2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东广州·高三广州市玉岩中学校考期中）下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO2
B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体
2．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项 操作 现象 结论
A 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 铜片逐渐溶解 NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌 蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性
C NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸 产生刺激性气味气体，试纸变红 反应生成了NH3
D 向品红溶液中通入SO2和X混合气体 品红褪色 X气体是Cl2
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
B 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明电石与水反应生成了乙炔
C 燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
D 已知呈红棕色，将气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三专题练习）过氧化钙晶体CaO2 8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2 8H2O，设计了以下工业流程：
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。
下列说法不正确的是
A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2
B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行
C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应
5．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和浓氨水发生反应
C 用镊子分别取绿豆粒大小的金属Na、K置于盛有水的烧杯中 K与水反应更加剧烈 金属性：
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液中 蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生、品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是
X Y
Z W
A．原子半径大小:
B．Y的氢化物稳定性弱于Z的氢化物
C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
D．Y和Z可形成共价化合物
7．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中充分混合 烧杯壁变热 该反应是放热反应
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 原溶液不存在
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，生成刺激性气味的气体，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．酸雨是pH小于5.6的雨水，、和都会导致酸雨的形成
B．元素X的原子最外层有3个电子，有2个电子层，则该元素位于周期表的第三周期第IIA族
C．向密闭容器中充入和，反应一段时间后，可能存在于、和中
D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②NaOH溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④。
9．（2023春·天津河东·高三天津市第七中学校考期中）下列叙述正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
C．将少量通入溶液能生成白色沉淀
D．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
10．（2023春·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期中）下列实验的解释或结论正确的是
选项 实验 解释或结论
A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中一定存在NH
B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C 往溴水中通入SO2，溶液褪色 SO2具有还原性
D 向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其它现象 原溶液中一定含有：SO
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是
A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C．Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
12．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列实验能达到相应实验目的的是
A．验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B．用如图的方法收集NO2气体 C．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．用如图的方法处理SO2这种尾气
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·上海·高三专题练习）常温下酸性：HSO>HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为
A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO
B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
二、多选题
14．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．分子中每个原子价层都达到8电子结构
D．加热条件下，单质R与单质Y反应的产物为RY
三、非选择题
15．（2022·高三课前预习）I.酸雨及其治理
i.硫酸型酸雨的形成
(1)酸雨：pH＜_______的降水被称为酸雨。
(2)形成
写出图中标号表示的化学方程式：①_______；②_______；③_______；④_______。
ii.酸雨的危害
①酸化湖泊，危害水生生物。
②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。
③腐蚀建筑物。
iii.酸雨的防治
①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。
②对含硫燃料进行脱硫处理。
③对SO2废气进行处理或回收利用。
II.二氧化硫的处理回收
(3)工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。
①实验室通常用_______来吸收二氧化硫；化学方程式为_______。
②用熟石灰吸收：化学方程式为_______。
③海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。
④石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏_______；化学方程式为 _______。
⑤氨脱硫法：化学方程式为：_______。
16．（2022·全国·高三假期作业）填空。
(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有_______(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为_______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如图所示：
吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量，每生成0.01molI2，参加反应的SO2为_______mol。
17．（2022春·广东揭阳·高三统考期末）硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
(1)下列关于SO2的说法正确的是_______(填字母)
A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成不稳定的
C．SO2有毒，不能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性
(2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式_______。
(4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO2的_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验 操作 现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾紫色褪去 a._______
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液 b._______ 溶液X含
③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是_______(填字母)。
A． B．Fe C． D．
18．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨工业大学附属中学校校考期末）碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。
a. b. c. d.可吸入颗粒物
(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图
①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。
(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。
参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸与二氧化硫不会发生氧化还原反应，可用它来干燥SO2，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁发生钝化反应，在铝、铁表面生成一层致密的氧化膜保护内部金属不被氧化，故浓硫酸可用铁铝容器存放，故B错误；
C．稀硫酸具有氧化性，可与活泼金属反应生成氢气，故C错误；
D．浓硫酸沸点高，难挥发，可用于制备易挥发性的酸如HCl，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
3．B
【详解】A．Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，选项A正确；
B．电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，选项B不正确；
C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质;集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，选项C正确；
D．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，选项D正确；
