷凝回流，故答案为：A；导气、冷凝回流。
（2）d的作用是吸收挥发出来的溴蒸气且不能吸收溴化氢，溴在有机溶剂中的溶解度大，溴化氢在有机溶剂中的溶解度小，故d可用四氯化碳，故答案为：四氯化碳；
（3）苯与溴的反应为取代反应，因为生成溴苯同时有溴化氢生成，若为加成反应，则不会有溴化氢生成，因此可通过检测生成了来证明该反应是取代反应而不是加成反应；本实验中若石蕊试液变红，证明有酸生成，硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成，证明有溴离子，从而证明有溴化氢生成，故答案为：e中溶液变红或中出现淡黄色沉淀，证明有生成
（4）①氢氧化钠溶液可与溴单质反应，然后通过分液得到溴苯，故答案为：NaOH；分液。
②对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)的沸点都高于溴苯(156℃)，且三者互溶，因此应该用蒸馏的方法得到溴苯，溴苯的沸点为156℃，为了受热均匀和易于控制温度，可采用油浴加热，故答案为：蒸馏；油浴。
（5）A．氢氧化钠可与铁离子生成红褐色沉淀，可以检验铁离子；
B．水洗液中存在少量溴离子，能与硝酸银生成淡黄色沉淀，无法检验铁离子；
C．KSCN能与铁离子生成血红色物质而使溶液变红，可以检验铁离子；
故答案为B。
17． C8H16 5 橙色褪去 加成反应 紫色褪去 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数
石蜡油经过催化裂化得到乙烯，乙烯会与溴发生加成，使得溴水褪色；乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，生成CO2，高锰酸钾溶液褪色，D中的澄清石灰水会变浑浊。
(1)根据原子守恒，甲的分子式为C8H16；C8H16在催化剂，加热，加压下得到乙，乙为C2H4，乙烯；根据原子守恒，可得丙为C5H10，其所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有5个；
(2)乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使得溴水橙色褪色；
(3)乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，使得高锰酸钾溶液褪色，现象为紫色褪去；
(4)CO2可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用装置D来判断资料是否真实；
(5)甲烷和乙烯均不与水和NaOH溶液反应，因此水或NaOH不能用于检验或除杂；
甲烷不与溴水反应，不与高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、高锰酸钾溶液反应，因此可用溴水或高锰酸钾溶液来检验甲烷和乙烯，BC符合题意；
乙烯与高锰酸钾溶液作用会生成CO2会带来新的杂质，因此除去甲烷中乙烯，可以通过溴水，因为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷是液体，与甲烷分离，可以此方法除去乙烯，B符合题意。
(6)烃类燃烧时，一般含碳量越高，黑烟越浓；分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
18． 球形冷凝管 下口进上口出 CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O 除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动 D C 74%
由制备实验流程可知，醋酸与正丁醇发生酯化反应生成乙酸丁酯，冷却后加饱和碳酸钠溶液、分液后，干燥、蒸馏得到乙酸丁酯，
（1）a为冷凝管，冷水下进上出；
（2）发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH2CH3、H2O，分离出水利于平衡正向移动；
（3）碳酸钠溶液可除去酸、醇、降低酯的溶解度，分液时避免上下层液体混合；
（4）温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在支管口处，冷水下进上出；
（5）结合CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O计算。
（1）装置a的名称是球形冷凝管，其中冷却水的流动方向是下口进上口出，
故答案为：球形冷凝管；下口进上口出；
（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动；
（3）A．最初用10 mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇，与酯分层，故A正确；
B．用10 mL 10% Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸，与酯分层，故B正确；
C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确；
D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出，操作不合理，故D错误；
故选：D；
（4）温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在支管口处，冷水下进上出，球形干燥管易残留有机物，只有C最合理，
故答案为：C；
（5）
则x==11.6g，
本实验的产率为×100%=74%，
故答案为：74%。
19． CH2O C CH3CH(OH)COOH
(1)根据质量守恒可知，生成的22g 二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成的9g水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，A的质量与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式(最简式)；
(2)A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个原子团的化合物互称为同系物；
B．有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
C．最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，完全燃烧耗氧量相同；
D．最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同；
(3)若A的相对质量为90，结合最简式写出其分子式，再结合两分子A能反应形成六元环状酯，满足条件的A的结构简式。
(1)根据质量守恒定律得：15g A化合物中所含C元素质量为：22g×=6g，所含H元素质量为：9g×=1g，所含O元素质量为：15g-6g-1g=8g，n(C):n(H):n(O)=::=1:2:1，所以化合物的实验式(最简式)是CH2O；
(2)A．最简式相同，不一定是同系物，如甲醛与乙酸，故A错误；
B．最简式相同，不一定是同分异构体，如甲醛与乙酸，故B错误；
C．最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，则完全燃烧耗氧量相同，故C正确；
D．最简式相同，分子式不一定相同，则等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同，如1mol的甲醛与1mol的乙酸，完全燃烧消耗氧气不等，故D错误；
故答案为C；
(3)若A的相对质量为90，最简式CH2O的式量为30，则A的分子式为C3H6O3，两分子A能反应形成六元环状酯，说明A中含有羧基和醇羟基，则满足条件的A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
20．4mol
1mol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3mol氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为=g/mol，有机物分子中含有1mol碳碳双键能消耗1mol氢气， 1kg油脂的物质的量为=1.5mol，12g氢气的物质的量为=6mol，则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量=4mol，故答案为：4mol。
21．3∶1
根据蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）和淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，计算生成的葡萄糖与果糖的质量，二者摩尔质量相等，物质的量之比等于质量之比，据此计算判断。
C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
342 180 180
6.84g 3.6g 3.6g
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n 180n
6.48g 7.2g
故葡萄糖的质量为7.2g+3.6g=10.8g，果糖质量为3.6g，葡萄糖与果糖的摩尔质量相等，其物质的量之比等于质量之比为10.8g:3.6g=3:1，
答：所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是3:1。
22． CH3COOH 75% 淀粉 Na 第2周期第IVA族 硫 K2S
I.乳酸()分子中含有羟基和羧基，酒精分子中含有羟基，醋酸分子中含有羧基。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的最外层电子数是次外层的2倍，则次外层为2个电子，最外层为4个电子，X为C元素；Y的M层上的电子数是K层的3倍，则M层的电子数为6个，Y为S元素；Z的一种核素的质量数为53，中子数为34，质子数为53-34=19，Z为K元素；W2+与氖原子具有相同核外电子排布，W原子核外12个电子，W为Mg元素。
I. (1) 醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢；
(2) 75%的酒精使蛋白质变性效果最好，所以生活中常选择75%的酒精进行皮肤消毒；
(3) 淀粉相对分子质量非常大，属于天然高分子化合物；
(4) 反应时羟基和羧基都发生变化，能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；
II. (5)X为6号C元素，在元素周期表中的位置为第2周期第IVA族；Y元素的名称为硫；
(6) Mg失去最外层两个电子形成Mg2+，Mg2+结构示意图是；K、S形成的化合物为K2S。