答案选B。
4．D
【分析】废渣中加入HCl，将CaCl2中含有的少量熟石灰转化为CaCl2，混合并搅拌时通入NH3、加入H2O2，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2将其转化为CaCl2和NH3。
【详解】A．由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2，A正确；
B．H2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确；
C．过氧化钙晶体CaO2 8H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将CaO2 8H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确；
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D不正确；
故选D。
5．D
【详解】A．因氯水过量，过量的氯水与碘化钾反应生成碘单质，不能证明氧化性，故A错误；
B．浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，故B错误；
C．金属与水反应越剧烈说明金属性越强，K与水反应更加剧烈，所以金属性：，故C错误；
D．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生、品红溶液褪色可知该气体为二氧化硫，可知碳单质与浓硫酸发生氧化还原反应，表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选D。
6．B
【分析】Y元素的一种单质是地球的保护伞，该单质为臭氧 ，所以Y为O，Z为S，X为N，W为Cl，据此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径减小，则，A正确；
B．O非金属性大于S，所以Y的氢化物稳定性强于Z的氢化物，B错误；
C．W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，高氯酸酸性比硫酸强，C正确；
D．O和S可形成SO3是共价化合物，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反应吸热，烧杯壁变冷，A项现象及结论描述错误；
B．Cu和稀硫酸不反应，Cu和稀硝酸反应生成了Cu2+，不是由于硝酸钾起催化作用，B项结论描述错误；
C．检测应取少量溶液于试管内，加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，该选项中实验不能证明原溶液中不含有，C项结论描述错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中则蔗糖脱水变成黑色的C，且C和浓硫酸产生了具有刺激性气味的SO2气体，能够得出浓硫酸具有脱水性和强氧化性的结论，D项现象和结论均正确。
答案选D。
8．C
【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，、都会和水生成酸性物质，导致酸雨的形成，二氧化碳不能，A错误；
B．元素X的原子最外层有3个电子，有2个电子层，则该元素位于周期表的第二周期第ⅢA族，B错误；
C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故反应一段时间后，可能存在于、和，C正确；
D．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸将有机物中的H和O按水进行脱去，属于浓硫酸的脱水性，A项错误；
B．硫粉在空气中燃烧只能被氧化为SO2，B项错误；
C．SO2不与BaCl2发生反应，无沉淀现象，C项错误；
D．浓硝酸易挥发溶质减少，溶质物质的量浓度降低。而浓硫酸吸收空气中的水溶剂增加，溶质的物质的量浓度降低，D项正确；
故选D。
10．C
【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，A错误；
B．铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，B错误；
C．往溴水中通入，两者反应生成溴离子和硫酸根离子，使得溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，C正确；
D．若溶液中含银离子等也会生成不溶于酸的白色沉淀，故不能说明原溶液中一定含有：SO，D错误；
故选C。
11．B
【分析】由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。
【详解】A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，故A错误；
B．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则可以用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的硫，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故C错误；
D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑炭化证明浓硫酸具有脱水性，高锰酸钾溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，证明浓硫酸具有强氧化性，故选A；
B．二氧化氮气体的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用图示装置收集二氧化氮，应该从长导管进气，故B错误；
C．实验室用加热NH4Cl和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH3，故C错误；
D．亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，不能用亚硫酸氢钠溶液吸收二氧化硫，故D错误；
选A。
13．D
【详解】由于次氯酸根具有强氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反应生成硫酸根、氯离子、氢离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合次氯酸根变为次氯酸，则其离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO ，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．AC
【分析】X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，所以X为H元素或C元素；Y的单质存在于火山喷口处，所以Y为S元素；短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl元素；R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3，所以R为Cu元素。
【详解】A.非金属越强，对应简单氢化物的稳定性越强，所以HCl>H2S，故A正确；
B.由分析可知，X为H元素或C元素，H元素最高价氧化物对应的水化物是水，不是酸，C元素最高价氧化物对应的水化物是碳酸，是弱酸，故B错误；
C.有分析可知，分子S2Cl2分子的电子式为，所以该分子中每个原子价层都达到8电子结构，故C正确；
D.由分析可知，单质R与单质Y分别为Cu和S，加热条件下，单质Cu与单质S反应的产物为Cu2S，故D错误；
故选AC。
15．(1)5.6
(2) 2SO2+O22SO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) 烧碱溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO4 2H2O CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
【解析】略
16．(1) H2SO4、H2SO3 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
(3)0.05mol
【解析】(1)
①SO2为酸性气体与水发生反应生成H2SO3，H2SO3与空气中的氧气发生氧化还原反应生成H2SO4，则大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4、H2SO3；
②SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
(2)
SO2与氨水、空气发生反应生成硫酸铵，则吸收塔中反应的化学方程式为：4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；
(3)
SO2还原KIO3生成I2的反应中，依据得失电子守恒可得关系式为，，得到的电子总数为0.01mol×10e-=0.1mol，则失去的电子等于得到的电子，参加反应的SO2为0.05mol。
17．(1)B
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O
(3) A 铁制或铝制 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) B 溶液X中含Fe2+ 溶液变(血)红色 D
【解析】(1)
A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有不稳定性，故B正确；
C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C错误；
D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸不具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，不可以增强漂白性，故D错误；
答案为B；
(2)
SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O；
(3)
①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A；
②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制；
③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)
①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；
③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH不具有强氧化性，不能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此不能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，不引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。
18．(1)c
(2) pH小于5.6 或
(3) 0.008
【分析】(1)二氧化碳没有毒，不是空气质量预报的内容。
(2) 硫酸型酸雨主要由二氧化硫引起的，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸。
(3)用氨气还原氮氧化物，达到两种有污染的气体转变为无毒的气体，符合绿色化学的环保理念。
【详解】（1）不是空气质量预报的内容，故选c；
（2）①当雨水的pH<5.6时称为酸雨；在放置过程中pH减小，说明可能是引起的酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在放置过程中亚硫酸被氧化成硫酸，溶液的酸性增强；
②从图1可以看出该反应经过了两个过程，是中间产物，总反应的反应物为NO、、CO，生成物为和，总反应方程式为：；
（3）用氨气作为还原剂除去NO时，发生反应的化学方程式为；该反应中，NO做氧化剂，氮气为还原产物，6molNO完全被还原，转移电子为12mol，即在反应中NO的物质的量与转移电子的物质的量的比值为6：12(即1：2)，当空气在标准状况下体积为4.48L(即0.2mol)时，按空气中NO的体积分数为2%计算，得到转移的电子为0.2mol×2%×2=0.008mol。
